Galvenā atšķirība starp solvāciju un hidratāciju ir tā, ka solvācija ir šķīdinātāju un izšķīdušo vielu molekulu reorganizācijas process solvatācijas kompleksos, savukārt hidratācija attiecas uz ūdens molekulas pievienošanas procesu organiskam savienojumam.
Solvācija un hidratācija ir divi svarīgi ķīmijas procesi. Solvācija ir vielas izšķīdināšana noteiktā šķīdinātājā. Turklāt izšķīdušās vielas izšķīdināšanu ar ūdeni sauc par hidratāciju.
Kas ir atrisināšana?
Šķīdināšanu var raksturot kā vielas izšķīšanu noteiktā šķīdinātājā. Šis process notiek piesaistes spēka dēļ starp šķīdinātāja molekulām un izšķīdušās vielas molekulām. Parasti šajā procesā iesaistītie pievilkšanas spēki ir jonu-dipola saites un ūdeņraža saites. Šie pievilkšanas spēki izraisa izšķīdušās vielas izšķīšanu šķīdinātājā.
Jonu un dipolu mijiedarbību var atrast starp jonu savienojumiem un polāriem šķīdinātājiem. Piemēram, ūdens ir polārs šķīdinātājs. Kad ūdenim pievieno nātrija hlorīdu, polārās ūdens molekulas atsevišķi piesaista nātrija jonus un hlorīda jonus, kas izraisa nātrija un hlorīda jonu sadalīšanos. Tā rezultātā nātrija hlorīda jonu savienojums sadalās.
Kas ir hidratācija?
Hidrāciju var raksturot kā ūdens molekulas pievienošanu organiskam savienojumam. Organiskais savienojums parasti ir alkēns, kam ir dubultsaite starp diviem oglekļa atomiem. Ūdens molekula apvieno šo dubultsaiti hidroksilgrupas (OH–) un protona (H+) formā. Tāpēc ūdens molekula pirms šīs pievienošanas sadalās savos jonos. Hidroksilgrupa ir pievienota vienam dubultsaites oglekļa atomam, bet protons ir pievienots otram oglekļa atomam.
Tā kā tā ir saistīta ar saites pārraušanu un saites veidošanu, reakcija ir ļoti eksotermiska. Tas nozīmē; reakcija izdala enerģiju siltuma veidā. Tā ir pakāpeniska reakcija; pirmajā solī alkēns darbojas kā nukleofils un uzbrūk ūdens molekulas protonam un saistās ar to caur mazāk aizvietoto oglekļa atomu. Šeit reakcija notiek pēc Markonikova likuma.
Otrais solis ietver ūdens molekulas skābekļa atoma pievienošanu otram dubultsaites oglekļa atomam (augsti aizvietotam oglekļa atomam). Šajā brīdī ūdens molekulas skābekļa atomam ir pozitīvs lādiņš, jo tam ir trīs atsevišķas saites. Tad nāk cita ūdens molekula, kas uzņem pievienotās ūdens molekulas papildu protonu, atstājot hidroksilgrupu pie mazāk aizvietotā oglekļa atoma. Tādējādi šī reakcija noved pie spirta veidošanās. Tomēr alkīni (trīskāršā saite, kas satur ogļūdeņražus) var arī tikt pakļauti hidratācijas reakcijai.
Kāda ir atšķirība starp šķīdināšanu un hidratāciju?
Solvācija un hidratācija ir divi svarīgi procesi organiskajā un neorganiskajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp solvāciju un hidratāciju ir tā, ka solvācija ir šķīdinātāju un izšķīdušo vielu molekulu reorganizācijas process solvatācijas kompleksos, savukārt hidratācija attiecas uz ūdens molekulas pievienošanu organiskam savienojumam.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp šķīdināšanu un hidratāciju.
Kopsavilkums - atrisināšana pret hidratāciju
Šķīdināšanu var raksturot kā vielas izšķīšanu noteiktā šķīdinātājā. Hidratāciju var raksturot kā ūdens molekulas pievienošanu organiskajam savienojumam. Ja šķīdinātājs ir ūdens, hidratācija ir līdzīga šķīdināšanas procesam. Galvenā atšķirība starp solvāciju un hidratāciju ir tā, ka solvācija ir šķīdinātāju un izšķīdušo vielu molekulu reorganizācijas process solvatācijas kompleksos, savukārt hidratācija attiecas uz ūdens molekulas pievienošanu organiskam savienojumam.
