Galvenā atšķirība starp bromu un jodu ir tā, ka broms istabas temperatūrā ir šķidrā stāvoklī, bet jods ir cietā stāvoklī.
Broms un jods ir elementi periodiskās tabulas halogenīdu grupā vai 17. grupā. Tāpēc abu šo elementu tālākajā elektronu apvalkā ir 7 elektroni.
Kas ir broms?
Broms, ko apzīmē ar Br, ir halogenīds ar atomskaitli 35. Un istabas temperatūrā tas ir brūngani sarkans šķidrums. Tā tvaikiem ir arī brūna krāsa un asa smaka. Turklāt tas ir vienīgais nemetāls, kas istabas temperatūrā ir šķidrā stāvoklī. Šim šķidrumam ir Br2 molekulas. Turklāt tas ir ķīmiski mazāk reaģējošs nekā hlors un fluors, bet ir vairāk reaģējošs nekā jods.
Daži ķīmiski fakti par bromu
- Simbols=Br
- Atomskaitlis=35
- Atommasa=79,904 amu
- Elektronu konfigurācija=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozīcija periodiskajā tabulā=17. grupa, 4. periods
- Block=p bloks
- Fizikālais stāvoklis=brūngani sarkans šķidrums istabas temperatūrā
- Kušanas temperatūra=-7,2°C
- Vārīšanās temperatūra=58,8°C
- Elektronegativitāte=2,8 (Paulinga skala)
- Oksidācijas pakāpes=7, 5, 4, 3, 1, −1
1. attēls: broms nostiprinātā flakonā
Broms ir dabā sastopams nemetāls, un tas atrodas ar bromu bagātās sālsūdens atradnēs tādās valstīs kā ASV un Ķīna. Elektrolīze ir izplatīta metode, ko izmanto šī elementa ekstrakcijā no sālījuma nogulsnēm. Broms bija pirmais elements, kas iegūts no jūras ūdens. Tomēr mūsdienās tā nav populāra metode.
Kas ir jods?
Jods (I) ir halogenīds ar atomskaitli 53. Tas ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā un spiedienā. Turklāt tas ir nemetāls elementu periodiskās tabulas p blokā.
Daži ķīmiski fakti par jodu
- Simbols=I
- Atomskaitlis=53
- Atommasa=126,904 amu
- Elektronu konfigurācija=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozīcija periodiskajā tabulā=17. grupa, 5. periods
- Block=p bloks
- Agregātstāvoklis=melna, spīdīga kristāliska cieta viela istabas temperatūrā
- Kušanas temperatūra=113,7°C
- Vārīšanās temperatūra=184,4°C
- Elektronegativitāte=2,66 (Paulinga skala)
- Oksidācijas pakāpes=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
2. attēls: joda kristāli
Lai gan istabas temperatūrā tas ir spīdīgs melns kristāls, jods vārot veido violetu tvaiku. Turklāt šie kristāli mazāk šķīst ūdenī, bet labi šķīst nepolāros šķīdinātājos, piemēram, heksānā.
Jods ir pieejams jūras ūdenī jodīda jonu veidā (I–), bet nelielos daudzumos. Pašlaik joda minerāli un dabīgie sālījumi ir visizplatītākais joda avots.
Kādas ir līdzības starp bromu un jodu?
- Gan broms, gan jods ir nemetāli.
- Arī abi ir halogēni.
- Turklāt abi ir arī p bloka elementi.
- Abus elementus veido septiņi valences elektroni.
- Abiem ir -1 novecojis oksidācijas stāvoklis.
- Tie abi ir mazāk reaģējoši nekā hlors un fluors.
Kāda ir atšķirība starp bromu un jodu?
Broms pret jodu |
|
| Broms (Br) ir halogenīds ar atomskaitli 35. | Jods (I) ir halogenīds ar atomskaitli 53 |
| Simbols | |
| Br | I |
| Atomskaitlis | |
| 35 | 53 |
| Atommasa | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronu konfigurācija | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Amats periodiskajā tabulā | |
| 17. grupa un 4. periods | 17. grupa, 5. periods |
| Kušanas punkts | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Vārīšanās temperatūra | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fiziskais stāvoklis | |
| Šķidrums istabas temperatūrā | Cieta viela istabas temperatūrā |
| Izskats | |
| Tumši brūngani sarkans šķidrums | Melni spīdīga kristāliska cietviela |
| Tvaiks | |
| Vārīšanas laikā veido brūnas krāsas tvaikus | Vārīšanas laikā veido violetas krāsas tvaikus |
Kopsavilkums - broms pret jodu
Broms un jods ir halogenīdi; citiem vārdiem sakot, tie ir ķīmiskie elementi, kas atrodami elementu periodiskās tabulas 17. grupā. Galvenā atšķirība starp bromu un jodu ir tā, ka broms istabas temperatūrā ir šķidrums, bet jods istabas temperatūrā ir cieta viela.
