Galvenā atšķirība starp ūdeņraža bromīdu un bromūdeņražskābi ir tā, ka ūdeņraža bromīds ir molekula, kuras ūdeņraža atoms ir saistīts ar broma atomu caur kovalentu ķīmisko saiti, turpretim bromūdeņražskābe ir spēcīga skābe, kas veidojas, ūdeņraža bromīdam izšķīdinot ūdens.
Ūdeņraža bromīds ir vienkāršs neorganisks savienojums. Tas satur ūdeņraža atomu ar vienu kovalentu saiti ar broma atomu. Kad šī viela tiek izšķīdināta ūdenī, tā veido bromūdeņražskābi.
Kas ir ūdeņraža bromīds?
Ūdeņraža bromīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu HBr. Tas ir diatomisks molekulārs savienojums, un mēs to varam klasificēt kā ūdeņraža halogenīdu. Tīrā veidā ūdeņraža bromīds ir bezkrāsaina gāze, un tai ir asa smaka. Turklāt HBr šķīst ūdenī, spirtā un dažos citos organiskos šķīdinātājos.
Attēls 01: Ūdeņraža bromīda molekulas struktūra
Šī viela labi šķīst ūdenī. Tas var veidot bromūdeņražskābi, kad tas ir izšķīdināts ūdenī un piesātināts līdz aptuveni 68,85%. Bromūdeņraža bezūdens forma un ūdens forma ir svarīgi reaģenti bromīda savienojumu pagatavošanā.
Ūdeņraža bromīds ir svarīgs neorganisko un organisko broma savienojumu ražošanā. Turklāt brīvo radikāļu pievienošana HBr alkēniem dod alkilbromīdus. Šie alkilētāji ir svarīgi taukskābju amīnu atvasinājumu prekursori.
Mēs varam sagatavot ūdeņraža bromīdu rūpnieciski, apvienojot ūdeņradi un bromu temperatūrā no 200 līdz 400 grādiem pēc Celsija. Parasti šo reakciju katalizē platīns vai azbests. Bez tam bromūdeņraža sintēzi laboratorijā galvenokārt veic, destilējot nātrija bromīda vai kālija bromīda šķīdumu ar fosforskābi vai sērskābi.
Apsverot ūdeņraža bromīda drošību, tas ir ļoti kodīgs un kairinošs ieelpojot; tāpēc mums rūpīgi jārīkojas ar šo vielu.
Kas ir hidrobromskābe?
Bromūdeņražskābe ir spēcīga skābe, ko iegūst, izšķīdinot ūdeņraža bromīdu ūdenī. Tā ir stiprāka skābe nekā sālsskābe, bet mazāk skāba nekā jodūdeņradis. Tomēr šī ir viena no spēcīgākajām zināmajām minerālskābēm. Šī skābe izskatās kā bezkrāsains/blāvi dzeltens šķidrums, un tai ir asa smarža.
2. attēls: bromūdeņražskābes izskats
Hidrobromskābei ir daudz pielietojumu, tostarp šīs skābes izmantošana neorganisko bromīdu, īpaši cinka, kalcija un nātrija bromīdu, ražošanā. Turklāt tas ir noderīgs reaģents bromorganisko savienojumu veidošanā. Bromūdeņražskābe var katalizēt alkilēšanas reakcijas un noteiktu rūdu ekstrakciju.
Apsverot bromūdeņražskābes sintēzi, to var pagatavot laboratorijā, reaģējot starp Br2, SO2 un ūdeni. Šī reakcija rada bromūdeņražskābi un sērskābi kā blakusproduktu. Tomēr tipiskā laboratorijas ražošanas metode ir bezūdens HBr ražošana, ko pēc tam izšķīdina ūdenī.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža bromīdu un bromūdeņražskābi?
Bromūdeņražskābe ir ūdeņraža bromīda vielas ūdens forma. Galvenā atšķirība starp ūdeņraža bromīdu un bromūdeņražskābi ir tā, ka ūdeņraža bromīds ir molekula, kuras ūdeņraža atoms ir saistīts ar broma atomu, izmantojot kovalento ķīmisko saiti, turpretim bromūdeņražskābe ir spēcīga skābe, kas veidojas, bromūdeņražam izšķīdinot ūdenī.
Zem infografikas tabulās ir vairāk atšķirību starp bromūdeņradi un bromūdeņražskābi.
Kopsavilkums - ūdeņraža bromīds pret bromūdeņražskābi
Bromūdeņražskābe ir ūdeņraža bromīda vielas ūdens forma. Galvenā atšķirība starp ūdeņraža bromīdu un bromūdeņražskābi ir tā, ka ūdeņraža bromīds ir molekula, kuras ūdeņraža atoms ir saistīts ar broma atomu, izmantojot kovalento ķīmisko saiti, turpretim bromūdeņražskābe ir spēcīga skābe, kas veidojas, bromūdeņražam izšķīdinot ūdenī.
