Galvenā atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tāda, ka silīcijs ir ķīmisks elements, savukārt silīcija dioksīds ir ķīmisks savienojums.
Silīcija dioksīds ir izplatīta silīcija oksīda forma. Silīciju komerciāli sagatavo, izmantojot silīcija dioksīdu elektriskā loka krāsnī. Gan silīcijam, gan silīcijam ir režģa struktūras. Bet silīcija dioksīds atšķiras no silīcija silīcija-skābekļa kovalentās saites klātbūtnes dēļ. Tas atspoguļo visus dažādos rekvizītus starp abiem.
Kas ir silīcijs?
Silīcijs ir elements ar atomskaitli 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā, tieši zem oglekļa. Tās simbols ir Si, un elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silīcijs var noņemt četrus elektronus un izveidot +4 lādētu katjonu, vai arī tas var koplietot šos elektronus, veidojot četras kovalentās saites.
01. attēls: Silīcijs
Mēs varam raksturot silīciju kā metaloīdu, jo tam piemīt gan metāla, gan nemetāla īpašības. Turklāt tā ir cieta un inerta metaloīda cieta viela. Silīcija kušanas temperatūra ir 1414 oC, savukārt viršanas temperatūra ir 3265 oC. Kristālam līdzīgais silīcijs ir ļoti trausls. Tas dabā ļoti reti sastopams kā tīrs silīcijs. Galvenokārt tas notiek kā oksīds vai silikāts.
Tā kā silīcijs ir aizsargāts ar ārējo oksīda slāni, tas ir mazāk uzņēmīgs pret ķīmiskām reakcijām. Lai tas oksidētos, ir nepieciešama augsta temperatūra. Tomēr silīcijs reaģē ar fluoru istabas temperatūrā. Silīcijs nereaģē ar skābēm, bet reaģē ar koncentrētiem sārmiem. Ir daudz silīcija izmantošanas rūpniecībā. Silīcijs ir pusvadītājs: tāpēc tas galvenokārt ir svarīgs datoros un elektroniskās ierīcēs.
Kas ir silīcija dioksīds?
Silīcijs dabā pastāv kā tā oksīds, un mēs to saucam par silīcija dioksīdu. Silīcija dioksīda molekulārā formula ir SiO2 (silīcija dioksīds). Tas ir bagātīgs minerāls uz zemes garozas, un tas ir galvenā smilšu, kvarca un daudzu citu minerālu sastāvdaļa. Dažiem minerāliem ir tīrs silīcija dioksīds, bet daži silīcija dioksīds ir sajaukti ar citiem elementiem.
2. attēls: smilšu graudu silīcija dioksīds
Silīcija dioksīdā silīcija un skābekļa atomi savienojas viens ar otru ar kovalentām saitēm, veidojot milzīgu kristāla struktūru. Katru silīcija atomu ieskauj četri skābekļa atomi (tetraedriski). Silīcija dioksīds nevada elektrību, jo tajā nav delokalizētu elektronu. Turklāt tas ir ļoti termostabilizēts. Silīcija dioksīdam ir ļoti augsta kušanas temperatūra, jo, lai tas izkausētu, ir jāsarauj liels skaits silīcija-skābekļa saišu. Kad mēs nodrošinām ļoti augstu temperatūru un atdzesējam ar noteiktu ātrumu, izkausētais silīcija dioksīds sacietēs, veidojot stiklu. Silīcija dioksīds nereaģē ne ar vienu skābi, izņemot fluorūdeņradi. Turklāt tas nešķīst ūdenī vai jebkādā organiskā šķīdinātājā.
Ne tikai silīcija dioksīds ir daudz zemes garozā, bet arī mūsu ķermenī ievērojamā daudzumā. Šis savienojums ir vajadzīgs kaulu, skrimšļu, naglu, cīpslu, zobu, ādas, asinsvadu uc veselīgai uzturēšanai. Tas dabiski atrodas ūdenī, burkānos, maizē, kukurūzas pārslās, b altajos rīsos, banānos, rozīnēs utt. silīcija dioksīds ir ļoti svarīgs keramikas, stikla un cementa rūpniecībā.
Kāda ir atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu?
Silīcijs un silīcija dioksīds ir divas dažādas ķīmiskās vielas. Galvenā atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tā, ka silīcijs ir ķīmisks elements, savukārt silīcija dioksīds ir ķīmisks savienojums. Silīcija dioksīda kušanas temperatūra ir augstāka nekā silīcijam. Turklāt silīcijs ir pusvadītājs, bet silīcija dioksīds nevada elektrību. Vēl viena atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tāda, ka silīcijs ļoti reti pastāv kā tīrs savienojums, kamēr silīcija dioksīds ir daudz uz zemes. Turklāt kristāliskais silīcijs ir ļoti trausls, bet kristālisks silīcijs ir ciets.
Kopsavilkums - silīcijs pret silīciju
Galvenā atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tā, ka silīcijs ir ķīmisks elements, savukārt silīcija dioksīds ir ķīmisks savienojums. Gan silīcijam, gan silīcijam ir režģa struktūras. Bet silīcija dioksīds atšķiras no silīcija silīcija-skābekļa kovalentās saites klātbūtnes dēļ. Tas izskaidro galveno atšķirību starp silīcija dioksīdu un silīciju.
