Galvenā atšķirība starp jodu un kālija jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements, savukārt kālija jodīds ir ķīmisks savienojums.
Jods ir halogēns, kas atrodas elementu periodiskās tabulas 17. grupā. No otras puses, kālija jodīds ir ķīmisks savienojums, kas veidojas no joda un kālija kombinācijas. Tā rezultātā kālija jodīds ir ļoti noderīgs daudzās nozarēs kā joda avots.
Kas ir jods?
Jods ir ķīmisks elements ar atomskaitli 53 un ķīmisko simbolu I. Tas ir vissmagākais halogēns starp citiem halogēniem. Halogēni ir 17. grupas ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā. Turklāt jods istabas temperatūrā pastāv kā spīdīga, metāliski pelēka cieta viela. Tomēr tas var viegli sublimēties, veidojot violetu joda gāzi. Turklāt starp oksidācijas stāvokļiem, kuros var pastāvēt jods, visizplatītākā ir -1 oksidēšanās, kuras rezultātā veidojas jodīda anjons. Tas ir tāpēc, ka joda elektronu konfigurācijā ir nepilnīgs oktets, kurā tam ir nepieciešams elektrons, lai pabeigtu oktetu. Tad, kad tas iegūst elektronu no ārpuses, tas veido -1 oksidācijas stāvokli.
Daži svarīgi fakti par jodu ir šādi:
- Atomskaitlis – 53
- Standarta atomsvars – 126,9
- Izskats – spīdīga, metāliski pelēka cieta krāsa
- Elektronu konfigurācija – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupa – 17
- Periods – 5
- Ķīmiskā kategorija - nemetāls
- Kušanas temperatūra ir 113,7 °C
- Vārīšanās temperatūra ir 184,3 °C
Attēls 01: Cietā joda paraugs
Turklāt jods ir spēcīgs oksidētājs. Galvenokārt tas ir saistīts ar tā nepilnīgo elektronu konfigurācijas oktetu, kurā tam trūkst viena elektrona, lai aizpildītu visattālāko p orbitāli. Tādējādi tas meklē elektronu, oksidējot citas ķīmiskās sugas. Tomēr tas ir vājākais oksidētājs starp citiem halogēniem, jo tam ir liels atomu izmērs.
Kas ir kālija jodīds?
Kālija jodīds ir neorganisks savienojums, kas parādās kā b alta cieta viela, un to ražo komerciāli lielos daudzumos. Tas ir vissvarīgākais jodīda savienojums, jo tas ir mazāk higroskopisks nekā citi jodīda savienojumi. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir KI.
Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:
- Ķīmiskā formula - KI
- Molmasa – 166 g/mol.
- Kušanas temperatūra ir 681 °C.
- Vārīšanās temperatūra ir 1330 °C.
- Tam ir nātrija hlorīda kristāliskā struktūra.
- Maigs reducētājs.
- Ražošana notiek rūpnieciski, apstrādājot KOH ar jodu.
Attēls 02: Cietā kālija jodīda paraugs
Svarīgākais KI pielietojums ir SSKI (arī piesātināts kālija jodīda šķīdums) tablešu veidā. Šīs tabletes lieto vairāku slimību ārkārtas ārstēšanā. Tāpat SSKI ir noderīgs ārstēšanā kodolavārijas gadījumos. Turklāt KI papildina joda deficītu, ja to pievieno galda sālim. Turklāt mēs to varam izmantot fotogrāfijas nozarē un biomedicīnas pētījumu jomā.
Kāda ir atšķirība starp jodu un kālija jodīdu?
Jods ir ķīmisks elements ar atomskaitli 53 un ķīmisko simbolu I, savukārt kālija jodīds ir neorganisks savienojums, kas parādās kā b alta cieta viela, un to ražo komerciāli lielos daudzumos. Tāpēc galvenā atšķirība starp jodu un kālija jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmiskais elements, savukārt kālija jodīds ir ķīmisks savienojums. Īsāk sakot, jods apvienojas ar kāliju (piemēram, KOH), veidojot kālija jodīda savienojumu. Kā vēl vienu svarīgu atšķirību starp jodu un kālija jodīdu var teikt, ka jodam ir spīdīgs, metāliski pelēks izskats, bet kālija jodīds ir b alts ciets savienojums.
Turklāt pastāv atšķirība starp jodu un kālija jodīdu arī to lietošanā. Ir arī dažas citas atšķirības to ķīmiskajās īpašībās. Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir apkopota atšķirība starp jodu un kālija jodīdu.
Kopsavilkums - jods pret kālija jodīdu
Jods, kas ir halogēns, nevar palikt kā elements standarta temperatūrā un spiedienā, bet savienojas ar citiem elementiem, viegli veidojot savienojumus. Līdz ar to tieši šī īpašība veidot savienojumus padara to par ļoti svarīgu elementu. Tāpēc galvenā atšķirība starp jodu un kālija jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmiskais elements, savukārt kālija jodīds ir ķīmisks savienojums. Jods apvienojas ar kāliju, veidojot kālija jodīdu, kas ir ļoti svarīgs savienojums, kas ir komerciāli noderīgs dažādās nozarēs. Tomēr joda izotopi ir bīstami cilvēkiem, bet, kad šis jods tiek uzņemts KI formā, tas kļūst noderīgs cilvēkiem. Turklāt joda deficīts izraisa garīgu atpalicību un goitu, šis trūkums tiek novērsts, ievadot jodu KI formā.
