Galvenā atšķirība - saites enerģija pret obligāciju entalpiju
Gan saites enerģija, gan saites entalpija apraksta vienu un to pašu ķīmisko jēdzienu; enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai sadalītu molekulu molu tā sastāvdaļu atomos. Tas mēra ķīmiskās saites stiprumu. Tāpēc to sauc arī par saites stiprumu. Saites enerģiju aprēķina kā vidējo saites disociācijas enerģiju vērtību 298 K temperatūrā ķīmiskajām sugām gāzveida fāzē. Nav būtiskas atšķirības starp terminiem saites enerģija un saites entalpija, taču saites enerģija tiek apzīmēta ar “E”, savukārt saites entalpija ir apzīmēta ar “H”.
Kas ir obligāciju enerģija?
Saites enerģija jeb saites entalpija ir saites stiprības mērs. Saites enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai molekulu molekulu sadalītu tā sastāvdaļu atomos. Tas nozīmē, ka saites enerģija ir enerģija, kas nepieciešama ķīmiskās saites pārraušanai. Saites enerģija tiek apzīmēta ar “E”. Mērvienība ir kJ/mol.
Starp atomiem veidojas ķīmiskās saites, lai iegūtu stabilu stāvokli, kad atsevišķiem atomiem ir augsta enerģija, kas ir nestabila. Tas nozīmē, ka ķīmiskās saites veidošanās samazina sistēmas enerģiju. Tāpēc, veidojot ķīmiskās saites, daļa enerģijas tiek atbrīvota (parasti siltuma veidā). Tādējādi saites veidošanās ir eksotermiska reakcija. Lai pārrautu šo ķīmisko saiti, ir jānodrošina enerģija (vienāds enerģijas daudzums ar enerģiju, kas izdalās saites veidošanās laikā). Šo enerģijas daudzumu sauc par saites enerģiju vai saites entalpiju.
1. attēls. Enerģijas diagramma saišu veidošanai (pa kreisi) un saites disociācijai (pa labi).
Saites enerģija ir vienāda ar starpību starp produktu (atomu) un reaģentu (sākuma molekulas) entalpiju. Katrai molekulai jābūt savām saites enerģijas vērtībām. Bet ir izņēmumi. Piemēram, CH saites saites enerģija ir atkarīga no molekulas, kurā notiek saite. Tāpēc saites enerģiju aprēķina kā saišu disociācijas enerģiju vidējo vērtību.
Saites enerģija ir vidējās saites disociācijas enerģijas vienai un tai pašai sugai gāzveida fāzē (298 K temperatūrā). Piemēram, metāna molekulas saites enerģija (CH4) ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams oglekļa atoma un 4 ūdeņraža radikāļu izveidošanai. Tad C-H saites saites enerģiju var aprēķināt, ņemot katras C-H saites saites disociācijas enerģiju summu un dalot kopējo vērtību ar 4.
Piemēram: O-H saites saites enerģiju H2O molekulā var aprēķināt šādi.
Enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai pārrautu H-OH saiti=498,7 kJ/mol
Enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai pārrautu O-H saiti (atlikušajā OH radikālī)=428 kJ/mol
Vidējā saites disociācijas enerģija=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Tādējādi O-H saites enerģija H2O molekulā tiek uzskatīta par 464 kJ/mol.
Kas ir Bonda entalpija?
Saites entalpija jeb saites enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai molekulu sadalītu tās atomu sastāvdaļās. Tas ir saites stiprības mērs. Saites entalpija ir apzīmēta kā “H”.
Kāda ir atšķirība starp saites enerģiju un saites entalpiju?
- Saites enerģija jeb saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai molekulu molekulu sadalītu tās sastāvdaļu atomos.
- Saites enerģija ir apzīmēta ar “E”, savukārt saites entalpija ir apzīmēta ar “H”.
Kopsavilkums - obligāciju enerģija pret obligāciju entalpiju
Saites enerģija jeb saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai molekulu molekulu sadalītu tās atomu komponentos gāzveida fāzē. To aprēķina, izmantojot ķīmisko saišu saišu disociācijas enerģijas vērtības. Tāpēc saites enerģija ir saites disociācijas enerģiju vidējā vērtība. Tā vienmēr ir pozitīva vērtība, jo saites disociācija ir endotermiska (saites veidošanās ir eksotermiska). Nav būtiskas atšķirības starp saites enerģiju un saites entalpiju.
