Galvenā atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu ir tāda, ka osmija tetroksīds ir kovalents savienojums, kas satur osmija oksīdu, savukārt kālija permanganāts ir jonu savienojums, kas satur kālija jonus un manganīta anjonus.
Osmija tetroksīds un kālija permanganāts ir neorganiski savienojumi. Abi šie savienojumi istabas temperatūrā rodas cietā stāvoklī, taču tiem ir ļoti atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības, jo tiem ir dažādi atomi un dažādas ķīmiskās saites starp atomiem.
Kas ir osmija tetroksīds?
Osmija tetroksīds ir osmija oksīds ar ķīmisko formulu OsO4Istabas temperatūrā tas ir cietā stāvoklī. Lai gan osmijs ir rets un toksisks, tam ir daudz dažādu lietojumu. Osmija tetroksīda cietā viela ir gaistoša cieta viela. Tāpēc tas tiek sublimēts (pārvēršas gāzes fāzē, neizejot cauri šķidrajai fāzei). Tīrā veidā tas parasti ir bezkrāsains, bet paraugi ir nedaudz dzeltenā krāsā. Tas ir saistīts ar OsO2 kā piemaisījumu.
Attēls 01: Osmija tetroksīda izskats
Šajā osmija tetroksīda savienojumā osmija atoms ir oksidācijas pakāpē +8. Cietajam osmija tetroksīdam ir monoklīniska kristāliska struktūra. Bet, ja ņemam vērā vienu osmija tetroksīda molekulu, tā ir tetraedriska un nepolāra. Šai cietai vielai ir asa hloram līdzīga smaka. Tas nedaudz šķīst ūdenī, bet šķīst daudzos organiskos šķīdinātājos. Mēs varam ražot osmija tetroksīdu, apstrādājot osmija jaudu ar skābekļa gāzi apkārtējās vides temperatūrā, kas lēnām reaģē, veidojot osmija tetroksīda savienojumu.
Apsverot osmija tetroksīda lietojumus, ir plašs pielietojumu klāsts, tostarp organisko savienojumu sintēze, bioloģiskā krāsošana, polimēru krāsošana, osmija rūdas attīrīšana utt. Tomēr mums ir jāveic profilaktiski pasākumi, pirms rīkoties ar šo savienojumu. jo tas ir toksisks savienojums.
Kas ir kālija permanganāts?
Kālija permanganāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu KMnO4 Tas ir jonu savienojums (kālija sāls), kas satur kālija katjonu kombinācijā ar manganīta anjonu. Šis savienojums ir spēcīgs oksidētājs. Tas ir tāpēc, ka tas var tikt reducēts caur mangāna atomu anjonā; Mangānam šajā savienojumā ir +7 oksidācijas pakāpe, kas ir augstākais oksidācijas stāvoklis, kādā tas var atrasties. Tāpēc to var viegli redukt zemākos oksidācijas stāvokļos, oksidējot citus oksidējamos savienojumus.
Attēls 02: Kālija permanganāta izskats
Kālija permanganāts istabas temperatūrā rodas cietā stāvoklī. Tas izskatās kā adatai līdzīgas struktūras, kas ir tumši purpursarkanā krāsā. Tas labi šķīst ūdenī un izšķīdinot veido tumši purpursarkanu šķīdumu. Mēs varam ražot kālija permanganātu rūpnieciski, sakausējot mangāna oksīdu ar kālija hidroksīdu, kam seko karsēšana gaisā.
Ir daudz kālija permanganāta izmantošanas veidu dažādās jomās, piemēram, medicīnā, ūdens attīrīšanā, organisko savienojumu sintēzē, analītiskiem lietojumiem, piemēram, titrēšanai, augļu konservēšanai, kas iekļauts izdzīvošanas komplektos kā hipergolisks uguns iedarbināšanas līdzeklis utt.
Kāda ir atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu?
Galvenā atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu ir tāda, ka osmija tetroksīds ir kovalents savienojums, kas satur osmija oksīdu, savukārt kālija permanganāts ir jonu savienojums, kas satur kālija jonu un manganīta anjonu. Turklāt osmija tetroksīds ir cieta viela istabas temperatūrā ar viegli dzeltenu bezkrāsainu izskatu, savukārt kālija permanganāts ir tumši purpursarkanā krāsā cieta viela ar adatai līdzīgu struktūru.
Tālāk ir sniegts detalizētāks salīdzinājums par atšķirību starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu.
Kopsavilkums - osmija tetroksīds pret kālija permanganātu
Osmija tetroksīds un kālija permanganāts ir neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu ir tāda, ka osmija tetroksīds ir kovalents savienojums, kas satur osmija oksīdu, turpretim kālija permanganāts ir jonu savienojums, kas satur kālija jonu un manganīta anjonu.
