Galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un poliatomiskām skābēm ir tā, ka binārās skābes satur tikai divu dažādu ķīmisko elementu atomus, savukārt poliatomiskās skābes satur atomus no diviem vai vairākiem dažādiem ķīmiskiem elementiem.
Skābe ir neorganisks ķīmisks savienojums, kas var neitralizēt sārmainu vielu. Skābes spēj izšķīdināt lielāko daļu metālu. Skābi var viegli atpazīt, izmantojot lakmusa papīru – zilais lakmuss, piesūcot to ar skābi, pārvēršas sarkanā krāsā. Ir dažādi skābju veidi; binārās skābes un poliatomiskās skābes ir divi šādi veidi.
Kas ir binārās skābes?
Binārās skābes ir neorganiskas vielas, kurām ir ūdeņraža saite ar citu ķīmisko elementu. Šis otrais ķīmiskais elements lielākoties ir nemetālisks elements. Termins “binārs” attiecas uz vielu, kurai ir “divas” kaut kā sastāvdaļas; šajā kontekstā tie ir divi dažādi ķīmiskie elementi. Šo vielu skābums rodas, pateicoties to spējai atbrīvot ūdeņradi kā katjonu vai protonu, kas izraisa tā ūdens šķīduma skābumu. Visizplatītākās binārās skābes ir fluorūdeņražskābe (HF), sālsskābe (HCl) un bromūdeņražskābe (HBr). Turklāt binārās skābēs var būt viens vai vairāki ūdeņraža atomi vienā molekulā atkarībā no nemetāla valences, kas ir saistīts ar ūdeņraža atomu(-iem), piemēram,. H2S.
Attēls 01: ūdeņraža hlorīds
Binārās skābes var būt stipras skābes, vājas skābes vai vidēji skābas. Šī skābes stiprums ir atkarīgs no kovalentās saites stipruma starp ūdeņraža atomu un nemetālisku atomu. Tā kā visas binārās skābes satur ūdeņraža atomus, binārās skābes nosaukums sākas ar “hidro-”.
Kas ir poliatomiskās skābes?
Poliatomiskās skābes ir neorganiski savienojumi, kas satur atomus ar diviem vai vairākiem dažādiem ķīmiskiem elementiem. Tomēr joni, kas veidojas no poliatomiskās skābes disociācijas, var būt monoatomiski vai poliatomiski, jo dažām daudzatomiskām skābēm ir tikai divi dažādi ķīmiskie elementi un ūdeņraža atoma noņemšana veido monoatomisku jonu.
Attēls 02: Sērskābes struktūra
Daži izplatīti daudzatomisko skābju piemēri ir ogļskābe (H2CO3), sērskābe (H2SO4), sērskābe (H2SO3), slāpekļskābe (HNO3) utt.
Kāda ir atšķirība starp binārajām skābēm un poliatomiskām skābēm?
Skābe ir viela, kas var neitralizēt sārmainu vielu. Galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un poliatomskābēm ir tā, ka binārās skābes satur tikai divu dažādu ķīmisko elementu atomus, turpretim poliatomiskās skābes satur atomus no diviem vai vairākiem dažādiem ķīmiskiem elementiem.
Turklāt binārās skābes vienmēr veido monoatomisku konjugāta bāzi, savukārt poliatomiskās skābes var veidot monoatomisku konjugāta bāzi vai poliatomisku bāzi. Arī binārās skābes pārsvarā ir spēcīgas vai vidēji smagas skābes. Fluorūdeņražskābe (HF), sālsskābe (HCl) un bromūdeņražskābe (HBr) ir daži bināro skābju piemēri. Savukārt poliatomiskās skābes var būt stipras skābes, vājas skābes vai vidēji skābi savienojumi. Daži piemēri ir ogļskābe (H2CO3), sērskābe (H2SO4) un slāpekļskābe (HNO3).
Zemāk infografikā ir parādītas atšķirības starp binārajām skābēm un poliatomskābēm.
Kopsavilkums - binārās skābes pret poliatomiskām skābēm
Mēs varam viegli noteikt skābes, izmantojot lakmusa papīrus; zilais lakmuss kļūst sarkans, kad to samērcē ar skābi. Ir dažādi skābju veidi, piemēram, binārās skābes un poliatomiskās skābes. Galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un poliatomskābēm ir tā, ka binārās skābes satur tikai divu dažādu ķīmisko elementu atomus, turpretim poliatomiskās skābes satur atomus no diviem vai vairākiem dažādiem ķīmiskiem elementiem.
