Galvenā atšķirība starp endotermiskām un eksotermiskām reakcijām ir tāda, ka endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no apkārtējās vides, turpretim eksotermiskās reakcijas atbrīvo enerģiju apkārtējā vidē.
Enerģija ir spēja veikt darbu. Sistēmā enerģija var strādāt; tā var mainīties citos veidos, piemēram, siltumā, skaņā, gaismā utt. Kad sistēmas enerģija mainās temperatūras starpības rezultātā starp sistēmu un apkārtējo vidi, mēs sakām, ka enerģija ir pārnesta kā siltums. Endotermiskā reakcija ir process, kurā enerģija tiek iegūta no tās apkārtnes uz sistēmu, savukārt eksotermiskā reakcija ir process, kas atbrīvo enerģiju no sistēmas uz apkārtējo.
Kas ir endotermiskās reakcijas?
Endotermiskā reakcija ir process, kurā enerģija tiek iegūta no apkārtējās vides siltuma veidā. Ja apkārtne nepiegādā siltumu, reakcija nenotiek. Šīs reakcijas laikā reakcijas trauks kļūst auksts, jo tas absorbē siltumu no apkārtējās vides, tādējādi pazeminot temperatūru.
Lai pārtrauktu ķīmisko saiti, tai nepieciešama enerģija. Endotermiskās reakcijās reaģentu saišu pārraušanas enerģija ir lielāka par produktu kopējo saišu veidošanās enerģiju. Tāpēc entalpijas izmaiņas ir pozitīva vērtība, un reakcija nav spontāna. Tāpēc endotermiskām reakcijām mums ir jāpiegādā enerģija no ārpuses.
Piemēram, šķīdinot amonija hlorīdu ūdenī, vārglāze kļūst auksta, jo šķīdums absorbē enerģiju no ārējās vides. Fotosintēze ir endotermiska reakcija, kas notiek dabiskajā vidē. Fotosintēzei saules gaisma nodrošina nepieciešamo enerģiju.
Kas ir eksotermiskās reakcijas?
Eksotermiska reakcija ir process, kas izdala enerģiju apkārtējā vidē, parasti siltuma veidā. Turklāt enerģija var izdalīties arī citos veidos, piemēram, skaņā, gaismā utt. Tā kā reakcijas laikā tiek atbrīvota enerģija, produkti satur mazāk enerģijas nekā reaģenti. Tāpēc entalpijas izmaiņas (∆H) kļūst negatīvas.
Šāda veida reakcijās saites veidošanās laikā atbrīvojas enerģija. Ja kopējā saites veidošanās enerģija reakcijas laikā ir lielāka par saites pārraušanas enerģiju, tad tā ir eksotermiska. Ja enerģija tiek atbrīvota kā siltums, apkārtējā temperatūra paaugstinās, tāpēc reakcija dažkārt var būt sprādzienbīstama. Eksotermiskas reakcijas ir spontānas. Ārēja enerģijas padeve eksotermiskām reakcijām nav nepieciešama, jo reakcijas gaitā tās rada nepieciešamo enerģiju. Tomēr, lai sāktu reakciju, var būt nepieciešama sākotnējā enerģijas padeve.
Ja mēs varam uztvert šo atbrīvoto enerģiju, mēs varam to izmantot daudziem noderīgiem darbiem. Piemēram, enerģija, kas izdalās no degvielas sadegšanas, ir noderīga, darbinot transportlīdzekli vai mašīnu. Turklāt visas degšanas reakcijas ir eksotermiskas.
Kāda ir atšķirība starp endotermiskām un eksotermiskām reakcijām?
Endotermisks un eksotermisks ir termini, kas saistīti ar siltuma pārnesi termodinamiskās sistēmās. Galvenā atšķirība starp endotermiskajām un eksotermiskajām reakcijām ir tā, ka endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no apkārtējās vides, bet eksotermiskās reakcijas atbrīvo enerģiju apkārtējā vidē. Turklāt entalpijas izmaiņas endotermiskā procesā ir pozitīvas, savukārt entalpijas izmaiņas eksotermiskā procesā ir negatīvas. Aplūkojot galaproduktu, endotermiskās reakcijas produktam ir lielāka enerģija salīdzinājumā ar reaģentu enerģiju, turpretim eksotermiskās reakcijās produktiem ir mazāka enerģija nekā reaģentu enerģijai.
Kopsavilkums - endotermiskas pret eksotermiskas reakcijas
Endotermisks un eksotermisks ir termini, kas saistīti ar siltuma pārnesi termodinamiskās sistēmās. Galvenā atšķirība starp endotermiskajām un eksotermiskajām reakcijām ir tā, ka endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no apkārtējās vides, turpretim eksotermiskās reakcijas atbrīvo enerģiju apkārtējā vidē.
