Galvenā atšķirība starp dubultsaiti un vienotu saiti ir tāda, ka vienas saites veidošanā diviem atomiem ir tikai viens elektronu pāris, turpretim dubultsaites veidošanā diviem atomiem ir divi kopīgi elektronu pāri..
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, kļūt stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Un tas var notikt, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāla saites. Starp tiem īpaša ir kovalentā saite. Šajā obligāciju kategorijā ietilpst vienas un dubultās obligācijas.
Kas ir dubultā saite?
Divkāršā saite veidojas, kad divi atomi savā starpā dala divus elektronu pārus, lai aizpildītu valences orbitāles. Divkāršās saites ir īsākas nekā atsevišķas saites, bet stiprākas par tām. Sp2 hibridizācija ļauj atomiem veidot dubultsaites.
Dubultās obligācijas var būt divu veidu. No abām obligācijām viena ir sigma saite. Tas veidojas, lineāri pārklājoties divām sp2 hibridizētām orbitālēm. Otrkārt, otra saite (ko mēs nosaucam par pi saiti) veidojas, sāniski pārklājoties divām p orbitālēm.
Attēls 01: dubultā saite sarkanā krāsā
Visparastākais piemērs molekulai ar dubultsaiti ir etilēns. Etilēnā dubultsaite ir starp diviem oglekļa atomiem. Tomēr, izņemot starp līdzīgiem atomiem, šāda veida saites var veidoties arī starp dažādiem atomiem, piemēram, karboniloglekli (C=O), imīnu (C=N), azo savienojumu (N=N) utt.
Kas ir vienotā obligācija?
Vienā saite veidojas, kad diviem atomiem ar līdzīgu vai zemu elektronegativitātes starpību ir viens elektronu pāris. Šie divi atomi var būt viena tipa vai dažādu veidu. Piemēram, kad viena veida atomi savienojas, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms saistās ar citu ar vienu kovalento saiti.
Metāna molekulai (CH4) ir viena kovalentā saite starp divu veidu elementiem (oglekļa un ūdeņraža atomiem). Turklāt metāns ir piemērs molekulai ar kovalentām saitēm starp atomiem ar ļoti zemu elektronegativitātes starpību.
Attēls 02: Metāna molekulas struktūra
Mēs saucam atsevišķas kovalentās saites arī par sigma saitēm. Atsevišķa saite dod molekulai iespēju griezties ap šo saiti vienai pret otru. Tādējādi šī rotācija ļauj molekulai būt atšķirīgas konformācijas struktūras. Arī šāda veida saites veidojas ar sp3 hibridizētiem molekulas atomiem. Kad divas vienādas sp3 hibridizētas molekulas lineāri pārklājas, veidojas vienota saite.
Kāda ir atšķirība starp dubulto obligāciju un vienreizējo obligāciju?
Kovalentās saites galvenokārt ir trīs veidu; vienkāršās saites, dubultās saites un trīskāršās saites. Galvenā atšķirība starp dubultsaiti un vienotu saiti ir tāda, ka vienas saites veidošanā tikai viens elektronu pāris tiek dalīts starp diviem atomiem, turpretim dubultsaites veidošanā tiek dalīti divi elektronu pāri.
Turklāt būtiska atšķirība starp dubultsaiti un vienotu saiti ir tā, ka vienreizējā saite rodas divu sp3 hibridizētu orbitāļu pārklāšanās rezultātā, savukārt dubultsaites rodas divu sp2 hibridizētu orbitāļu lineāras pārklāšanās rezultātā un p orbitāles sānu pārklāšanās rezultātā.
Bez tam vienvietīgā saite satur vienu sigma saiti, savukārt dubultā saite satur vienu sigma saiti un vienu pi saiti. Tādējādi tas ietekmē saites garumu starp atomiem. Tāpēc rodas vēl viena atšķirība starp dubultsaiti un vienotu saiti. Tas ir; vienas saites garums ir lielāks nekā dubultās saites garums. Turklāt dubultās saites disociācijas enerģija ir salīdzinoši augstāka nekā vienas saites disociācijas enerģija.
Kopsavilkums - dubultā obligācija pret vienu obligāciju
Dubultās saites un atsevišķas saites ir kovalento ķīmisko saišu veidi. Galvenā atšķirība starp dubultsaiti un vienotu saiti ir tāda, ka vienas saites veidošanā starp diviem atomiem tiek dalīts tikai viens elektronu pāris, turpretim dubultsaites veidošanā ir kopīgi divi elektronu pāri.
