Galvenā atšķirība starp slāpekļskābi un slāpekļskābi ir tāda, ka slāpekļskābes molekulā ir trīs skābekļa atomi, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, turpretī slāpekļskābes molekulā ir divi skābekļa atomi, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.
Slāpekļskābes un slāpekļskābes ir slāpekļa neorganiskās skābes. Abas šīs skābes satur slāpekļa, skābekļa un ūdeņraža atomus.
Kas ir slāpekļskābe?
Slāpekļskābes ķīmiskā formula ir HNO3. Tā ir ļoti kodīga un bīstama skābe. Turklāt tam var būt gan atšķaidīts, gan koncentrēts ķīmiskais raksturs. Jebkurā gadījumā tajā ir slāpekļskābes molekulas, kas izšķīdinātas ūdenī. Reakcijā starp slāpekļa dioksīdu un ūdeni veidojas slāpekļskābe. Ir divu veidu slāpekļskābe: kūpošā slāpekļskābe un koncentrētā slāpekļskābe.
Attēls 01: Slāpekļskābes molekulas rezonanses struktūras
Kūpošā slāpekļskābe ir komerciāla slāpekļskābe, kurai ir ļoti augsta koncentrācija un augsts blīvums. Tas satur 90-99% HNO3. Mēs varam sagatavot šo šķidrumu, slāpekļskābei pievienojot pārmērīgu slāpekļa dioksīdu. Tas veido bezkrāsainu, dzeltenīgu vai brūnganu kūpošu šķidrumu, kas ir ļoti kodīgs. Tāpēc šajā skābes šķīdumā ir gāzveida molekulas savienojumā ar ūdeni; tajā nav ūdens. Šīs skābes dūmi paceļas no skābes virsmas; tas noved pie tā nosaukuma "kūpošs". Šī savienojuma ķīmiskā formula ir HNO3-xNO2
Koncentrēta slāpekļskābe ir vienkārši šķīdums, kas satur vairāk slāpekļskābes mazākā ūdenī. Tas nozīmē, ka šīs skābes koncentrētajā formā ir mazāks ūdens daudzums, salīdzinot ar tajā esošo izšķīdušo vielu daudzumu. Komerciālā mērogā 68% vai vairāk tiek uzskatīti par koncentrētu slāpekļskābi. Turklāt šī šķīduma blīvums ir 1,35 g/cm3. Šāda koncentrācija nerada izgarojumus, bet ļoti augsta šīs skābes koncentrācija var radīt gandrīz b altus izgarojumus. Mēs varam ražot šo šķidrumu, reaģējot slāpekļa dioksīdam ar ūdeni.
Kas ir slāpekļskābe?
Slāpekļskābe ir neorganiska skābe ar ķīmisko formulu HNO2. Tā ir vāja skābe un monoprotiska skābe. Šī skābe rodas šķīduma stāvoklī, gāzes fāzē un nitrila sāls veidā. Šī skābe ir noderīga, veidojot diazonija sāļus, kas ir reaģenti azo-savienošanas reakcijās, lai iegūtu azo krāsvielas.
2. attēls: slāpekļskābes struktūra
Slāpekļskābes šķīdumi parādās gaiši zilā krāsā. Šīs skābes konjugētā bāze ir nitrila jons. Gāzes fāzē slāpekļskābe atrodas plakanā ģeometrijā, un tā var pieņemt gan cis, gan trans formas. Istabas temperatūrā dominē trans izomērs, un tas ir stabils nekā cis izomērs.
Slāpekļskābi var pagatavot, paskābinot nātrija nitrīta ūdens šķīdumus ar minerālskābi. Mēs varam veikt paskābināšanas procesu ledus temperatūrā, un HNO2 tiek patērēts in situ apstākļos. Brīvās slāpekļskābes molekulas ir nestabilas un mēdz ātri sadalīties. Turklāt mēs varam ražot slāpekļskābi, izšķīdinot slāpekļa trioksīdu ūdenī.
Kāda ir atšķirība starp slāpekļskābi un slāpekļskābi?
Slāpekļskābe un slāpekļskābe ir neorganiskas skābes, kas satur slāpekļa atomus. Galvenā atšķirība starp slāpekļskābi un slāpekļskābi ir tāda, ka slāpekļskābes molekulā ir trīs skābekļa atomi, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, turpretī slāpekļskābes molekulā ir divi skābekļa atomi, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.
Turklāt viegli nosakāma atšķirība starp slāpekļskābi un slāpekļskābi ir tāda, ka slāpekļskābe ir bezkrāsains, gaiši dzeltens vai sarkans kūpošs šķidrums, savukārt slāpekļskābe ir gaiši zilas krāsas šķīdums. Turklāt slāpekļskābe ir stiprāka skābe nekā slāpekļskābe.
Zemāk infografikā ir parādītas atšķirības starp slāpekļskābi un slāpekļskābi.
Kopsavilkums - slāpekļskābe pret slāpekļskābi
Slāpekļskābe un slāpekļskābe ir neorganiskas skābes, kas satur slāpekļa atomus. Galvenā atšķirība starp slāpekļskābi un slāpekļskābi ir tāda, ka slāpekļskābes molekulā ir trīs skābekļa atomi, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, turpretī slāpekļskābes molekulā ir divi skābekļa atomi, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.
