Galvenā atšķirība - homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģija
Saites disociācijas enerģija ir ķīmiskās saites stipruma mērs. Saiti var atdalīt homolītiskā vai heterolītiskā veidā. Saites disociācijas enerģija tiek definēta kā standarta entalpijas izmaiņas, kad ķīmiskā saite tiek sadalīta homolīzes ceļā. Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai ar hemolīzes palīdzību, turpretim heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai heterolīzes ceļā. Homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība atšķiras no heterolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtības vienam un tam pašam savienojumam. Šī ir galvenā atšķirība starp homolītisko un heterolītisko saišu disociācijas enerģiju.
Kas ir homolītisko saišu disociācijas enerģija?
Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai hemolīzes ceļā. Ķīmiskās saites hemolīze ir simetriska saites šķelšanās, veidojot divus radikāļus, nevis divus jonus. Šeit saites elektroni starp atomiem ir sadalīti divās daļās, un tos ņem divi atomi. Piemēram, sigma saites homolītiskā šķelšanās veido divus radikāļus ar vienu nepāra elektronu uz katru radikāli.
1. attēls: Homolīze
Saites disociācijas enerģija ir definēta kā enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites šķelšanai ar hemolīzes palīdzību standarta apstākļos. Homolītiskās saites disociācijas enerģija nosaka, vai ķīmiskā saite ir spēcīga vai vāja. Ja homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība ir lielāka, tas norāda, ka šīs saites sašķelšanai jānodrošina liels enerģijas daudzums; tātad tā ir spēcīga saikne.
Kas ir heterolītisko saišu disociācijas enerģija?
Heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai heterolīzes ceļā. Heterolīze ir ķīmiskās saites šķelšanās asimetriskā veidā. Heterolīze veido katjonus un anjonus. Tas ir tāpēc, ka heterolīzē saites elektronu pāri pārņem elektronnegatīvs atoms (tas tiek pārveidots par anjonu), bet otrs atoms neuzņem elektronus (tas veido katjonu).
2. attēls. Ķīmisko saišu heterolīze
Salīdzinot ar molekulas homolīzi, vienas un tās pašas molekulas heterolīzes vērtība atšķiras no homolīzes vērtības. Tas nozīmē, ka savienojuma homolītiskās saites disociācijas enerģija atšķiras no tās pašas molekulas heterolītiskās saites disociācijas enerģijas.
Piemēram: ņemsim vērā H-H saites šķelšanos ūdeņraža molekulā.
Homolītiskās saites disociācija: H2 → H● + H● (saites disociācijas enerģija ir 104 kcal/mol)
Heterolītiskā saišu disociācija: H2 → H+ + H– (saites disociācija enerģija ir 66 kcal/mol)
Kāda ir atšķirība starp homolītisko un heterolītisko saišu disociācijas enerģiju?
Homolītiskā vs heterolītiskās saites disociācijas enerģija |
|
| Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai hemolīzes ceļā. | Heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai heterolīzes ceļā. |
| Produkts | |
| Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir saistīta ar radikāļu veidošanos, sadaloties ķīmiskajām saitēm. | Heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir saistīta ar katjonu un anjonu veidošanos, sadaloties ķīmiskajām saitēm. |
Kopsavilkums - homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģija
Saites disociācijas enerģija ir enerģija, kas nepieciešama ķīmiskās saites šķelšanai ar homolīzes palīdzību standarta apstākļos. Ir divu veidu saišu šķelšanās, piemēram, homolīze un heterolīze. Homolītiskās saites šķelšanās veido radikāļus, savukārt heterolītiskās saites šķelšanās veido katjonus un anjonus. Galvenā atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju ir tāda, ka homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība atšķiras no heterolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtības vienam un tam pašam savienojumam.
