Galvenā atšķirība starp etilnitrītu un nitroetānu ir tāda, ka etilnitrītā viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekļa atomu, bet otrs skābekļa atoms ir saistīts ar slāpekļa atomu, turpretim nitroetānā abi skābekļa atomi ir saistīti. uz slāpekļa atomu.
Etilnitrītam un nitroetānam ir vienāda ķīmiskā formula: C2H5NO2. Tie ir funkcionālie izomēri. Taču starp etilnitrītu un nitroetānu ir vairākas atšķirības.
Kas ir etilnitrīts?
Etilnitrīts ir alkilnitrīta veids ar ķīmisko formulu C2H5NO2. To var pagatavot no etanola. Šī savienojuma molārā masa ir 75,067 g/mol. Tas slikti šķīst ūdenī, un tā viršanas temperatūra ir 17 grādi pēc Celsija.
Attēls 01: Etilnitrīta ķīmiskā struktūra
Mēs varam izmantot etilnitrītu kā reaģentu ar butanonu, lai iegūtu dimetilglioksīmu kā galaproduktu. Šis savienojums ir galvenā sastāvdaļa tradicionālajā uz etanolu balstītā līdzeklī (pret saaukstēšanos un klepu) ar nosaukumu Witdulsies, kura izcelsme ir Dienvidāfrikā, un tas ir līdzeklis pret saaukstēšanos un gripu. Dienvidāfrikā to pārdod pat aptiekās. Tomēr kopš 1980. gada to ir aizliegts pārdot bez receptes ASV (ASV tas ir pazīstams kā saldais nitrīts, saldais spirts vai nitrīts). Tas ir tāpēc, ka tas ir saistīts ar letālu methemoglobinēmiju.
Kas ir nitroetāns?
Nitroetāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5NO2, kas daudzējādā ziņā ir līdzīgs nitrometānam. Šī savienojuma molārā masa ir 75,067 g/mol. Standarta temperatūras un spiediena apstākļos nitroetāns rodas kā eļļains šķidrums. Tomēr tīrs nitroetāns ir bezkrāsains un tam ir augļu smarža. Tas nedaudz šķīst ūdenī, un tam ir ļoti zema kušanas temperatūra (-90 grādi pēc Celsija) un augsta viršanas temperatūra (112 grādi pēc Celsija).
Attēls 02: Nitroetāna ķīmiskā struktūra
Apsverot nitroetāna sagatavošanu, mēs varam to ražot rūpnieciski, apstrādājot propānu ar slāpekļskābi aptuveni 350-450 grādu temperatūrā pēc Celsija. Šī ir eksotermiska reakcija. Tas dod 4 svarīgus nitroalkānus: nitrometānu, nitroetānu, 1-nitropropānu un 2-nitropropānu. Turklāt šī reakcija ietver brīvos radikāļus, tostarp CH3CH2CH2O. Šis radikālis veidojas attiecīgā nitrīta estera hemolīzes rezultātā. Šis ir alkoksiradikālis, kas ir jutīgs pret C-C sadrumstalotības reakcijām. Tas izskaidro produktu maisījuma veidošanos.
Ir daudzi svarīgi nitroetāna lietojumi, tostarp pārvēršana citos produktos Henrija reakcijas laikā, kondensācija, lai iegūtu oksazolīnu, kā degvielas piedeva un kā raķešu degvielu prekursors utt.
Kāda ir atšķirība starp etilnitrītu un nitroetānu?
Galvenā atšķirība starp etilnitrītu un nitroetānu ir tāda, ka etilnitrītā viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekļa atomu, bet otrs skābekļa atoms ir saistīts ar slāpekļa atomu, turpretim nitroetānā abi skābekļa atomi ir saistīti ar slāpekļa atoms. Turklāt etilnitrīts ir dzidrs, bezkrāsains vai dzeltens šķidrums, savukārt nitroetāns ir eļļains šķidrums.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp etilnitrītu un nitroetānu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - etilnitrīts pret nitroetānu
Etilnitrīts un nitroetāns ir divi ķīmiski savienojumi ar vienādu ķīmisko formulu. Bet galvenā atšķirība starp etilnitrītu un nitroetānu ir to ķīmiskā struktūra; etilnitrītam viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekļa atomu un viens skābekļa atoms ir saistīts ar slāpekļa atomu, bet nitroetānā abi skābekļa atomi ir saistīti ar slāpekļa atomu.
