Galvenā atšķirība - vienmolekulāras un bimolekulāras reakcijas
Ķīmijā terminu molekularitāte lieto, lai izteiktu molekulu skaitu, kas saplūst, lai reaģētu elementārā reakcijā. Elementāra reakcija ir vienpakāpes reakcija, kas dod galaproduktu tieši pēc reakcijas starp reaģentiem. Tas nozīmē, ka elementārās reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurām nav starpposmu pirms galaprodukta veidošanās. Vienmolekulāras un bimolekulāras reakcijas ir šādas elementāras reakcijas. Galvenā atšķirība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām ir tā, ka vienmolekulārās reakcijās kā reaģents ir iesaistīta tikai viena molekula, turpretim bimolekulārās reakcijās kā reaģenti ir iesaistītas divas molekulas.
Kas ir vienmolekulāras reakcijas?
Vienmolekulāras reakcijas ir elementāras reakcijas, kurās kā reaģents ir iesaistīta tikai viena molekula. Tur reakcija ir pārkārtošanās reakcija. Viena molekula pārkārtojas, veidojot vairāk dažādu molekulu kā galaproduktus. Bet tas notiek vienā solī. Galaprodukta veidošanā nav starpposmu, ko reaģenta molekula iziet. Tas tieši dod galaproduktus. Reakcijas vienādojumu var dot kā
A → P
Šeit A ir reaģents un P ir produkts. Saskaņā ar pirmās kārtas ātruma likumu reakcijas ātrumu var norādīt šādi.
Likums=k [reaģents]
Daži vienmolekulāru reakciju piemēri ir šādi:
Attēls 01: Ciklopropāna pārkārtošanās, veidojot propānu.
- N2O4 pārvēršana divās NO2 molekulās
- Ciklopropāna pārvēršana propēnā
- PCl5 konvertēšana PCl3 un Cl2
Kas ir bimolekulārās reakcijas?
Bimolekulārās reakcijas ir elementāras ķīmiskas reakcijas, kurās kā reaģenti ir iesaistītas divas molekulas. To var raksturot kā divu molekulu vai daļiņu sadursmi. Tās ir izplatītas ķīmiskās reakcijas organiskajā un neorganiskajā ķīmijā. Abas molekulas var būt viena veida vai dažādu veidu. Piemēram, abas molekulas var būt divas NOCl molekulas ar vienādu atomu izvietojumu vai var būt C un O2 ar dažādām atomu kombinācijām. Bimolekulāro reakciju vienādojumi ir doti šādi.
A + A → P
A + B → P
Attēls 02: Enerģijas diagramma bimolekulārai reakcijai.
Tā kā ir divi reaģenti, šīs reakcijas tiek skaidrotas kā otrās kārtas reakcijas. Tāpēc šīs bimolekulāras reakcijas apraksta otrās kārtas ātruma likums;
Like=[A]2
Vai
Likums=[A][B]
Kādā gadījumā kopējā secība vienmēr ir 2. Tālāk ir sniegti daži bimolekulāro reakciju piemēri.
- Reakcija starp CO un NO3
- Reakcija starp divām NOCl molekulām
- Reakcija starp Cl un CH4
Kādas ir līdzības starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām?
- Gan vienmolekulārās, gan bimolekulārās reakcijas ir elementāras reakcijas.
- Gan vienmolekulāras, gan bimolekulāras reakcijas nodrošina produktu vienā darbībā.
- Gan vienmolekulārām, gan bimolekulārām reakcijām nav starpposmu.
Kāda ir atšķirība starp vienmolekulārām un bimolekulārām reakcijām?
Vienmolekulārās pret biomolekulārās reakcijas |
|
| Vienmolekulāras reakcijas ir elementāras reakcijas, kurās kā reaģents ir iesaistīta tikai viena molekula. | Bimolekulārās reakcijas ir elementāras ķīmiskas reakcijas, kurās kā reaģenti ir iesaistītas divas molekulas. |
| Reaģenti | |
| Vienmolekulārām reakcijām ir viens reaģents | Bimolekulārām reakcijām ir divi reaģenti. |
| Likums par tarifiem | |
| Unimolekulārās reakcijas ir izskaidrotas, izmantojot pirmās kārtas ātruma likumu. | Bimolekulārās reakcijas ir izskaidrotas, izmantojot otrās kārtas ātruma likumu. |
| Kopējais pasūtījums | |
| Kopējā vienmolekulāro reakciju ātruma vienādojuma secība vienmēr ir 1. | Bimolekulāro reakciju ātruma vienādojuma kopējā secība vienmēr ir 2. |
Kopsavilkums - vienmolekulāras un bimolekulāras reakcijas
Vienmolekulāras un bimolekulāras reakcijas ir elementāras reakcijas. Šīs reakcijas dod produktu vienā solī. Šīs reakcijas var izteikt arī, izmantojot ātruma likumus. Atšķirība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām ir tāda, ka vienmolekulārās reakcijās ir iesaistīts tikai viens reaģents, savukārt bimolekulārās reakcijās kā reaģenti ir iesaistītas divas molekulas.
Lejupielādēt PDF failu par vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē saskaņā ar atsauces piezīmi. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Atšķirība starp vienmolekulārajām un bimolekulārajām reakcijām
