Bezūdens pret monohidrātu
Ir vielas cietā, šķidrā un gāzveida fāzē. Tie atšķiras to sastāvdaļu dēļ. Vienai un tai pašai ķīmiskajai vielai ir dažādas īpašības un raksturlielumi atkarībā no tā, kādā stāvoklī tās atrodas. Tā kā ūdens ir atrodams visur, varbūtība, ka ķīmiskās vielas saturēs ūdeni, ir ļoti augsta. Ūdens tvaiki atrodas atmosfērā. Lai gan mēs glabājam ķīmiskās vielas vietā, kur nav ūdens, dažas ķīmiskās vielas var absorbēt atmosfēras ūdeni. Tāpēc, ja mēs vēlamies, lai ķīmiskā viela būtu bez ūdens, tā jāuzglabā sausā, brīvā vietā. Dažreiz mēs varam izmantot citu vielu, piemēram, silikagelu, lai absorbētu atmosfēras ūdeni traukā, lai ķīmiskās vielas saskartos ar minimālu atmosfēras ūdens daudzumu.
Veids, kā vielas absorbē ūdeni, dažādās ķīmiskās vielas atšķiras. Dažas ķīmiskās vielas ir pilnīgi nepolāras. Viņiem nepatīk mijiedarboties ar ūdeni; tāpēc tie atgrūž ūdens molekulas. Piemēram, ēteris, benzols, acetons ir vielas, kas nesatur ūdeni. Bezūdens ir termins, ko izmanto ķīmijā, lai aprakstītu šādus savienojumus. Dažas ķīmiskās vielas absorbē un satur ūdeni. Molekulas ar ūdeni sauc par hidratētām molekulām. Tiek uzskatīts, ka ķīmiskās vielas, kas spēj absorbēt mitrumu no gaisa, ir higroskopiskas. Ūdens absorbcijas ātrums var atšķirties atkarībā no ķīmiskās vielas. Nātrija gabals gaisā var ļoti ātri absorbēt mitrumu, savukārt cukurs ūdeni absorbē lēni. Dažādām vielām atšķiras ne tikai ūdens absorbcijas ātrums, bet arī ūdens daudzums, ko viela var absorbēt. Piemēram, dažas vielas, piemēram, nātrijs, absorbē ūdeni, līdz tas izšķīst. Dažas vielas satur tikai vienu ūdens molekulu katrā šīs vielas molekulā. Tāpat dažiem ir 2, 3, 4, 5, 10 ūdens molekulas utt. Kā minēts iepriekš, vielas ūdens daudzums var mainīt tās īpašības. Piemēram, mēs zinām, ka sāls (nātrija hlorīda) kristāls izšķīst, kad tas absorbē ūdeni. Bet ir daži savienojumi cietā stāvoklī. Tie var ietvert vienu vai vairākas ūdens molekulas. Bet formām ar ūdeni un formām bez ūdens var būt atšķirības krāsā, tekstūrā, reaktivitātē utt.
Bezūdens
Tiek uzskatīts, ka ķīmiskā viela ir bezūdens, ja tā nesatur ūdeni. Dažām reakcijām ir īpaši norādīts, ka reakcija jāveic bezūdens apstākļos. Tādā gadījumā ķimikālijas jāņem bez ūdens un reakcija jāveic arī bezūdens traukos. Grignarda reakcija ir viena no šādām reakcijām, kur reakcija jāveic bezūdens stāvoklī. Vara sulfātu var atrast bezūdens formā, kur tas ir b altā krāsā (pretējā gadījumā tas pastāv pentahidrāta formā un ir zilā krāsā). Bezūdens šķīdumus varam iegūt vārot. Vārīšana iztvaiko ūdeni un iegūst bezūdens šķidrumu. Vai arī mēs varam izmantot vielu, kas absorbē visu ūdeni un padara vielu sausu. Vai arī mēs varam izmantot molekulāros sietus vai pievienot sārmu bāzes, piemēram, kālija hidroksīdu.
Monohidrāts
Monohidrāts satur vienu ūdens molekulu katrā formulas vienībā. Parasti vielas molekulas ūdens molekulu skaits tiek rakstīts kā “ķīmiskā formula. n H2O”. n norāda ūdens molekulu skaitu, un, ja savienojums ir monohidrēts, n ir viens.
Kāda ir atšķirība starp bezūdens un monohidrātu?
• Bezūdens nozīmē bez ūdens un monohidrāta, kas satur vienu ūdens molekulu.
• Ķīmisko vielu bezūdens forma un monohidrāta forma var atšķirties no to reaktivitātes, krāsas un fāzes.
