Galvenā atšķirība starp jodīdu un trijodīdu ir tā, ka jodīds ir viens joda atoms ar -1 lādiņu, turpretim trijodīds ir trīs joda atomu kombinācija ar kopējo lādiņu -1.
Jodīds un trijodīds ir divu veidu joda anjoni. Šie divi joni parasti eksistē kopā ūdens šķīdumos, un tiem ir līdzsvars ar dijodīda anjonu.
Kas ir jodīds?
Jodīds ir joda anjons. Šis anjons veidojas, kad joda atoms iegūst elektronu no ārpuses. Attiecīgi jodīda ķīmiskais simbols ir I–, un šī jona molārā masa ir 126.9 g/mol. Ķīmiskos savienojumus, kas sastāv no šī anjona, mēs parasti saucam par "jodīdiem". Pirmkārt, jodīds ir lielākais monatomiskais anjons, jo tas veidojas no joda atoma, kuram ir salīdzinoši liels atomu izmērs. Turklāt jodīds veido salīdzinoši vājas saites ar pretējiem joniem, jo tas ir liels jons. Tā paša iemesla dēļ jodīds ir mazāk hidrofils nekā citi mazie anjoni.
Attēls 01: jodīda anjons
Lielāko daļu laika savienojumi, kas satur jodīda jonus, piemēram, jodīda sāls, ir ūdenī šķīstoši, bet ne tik ūdenī šķīstoši kā hlorīdi un bromīdi. Turklāt ūdens šķīdumi, kas satur šo anjonu, var uzlabot joda molekulu šķīdību (I2) labāk nekā tīrs ūdens.
Kas ir trijodīds?
Trijodīds ir anjons, kas satur trīs joda atomus, kas saistīti viens ar otru ar -1 negatīvu lādiņu. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir I3– Tas ir viens no polihalogēna joniem, kas veidojas, apvienojot jodīda sāļu un joda ūdens šķīdumus. Ūdens šķīdumā šis jons rada sarkanbrūnu krāsu.
Attēls 02: Trijodīda anjona ķīmiskā struktūra
Terminu trijodīds lieto, lai nosauktu citus ķīmiskos savienojumus, kas satur trijodīda anjonu kā vispārēju nosaukumu. Turklāt šo terminu var izmantot savienojumiem, kas satur trīs jodīda centrus, kas nav saistīti viens ar otru, bet pastāv kā atsevišķi jodīda joni. Piem. Slāpekļa trijodīds un fosfora trijodīds satur attiecīgi slāpekļa un fosfora centrus, kur katram centram ir piesaistīti trīs joda atomi, tāpēc tos varam nosaukt par trijodīdu savienojumiem.
Trijodīda anjons ir lineārs. Tas ir arī simetrisks. Uz šī anjona centrālā joda atoma ir trīs ekvatoriāli vientuļi elektronu pāri. Šajā anjonā I-I saites garums ir garāks nekā I-I saite diatomiskā joda savienojumā. Tomēr, ja trijodīda anjons atrodas jonu savienojumos, šis saites garums var attiecīgi mainīties.
Kad dažos ūdens šķīdumos trijodīda jonam ir zema koncentrācija, šķīdums parādās dzeltenā krāsā. Ja koncentrācija ir augsta, šķīdums parādās sarkanbrūnā krāsā. Turklāt šis anjons ir atbildīgs par zili melno krāsu, kas rodas, cietei reaģējot ar joda šķīdumu.
Apsverot citus šķīdumus, kas satur trijodīda anjonu, Lugola joda šķīdums un joda šķīduma tinktūra satur ievērojamu daudzumu trijodīda anjonu.
Jodīda un trijodīda līdzības
- Tie ir joda anjoni.
- Abi ir negatīvi lādēti anjoni.
Atšķirība starp jodīdu un trijodīdu
Jodīds un trijodīds ir divu veidu joda anjoni. Galvenā atšķirība starp jodīdu un trijodīdu ir tāda, ka jodīds ir viens joda atoms ar -1 lādiņu, savukārt trijodīds ir trīs joda atomu kombinācija ar kopējo lādiņu -1. Turklāt, lai gan jodīds veido gaiši oranži brūnus ūdens šķīdumus, trijodīds veido sarkanbrūnus ūdens šķīdumus augstās koncentrācijās un dzeltenas krāsas šķīdumus zemās koncentrācijās.
Šajā attēlā tabulas veidā ir apkopota atšķirība starp jodīdu un trijodīdu.
Kopsavilkums - jodīds pret trijodīdu
Jodīds un trijodīds ir divu veidu joda anjoni. Galvenā atšķirība starp jodīdu un trijodīdu ir tāda, ka jodīds ir viens joda atoms ar -1 lādiņu, turpretim trijodīds ir trīs joda atomu kombinācija ar kopējo lādiņu -1.
