Atšķirība starp bromu un bromīdu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīds ir broma reducētā forma.

Periodiskās tabulas ķīmiskie elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi cenšas reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai panāktu stabilitāti. Tāpat arī bromam ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes kriptona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar bromu, veidojot bromīdus. Bromam un bromīdam ir dažādas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.

Kas ir broms?

Broms ir ķīmisks elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar Br. Tas ir halogēns (17^th grupa) periodiskās tabulas 4.^th periodā. Broma atomu skaits ir 35; tādējādi tajā ir 35 protoni un 35 elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Tā kā p apakšlīmenim vajadzētu būt 6 elektronus, lai iegūtu kriptonaudas cēlgāzes elektronu konfigurāciju, bromam piemīt spēja piesaistīt elektronu. Tam ir augsta elektronegativitāte, kas ir aptuveni 2,96 saskaņā ar Polinga skalu.}

Broma atomu svars ir 79 904 amu. Istabas temperatūrā tā pastāv kā divatomu molekula (Br_{2). Turklāt šī divatomiskā molekula ir sarkanbrūns šķidrums. Broma kušanas temperatūra ir 265,8 K un viršanas temperatūra ir 332,0 K.}

Citas broma īpašības

Starp visiem broma izotopiem Br-79 un Br-81 ir visstabilākie izotopi. Turklāt šis ķīmiskais elements nedaudz šķīst ūdenī, bet labi šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, hloroformā. Turklāt tam ir 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidācijas pakāpe.

Broma ķīmiskā reaktivitāte ir starp hlora un joda reaktivitāti. Broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors, bet reaktīvāks nekā jods. Broms rada bromīda jonu, uzņemot vienu elektronu. Tāpēc broms viegli piedalās jonu savienojumu veidošanā. Patiesībā dabā broms pastāv kā bromīda sāļi, nevis Br₂

Attēls 01: Broms

Broms var oksidēt to elementu anjonus, kas periodiskajā tabulā atrodas zem broma. Tomēr tas nevar oksidēt hlorīdu, lai iegūtu hloru. Turklāt mēs varam ražot Br, apstrādājot ar bromīdiem bagātus sālījumus ar hlora gāzi. Vai arī broma gāze veidojas, apstrādājot HBr ar sērskābi. Broms ir ļoti noderīgs rūpniecībā un ķīmijas laboratorijās. Bromīda savienojumi ir svarīgi kā benzīna piedevas, pesticīdos un kā dezinfekcijas līdzeklis ūdens attīrīšanā.

Kas ir bromīds?

Bromīds ir anjons, kas veidojas, kad broms abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Mēs to varam attēlot ar simbolu Br^{–. Tas ir monovalents jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 36 elektroni un 35 protoni.}

Bromīda elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Tas pastāv jonu savienojumos, piemēram, nātrija bromīds, kalcija bromīds un HBr. Tas dabiski pastāv arī ūdens avotos.}

Kāda ir atšķirība starp bromu un bromīdu?

Broms ir ķīmisks elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar Br, savukārt bromīds ir anjons, kas veidojas, kad broms abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Turklāt galvenā atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīds ir broma reducētā forma. Turklāt bromīdā ir 36 elektroni, salīdzinot ar 35 broma elektroniem, bet abiem ir 35 protoni. Tāpēc bromīda lādiņš ir -1, bet broms ir neitrāls.

Turklāt broms ir ķīmiski reaktīvāks nekā bromīds. Vēl viena atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīds ir sasniedzis kriptona elektronu konfigurāciju un tāpēc ir stabilāks nekā broma atoms.

Kopsavilkums - broms pret bromīdu

Broms ir ķīmisks elements periodiskajā tabulā, un to apzīmē ar Br. Tikmēr bromīds ir anjons, kas veidojas, kad broms abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Turklāt galvenā atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīds ir broma reducētā forma.

Attēls:

1. “Broms 25 ml (caurspīdīgs)”, W. Oelen – (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia

2. NEUROtiker “Br-” - pašu darbs (publisks domēns), izmantojot Commons Wikimedia