Galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretim saites disociācijas enerģija ir īpaša vērtība konkrētai saitei.
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Tādējādi šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, kļūt stabili. Tas var rasties, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāliskās saites atkarībā no atomu elektronegativitātes. Ja diviem atomiem ir līdzīga vai ļoti zema elektronegativitātes atšķirība, tie reaģē kopā, tie veido kovalento saiti, daloties ar elektroniem. Saites enerģija un saites disociācijas enerģija ir divi jēdzieni attiecībā uz kovalentajām ķīmiskajām saitēm.
Kas ir obligāciju enerģija?
Kad veidojas saites, izdalās zināms daudzums enerģijas. Turpretim saišu pārraušanai nepieciešams zināms enerģijas daudzums. Noteiktai ķīmiskai saitei šī enerģija ir nemainīga. Un mēs to saucam par saites enerģiju. Tādējādi saites enerģija ir siltuma daudzums, kas nepieciešams, lai sadalītu vienu molekulu molu atbilstošajos atomos.
Turklāt mēs varam novērot ķīmiskās saites enerģiju dažādās formās kā ķīmiskā enerģija, mehāniskā enerģija vai elektriskā enerģija. Tomēr galu galā visas šīs enerģijas pārvēršas siltumā. Tāpēc saites enerģiju varam izmērīt kilodžoulos vai kilokalorijās.
Attēls 01: Saites enerģija
Turklāt saites enerģija ir saites stiprības rādītājs. Piemēram, stiprākas saites ir grūti sašķeltas. Tāpēc to saišu enerģijas ir lielākas. No otras puses, vājām saitēm ir maza saišu enerģija, un tās ir viegli sadalīt. Saites enerģija norāda arī saites attālumu. Augstākas saites enerģijas nozīmē, ka saites attālums ir mazs (tātad saites stiprība ir augsta). Turklāt, ja saites enerģija ir zema, saites attālums ir lielāks. Kā minēts ievadā, elektronegativitātei ir nozīme saišu veidošanā. Tādējādi arī atomu elektronegativitāte veicina saites enerģiju.
Kas ir Bonda disociācijas enerģija?
Saites disociācijas enerģija ir arī saites stiprības mērījums. Mēs to varam definēt kā entalpijas izmaiņas, kas notiek, kad saite tiek sadalīta ar homolīzi. Saites disociācijas enerģija ir raksturīga vienai saitei.
Šajā gadījumā vienai un tai pašai saitei var būt dažādas saites disociācijas enerģijas atkarībā no situācijas. Piemēram, metāna molekulā ir četras C-H saites, un visām C-H saitēm nav vienādas saites disociācijas enerģijas.
Attēls 02: Dažas saites disociācijas enerģijas koordinācijas kompleksiem
Līdz ar to metāna molekulā C-H saišu saišu disociācijas enerģijas ir 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol un 339 kJ/mol. Tas ir tāpēc, ka pirmais saites pārrāvums homolīzes ceļā veido radikālu sugu, līdz ar to otrais saites pārrāvums notiek no radikālas sugas, kas prasa vairāk enerģijas nekā pirmajai. Tāpat soli pa solim mainās saites disociācijas enerģijas.
Kāda ir atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju?
Saites enerģija ir gāzfāzes saites disociācijas enerģijas vidējā vērtība (parasti 298 K temperatūrā) visām viena veida saitēm vienā un tajā pašā ķīmiskajā sugā. Tomēr saites enerģija un saites disociācijas enerģija nav viens un tas pats. Saites disociācijas enerģija ir standarta entalpijas izmaiņas, kad kovalentā saite tiek sašķelta ar homolīzi, veidojot fragmentus; kas parasti ir radikālas sugas. Tāpēc galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretim saites disociācijas enerģija ir īpaša vērtība konkrētai saitei.
Piemēram, metāna molekulā saišu disociācijas enerģijas C-H saitēm ir 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol un 339 kJ/mol. Tomēr metāna CH saites enerģija ir 414 kJ/mol, kas ir visu četru vērtību vidējā vērtība. Turklāt molekulai saites disociācijas enerģija var nebūt vienāda ar saites enerģiju (kā iepriekš dotajā metāna piemērā). Divatomu molekulai saites enerģija un saites disociācijas enerģija ir vienāda.
Zemāk esošajā infografikā par atšķirību starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir sniegta sīkāka informācija par atšķirībām.
Kopsavilkums - saites enerģija pret saišu disociācijas enerģiju
Saites disociācijas enerģija atšķiras no saites enerģijas. Saites enerģija ir visu molekulas saites disociācijas enerģiju vidējā vērtība. Tādējādi galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretim saites disociācijas enerģija ir noteikta vērtība konkrētai saitei.
