Galvenā atšķirība starp jodu un jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmiskais elements, bet jodīds ir anjons.
Mēs varam ļoti viegli saprast joda un jodīda atšķirības, ja cilvēkam ir pamatzināšanas par ķīmiju. Taču ir daudzi, kas sajauc šos divus terminus un lieto abus vārdus savstarpēji aizstājot, kas nav pareizi. Jods ir ķīmisks savienojums ar purpursarkanu krāsu, turpretim jodīds ir jons un nevar palikt brīvā stāvoklī, kas nozīmē, ka tam ir jāapvienojas ar citu elementu vai elementiem, lai izveidotu savienojumu. Tādējādi jods ir elements ar augstu atomskaitli 53, un mēs to varam attēlot ar simbolu I, savukārt jodīds ir jons un tiek attēlots ar 1-.
Kas ir jods?
Jods ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 53 un ķīmisko simbolu I. Tas ir vissmagākais halogēns (halogēni ir 17. grupas ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā). Arī šis elements istabas temperatūrā pastāv cietā stāvoklī. Tam ir spīdīgs, metāliski pelēks izskats. Turklāt šis savienojums viegli sublimējas, veidojot violeto joda gāzi.
Attēls 01: joda tvaiki
Turklāt ir daudz oksidācijas stāvokļu, kuros var pastāvēt jods. Tomēr -1 oksidēšana ir visizplatītākā starp tiem, kā rezultātā rodas jodīda anjons. Daži ķīmiskie fakti par jodu ir šādi:
- Atomskaitlis – 53
- Standarta atomsvars – 126,9
- Izskats – spīdīga, metāliski pelēka cieta krāsa
- Elektronu konfigurācija – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupa – 17
- Periods – 5
- Ķīmiskā kategorija - nemetāls
- Kušanas temperatūra – 113,7 °C
- Vārīšanās temperatūra – 184,3 °C
Pirmkārt, jods ir spēcīgs oksidētājs; tas galvenokārt ir tāpēc, ka tam ir nepilnīgs elektronu konfigurācijas oktets, kurā tam trūkst viena elektrona, lai aizpildītu visattālāko p orbitāli. Tomēr tā lielā atomu izmēra dēļ tas ir vājākais oksidētājs starp citiem halogēniem.
Kas ir jodīds?
Jodīds ir joda anjons. Šis anjons veidojas, kad joda atoms iegūst elektronu no ārpuses. Attiecīgi jodīda ķīmiskais simbols ir I–, un šī jona molārā masa ir 126,9 g/mol. Ķīmiskos savienojumus, kas sastāv no šī anjona, mēs parasti saucam par "jodīdiem". Pirmkārt, jodīds ir lielākais monatomiskais anjons, jo tas veidojas no joda atoma, kuram ir salīdzinoši liels atomu izmērs. Turklāt jodīds veido salīdzinoši vājas saites ar pretējiem joniem tā paša iemesla dēļ, ka tas ir liels jons. Tā paša iemesla dēļ jodīds ir mazāk hidrofils nekā citi mazie anjoni.
Attēls 02: Kālija jodīds ir izplatīts savienojums, kas satur jodīda jonu
Lielākoties savienojumi, kas satur jodīda jonus, piemēram, jodīda sāls, šķīst ūdenī, bet mazāk nekā hlorīdi un bromīdi. Turklāt ūdens šķīdumi, kas satur šo anjonu, var uzlabot joda molekulu šķīdību (I2) labāk nekā tīram ūdenim.
Kāda ir atšķirība starp jodu un jodīdu?
Jods un jodīds ir cieši saistīti termini, jo jodīds ir iegūts no joda. Tāpēc lielākoties mēs šos divus terminus lietojam aizvietojami, kas ir nepareizi. Tas ir tāpēc, ka jods atšķiras no jodīda. Galvenā atšķirība starp jodu un jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmiskais elements, bet jodīds ir anjons. Turklāt ir dažas citas atšķirības, piemēram, elektronu skaits katrā ķīmiskajā sugā, reaktivitāte utt.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegts vairāk faktu par atšķirību starp jodu un jodīdu.
Kopsavilkums - jods pret jodīdu
Jods un jodīds izklausās līdzīgi, taču mēs nevaram tos lietot savstarpēji aizstājot, jo tās ir divas dažādas ķīmiskās sugas. Galvenā atšķirība starp jodu un jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmiskais elements, bet jodīds ir anjons.
