Galvenā atšķirība starp deitēriju un tritiju ir tāda, ka deitērija kodolam ir viens neitrons, savukārt tritija kodolā ir divi neitroni.
Ūdeņradis ir pirmais un mazākais elements periodiskajā tabulā, ko mēs apzīmējam kā H. Tam ir viens elektrons un viens protons. Periodiskajā tabulā to varam iedalīt 1. grupā un 1. periodā tā elektronu konfigurācijas dēļ: 1s1. Ūdeņradis var uzņemt elektronu, veidojot negatīvi lādētu jonu, vai var viegli ziedot elektronu, lai radītu pozitīvi lādētu protonu. Ja nē, tas var koplietot elektronu, veidojot kovalentās saites. Šīs spējas dēļ ūdeņradis atrodas daudzās molekulās, un tas ir ļoti bagātīgs elements zemē. Ūdeņradim ir trīs izotopi: protijs-1H (nav neitronu), deitērijs-2H (viens neitrons) un tritijs-3H (divi neitroni). Protium ir visizplatītākais no šiem trim, un tā relatīvais daudzums ir aptuveni 99%.
Kas ir deitērijs?
Deitērijs ir viens no ūdeņraža izotopiem. Tas ir stabils izotops ar 0,015% dabisko pārpilnību. Deitērija kodolā ir protons un neitrons. Tāpēc tā masas skaitlis ir divi, un atomskaitlis ir viens. Mēs šo izotopu saucam par smago ūdeņradi, un tas tiek parādīts kā 2H. Tomēr visbiežāk mēs to apzīmējam ar D.
1. attēls: Deitērijs
Deitērijs var pastāvēt kā diatomiska gāzveida molekula ar ķīmisko formulu D2. Tomēr iespēja savienot divus D atomus dabā ir zema, jo tā ir mazāka. Tāpēc šis izotops galvenokārt saistās ar 1H atomu, veidojot gāzi -HD (ūdeņraža deiterīdu). Turklāt divi deitērija atomi var saistīties ar skābekli, veidojot ūdens analogu D2O, ko mēs saucam par smago ūdeni.
Turklāt molekulām ar deitēriju ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības nekā to ūdeņraža analogiem. Piemēram, tam var būt kinētisko izotopu efekts. Turklāt deuterētiem savienojumiem ir raksturīgas atšķirības KMR, IR un masas spektroskopijā; tāpēc mēs varam to identificēt, izmantojot šīs metodes. Arī deitērija spins ir viens. Tāpēc KMR šī izotopa savienojums rada tripletu. Turklāt IR spektroskopijā tas absorbē atšķirīgu IR frekvenci nekā ūdeņradis. Lielo masu starpību dēļ masu spektroskopijā deitēriju var atšķirt no ūdeņraža.
Kas ir tritijs?
Trītijs ir ūdeņraža izotops, kura masas skaitlis ir trīs. Tāpēc tritija kodolam ir viens protons un divi neitroni. Dabā tas pastāv tikai nelielā daudzumā radioaktivitātes dēļ. Šī iemesla dēļ praktiskai lietošanai tas ir jāražo mākslīgi.
Attēls 02: Trīs galvenie ūdeņraža izotopi
Trītijs ir radioaktīvs izotops (tas ir vienīgais ūdeņraža radioaktīvais izotops). Tā pussabrukšanas periods ir 12 gadi, un tas sadalās, izdalot beta daļiņu, veidojot hēliju-3. Šī izotopa atomu masa ir 3,0160492. Turklāt tā pastāv kā gāze (HT) standarta temperatūrā un spiedienā. Tas var arī veidot oksīdu (HTO), ko mēs saucam par "tritētu ūdeni". Tritijs ir noderīgs kodolieroču ražošanā un kā marķieris bioloģiskajos un vides pētījumos.
Kāda ir atšķirība starp deitēriju un tritiju?
Deitērijs un tritijs ir divi ūdeņraža izotopi. Galvenā atšķirība starp deitēriju un tritiju ir tāda, ka deitērija kodolam ir viens neitrons, savukārt tritija kodolā ir divi neitroni. Turklāt deitērija masas skaitlis ir 2,0135532, bet tritija masas skaitlis ir 3,0160492. Tātad šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp deitēriju un tritiju.
Turklāt vēl viena atšķirība starp deitēriju un tritiju ir tāda, ka deitērijs ir stabils izotops, un mēs to varam atrast dabā, turpretim tritijs ir radioaktīvs izotops, ko mēs nevaram atrast dabā. Tomēr mēs varam to mākslīgi izgatavot praktiskai lietošanai.
Kopsavilkums - deitērijs pret tritiju
Deitērijs un tritijs ir ķīmiskā elementa ūdeņraža izotopi. Galvenā atšķirība starp deitēriju un tritiju ir tāda, ka deitērija kodolam ir viens neitrons, savukārt tritija kodolā ir divi neitroni. Turklāt tritijs ir radioaktīvs, bet deitērijs ir stabils izotops.
