Galvenā atšķirība - jods un atkārtoti pārveidots jods
Jods ir ķīmisks elements ar atomskaitli 53 un ķīmisko simbolu I. Šis ķīmiskais elements pieder pie halogēnu grupas periodiskajā tabulā. Jods ir pazīstams ar savu īpašo spēju pakļauties sublimācijai. Sublimācija ir joda kristālu iztvaikošana, neizejot cauri šķidrajai fāzei. Bet, ja sublimācija un nogulsnēšana tiek veikta atkārtoti, mēs varam iegūt tīru joda formu, kas pazīstama kā resublimēts jods. Galvenā atšķirība starp jodu un resublimēto jodu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements ar simbolu I, turpretim resublimēts jods ir savienojums ar ķīmisko formulu I2
Kas ir jods?
Jods ir ķīmisks elements ar atomskaitli 53 un ķīmisko simbolu I. Tas ir halogēnu grupas loceklis. Halogēnu grupa ir periodiskās tabulas 17. grupa. Jods ir lielākais halogēns, jo tam ir lielākais atomu skaits starp citiem šīs grupas halogēniem. Jods ir nemetāls.
Joda kušanas temperatūra ir 113,7°C. Tāpēc jods pastāv kā cieta viela istabas temperatūrā un spiedienā. Joda viršanas temperatūra ir 184,3 ° C. Joda kristāli var arī sublimēties.
Visstabilākais joda oksidācijas stāvoklis ir -1. Tas ir tāpēc, ka, pievienojot vienu elektronu joda atomam, visas joda orbitāles ir piepildītas ar elektroniem, kas ir ļoti stabils stāvoklis. Joda elektronu konfigurācija ir [Kr] 4d10 5s2 5p5 Pievienotais elektrons aizpilda visattālākā 5p orbitāle. Tas veido jodīda anjonu (I–). Tāpēc jods ir labs oksidētājs (viela, kas var tikt reducēta, oksidējot citu savienojumu). Tomēr joda atomu rādiuss ir lielāks nekā halogēna atomiem; tāpēc jodam ir zems lādiņa blīvums. Tas padara to mazāk reaģējošu nekā citi halogēni. Tas padara jodu par vismazāk reaģējošo oksidētāju (starp halogēniem).
Attēls 01: jods
Cietais jods parādās kā tumši violeti kristāli. Šķidrajam jodam un joda tvaikiem ir spilgti violeta krāsa. Joda kristāli labi šķīst nepolāros šķīdinātājos. Piemēram: heksāns. Izšķīdinot heksānā, tas veido brūnas krāsas šķidru šķīdumu.
Kas ir resublimētais jods?
Resublimēts jods ir jods, kas tiek sublimēts otro vai ilgāku laiku. Joda sublimācija ir cietā joda pārvēršana joda tvaikos tieši, neizejot cauri šķidrai fāzei. Šo terminu nevajadzētu jaukt ar “desublimāciju”, kas ir apgriezts sublimācijas process. Process ietver joda sublimāciju, pēc tam nogulsnēšanos kā kristālus, kam seko atkal sublimācija.
2. attēls: joda iztvaikošana
Resublimētais jods ir tīrāks par parasto jodu; tīrība ir aptuveni 99-100%. Resublimētā joda ķīmiskā formula ir I2.
Kāda ir atšķirība starp jodu un resublimēto jodu?
Jods pret atkārtoti pārveidotu jodu |
|
| Jods ir ķīmisks elements ar atomskaitli 53 un ķīmisko simbolu I. | Resublimēts jods ir jods, kas tiek sublimēts otro vai ilgāku laiku. |
| Daba | |
| Jods istabas temperatūrā ir tumši violets kristāls, kas izkusis ir violets šķidrums, bet iztvaicējot - violets tvaiks. | Atkārtoti sublimēts jods ir jods, ko iegūst, sublimējot jodu, pēc tam nogulsnējot kā kristālus, kam seko atkal sublimācija. |
| Simbols vai formula | |
| Joda ķīmiskais simbols ir I. | Resublimētā joda ķīmiskā forma ir I2. |
Kopsavilkums - jods pret atkārtoti pārveidotu jodu
Jods ir halogēns, ko parasti izmanto kā oksidētāju. Resublimētu jodu ražo no joda kristāliem, lai iegūtu tīru molekulāro jodu. Galvenā atšķirība starp jodu un resublimēto jodu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements ar simbolu I, turpretim resublimēts jods ir savienojums ar ķīmisko formulu I2
