Galvenā atšķirība starp šķīstošiem un nešķīstošiem sāļiem ir tāda, ka šķīstošie sāļi var izšķīst ūdenī istabas temperatūrā, savukārt nešķīstošie sāļi nevar izšķīst ūdenī istabas temperatūrā.
Sāls ir jebkurš savienojums, kas veidojas, reaģējot starp skābi un bāzi. Tāpēc sāls būtībā satur anjonu (nāk no skābes) un katjonu (nāk no bāzes). Mēs varam sadalīt sāļu savienojumus divos veidos atkarībā no to šķīdības ūdenī istabas temperatūrā. Tie ir šķīstoši un nešķīstoši sāļi. Sāļu šķīdība ir atkarīga no to mijiedarbības veida ar ūdens molekulām.
Kas ir šķīstošie sāļi?
Šīstošie sāļi ir sāļu savienojumi, kas istabas temperatūrā šķīst ūdenī. Šie sāls savienojumi izšķīst ūdenī, jo tie var veidot starpmolekulāru pievilcību ar ūdens molekulām. Ūdens molekulas ir polāras. Tāpēc ūdens ir polārs šķīdinātājs, un polārie sāļi var izšķīst ūdenī.
01. attēls: nātrija hlorīds ir šķīstošs sāls
Tā kā sāļi ir jonu savienojumi, tie izšķīst ūdenī, jo ūdens molekulām ir tendence piesaistīt savienojumā esošos jonus, kā rezultātā tie atdalās viens no otra, kā rezultātā sāls izšķīst. Šeit sāls izšķīdināšana veido jonu sugas ūdenī, kas padara jaunizveidoto ūdens šķīdumu ļoti vadošu. Ūdenī izšķīdinātās jonu sugas caur to var vadīt elektrību. Šķīstoša sāls piemērs ir galda sāls vai nātrija hlorīds. Galda sāls ūdens šķīdums satur nātrija jonus un hlorīda jonus.
Kas ir nešķīstošie sāļi?
Nešķīstošie sāļi ir sāļu savienojumi, kas istabas temperatūrā nešķīst ūdenī. Tie nešķīst ūdenī, jo ūdens molekulas nevar piesaistīt sāls savienojumā esošos jonus. Tāpēc nav starpmolekulāru mijiedarbību starp ūdens molekulām un nešķīstošiem sāls savienojumiem.
Attēls 02: Sudraba hlorīda nogulsnes ūdenī
Turklāt nešķīstošie sāļi ir nepolāri savienojumi. Atšķirībā no šķīstošiem sāļiem, nešķīstošo sāļu sajaukšana ar ūdeni nepadara šķīdumu vadāmu, jo sāls nesadalās jonos. Labs nešķīstoša sāls piemērs ir sudraba hlorīds (AgCl).
Kāda ir atšķirība starp šķīstošiem un nešķīstošiem sāļiem?
Mēs varam iedalīt sāļu savienojumus divos veidos atkarībā no to šķīdības ūdenī. Tie ir šķīstoši un nešķīstoši sāļi. Galvenā atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem ir tā, ka šķīstošie sāļi var izšķīst ūdenī istabas temperatūrā, savukārt nešķīstošie sāļi nevar izšķīst ūdenī istabas temperatūrā. Turklāt šķīstošie sāļi ir polāri; tāpēc tie var izšķīst ūdenī, kas ir polārs šķīdinātājs. Turpretim nešķīstošie sāļi ir nepolāri. Tātad šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp šķīstošiem un nešķīstošiem sāļiem.
Papildus iepriekšminētajam, ūdens molekulas var veidot starpmolekulāras pievilcības ar šķīstošo sāļu joniem, taču starp nešķīstošiem sāļiem un ūdeni nav starpmolekulāru mijiedarbību. Turklāt šķīstošo sāļu izšķīdināšana ūdenī veido ļoti vadītspējīgu ūdens šķīdumu, jo ūdenī izšķīdinātie joni var vadīt caur to elektrību. Atšķirībā no šķīstošiem sāļiem, nešķīstošu sāļu sajaukšana ar ūdeni nepadara ūdeni vadošu. Nātrija hlorīds ir šķīstošo sāļu piemērs, savukārt sudraba hlorīds ir nešķīstoša sāls piemērs.
Kopsavilkums - šķīstošie pret nešķīstošiem sāļiem
Mēs varam iedalīt sāļu savienojumus divos veidos atkarībā no to šķīdības ūdenī. Tie ir šķīstoši un nešķīstoši sāļi. Galvenā atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem ir tā, ka šķīstošie sāļi var izšķīst ūdenī istabas temperatūrā, savukārt nešķīstošie sāļi nevar izšķīst ūdenī istabas temperatūrā. Turklāt šķīstošie sāļi ir polāri; tāpēc tie var izšķīst ūdenī, kas ir polārs šķīdinātājs. Turpretim nešķīstošie sāļi ir nepolāri.
