Galvenā atšķirība starp rezonansi un π konjugāciju ir tāda, ka rezonanse attiecas uz molekulas stabilitāti delokalizētu elektronu klātbūtnē, turpretim π konjugācija attiecas uz jēdzienu, ka pi elektroni ir sadalīti visā molekulas apgabalā. nekā pieder vienam atomam molekulā.
Rezonanse un π konjugācija ir cieši saistīti termini, jo π konjugācija izraisa rezonansi ķīmiskajos savienojumos.
Kas ir rezonanse?
Rezonanse ir ķīmisks jēdziens, kas apraksta mijiedarbību starp savienojuma vientuļo elektronu pāriem un saites elektronu pāriem. Parasti rezonanses ietekme ir noderīga, lai noteiktu šī organiskā vai neorganiskā savienojuma faktisko ķīmisko struktūru. Šis efekts parādās arī ķīmiskajos savienojumos, kas satur dubultās saites un vientuļus elektronu pārus. Turklāt šis efekts izraisa molekulu polaritāti.
Rezonanse parāda ķīmiskā savienojuma stabilizāciju, delokalizējot elektronus pi saitēs. Šeit elektroni molekulās var pārvietoties ap atomu kodoliem, jo elektronam nav noteiktas pozīcijas atomu iekšpusē. Tāpēc vientuļie elektronu pāri spēj pāriet uz pi saitēm un otrādi. Tas notiek, lai iegūtu stabilu stāvokli. Šo elektronu kustības procesu sauc par rezonansi. Turklāt mēs varam izmantot rezonanses struktūras, lai iegūtu visstabilāko molekulas struktūru.
Attēls 01: Rezonanse benzonitrilā
Molekulai var būt vairākas rezonanses struktūras, pamatojoties uz šajā molekulā esošo vientuļo pāru un pi saišu skaitu. Visām molekulas rezonanses struktūrām ir vienāds elektronu skaits un vienāds atomu izvietojums. Šīs molekulas faktiskā struktūra ir hibrīda struktūra visās rezonanses struktūrās. Ir divu veidu rezonanses efekts: pozitīva rezonanses efekts un negatīvs rezonanses efekts.
Pozitīvā rezonanses efekts izskaidro rezonansi, ko var atrast savienojumos ar pozitīvu lādiņu. Pozitīvā rezonanses efekts palīdz stabilizēt pozitīvo lādiņu šajā molekulā. Negatīvās rezonanses efekts izskaidro negatīvā lādiņa stabilizāciju molekulā. Tomēr hibrīda struktūrai, kas iegūta, ņemot vērā rezonansi, ir mazāka enerģija nekā visām rezonanses struktūrām.
Kas ir π konjugācija?
Termins π konjugācija attiecas uz delokalizāciju organiskos savienojumos, kur mēs varam novērot nesaistošo pi elektronu sadalījumu caur molekulu. Tāpēc mēs varam aprakstīt elektronus π konjugācijas sistēmā kā nesaistošos elektronus šajā ķīmiskajā savienojumā. Turklāt šis termins attiecas uz elektroniem, kas nav saistīti ar vienu atomu vai kovalento saiti.
Kā vienkāršu piemēru mēs varam dot benzolu kā aromātisku sistēmu ar delokalizētiem elektroniem. Parasti benzola gredzenā benzola molekulā ir seši pi elektroni; mēs bieži tos apzīmējam grafiski, izmantojot apli. Šis aplis nozīmē, ka pi elektroni ir saistīti ar visiem molekulas atomiem. Šī delokalizācija liek benzola gredzenam izveidot ķīmiskās saites ar līdzīgu saišu garumu.
Kāda ir atšķirība starp rezonansi un π konjugāciju?
Rezonanse un pi konjugācija ir cieši saistīti termini. galvenā atšķirība starp rezonansi un π konjugāciju ir tāda, ka rezonanse attiecas uz molekulas stabilitāti delokalizētu elektronu klātbūtnē, turpretim π konjugācija attiecas uz jēdzienu, ka pi elektroni ir sadalīti visā molekulas apgabalā, nevis pieder vienam atomam. molekulā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir apkopota atšķirība starp rezonansi un π konjugāciju.
Kopsavilkums - rezonanse pret π konjugāciju
Rezonanse un π konjugācija ir cieši saistīti termini, kur π konjugācija izraisa rezonansi ķīmiskajos savienojumos. galvenā atšķirība starp rezonansi un π konjugāciju ir tā, ka rezonanse attiecas uz molekulas stabilitāti delokalizētu elektronu klātbūtnē, turpretim π konjugācija attiecas uz jēdzienu, ka pi elektroni ir sadalīti visā molekulas apgabalā, nevis pieder vienam atomam. molekulā.
