Galvenā atšķirība starp tonitāti un osmolaritāti ir tā, ka toniskums mēra tikai to necaurlaidīgo vielu koncentrāciju caur puscaurlaidīgu membrānu, savukārt osmolaritāte mēra kopējo iekļūstošo un necaurlaidīgo vielu koncentrāciju.
Osmolaritāte ir šķīduma osmotiskā spiediena mērs. Vienkāršāk sakot, tas ir aptuveni izšķīdušās vielas daudzuma mērs šķīdumā. Gluži pretēji, tonitāte attiecas uz izšķīdušo daļiņu relatīvo koncentrāciju šūnā attiecībā pret koncentrāciju ārpus šūnas. Tādējādi gan tonitāte, gan osmolaritāte, šķiet, ir līdzīgi jēdzieni. Tomēr ir atšķirības, kuras mēs apspriedīsim šajā rakstā.
Kas ir Tonicitāte?
Toniskums ir osmotiskā spiediena gradienta mērs, izmantojot ūdens potenciālu diviem šķīdumiem, kas atdalīti ar puscaurlaidīgu membrānu. Tas nozīmē; termins tonitāte apzīmē izšķīdušo vielu I šķīduma relatīvo koncentrāciju, kas nosaka difūzijas virzienu un apjomu. Šis mērījums ir svarīgs, lai noteiktu ārējā šķīdumā iegremdētu šūnu reakciju.
Attēls 01: Toniskuma ietekme uz sarkanajām asins šūnām ārējā šķīdumā
Atšķirībā no osmotiskā spiediena, tonitāti ietekmē tikai izšķīdušās vielas, kas nevar iziet cauri membrānai. Izšķīdušās vielas, kas var brīvi iziet cauri membrānai, neietekmē tonitāti. Tas ir tāpēc, ka šo izšķīdušo vielu koncentrācija vienmēr paliks vienāda abās membrānas pusēs. Parasti mēs izsakām toniskumu attiecībā uz citu risinājumu. Attiecīgi ir trīs veidu risinājumi, kuru pamatā ir tonitāte; hipertoniski šķīdumi, hipotoniski šķīdumi un izotoniski šķīdumi. Hipertoniskajiem šķīdumiem ir augsta izšķīdušās vielas koncentrācija nekā citiem šķīdumiem, savukārt hipotoniskajam šķīdumam ir zemāka izšķīdušās vielas koncentrācija. Šķīdums kļūst izotonisks, ja šī šķīduma efektīvā osmola koncentrācija ir tāda pati kā cita šķīduma koncentrācijai.
Kas ir osmolaritāte?
Osmolaritāte jeb osmotiskā koncentrācija ir izšķīdušo vielu koncentrācijas mērs, ko izsaka izšķīdušo vielu osmolu vienībās litrā šķīduma. Vienību varam apzīmēt kā Osm/L. Tāpat mēs varam izmantot šo vērtību, lai izmērītu šķīduma osmotisko spiedienu. Līdz ar to arī risinājuma tonitāte. Vienādojums, ko mēs varam izmantot šī parametra mērīšanai, ir šāds:
Osmolaritāte=∑ψi iCi
Šeit ψ ir osmotiskais koeficients, n ir daļiņu skaits, kurās molekula disociējas, un C ir izšķīdušās vielas molārā koncentrācija. Tāpat ir trīs veidu risinājumi atbilstoši osmolaritātei; izosmotisks, hiperosmotisks un hipoosmotisks.
Kāda ir atšķirība starp tonisitāti un osmolaritāti?
Jēdzieni tonitāte un osmolaritāte ir saistīti, bet atšķirīgi jēdzieni. Iemesls, kāpēc tie ir saistīti viens ar otru, ir tas, ka abi šie termini salīdzina izšķīdušo vielu koncentrācijas diviem šķīdumiem, kas atdalīti no puscaurlaidīgas membrānas. Šie termini atšķiras viens no otra atkarībā no izšķīdušās vielas veida, ko tie ņem vērā, veicot mērījumus. Tāpēc galvenā atšķirība starp tonizitāti un osmolaritāti ir tā, ka tonitāte mēra tikai necaurlaidīgo vielu koncentrāciju caur puscaurlaidīgu membrānu, turpretim osmolaritāte mēra kopējo iekļūstošo un necaurlaidīgo vielu koncentrāciju.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegti papildu fakti par atšķirību starp tonitāti un osmolaritāti.
Kopsavilkums - tonisitāte pret osmolaritāti
Termini osmolaritāte un tonitāte ir savstarpēji saistīti, jo abi šie termini salīdzina izšķīdušās vielas koncentrāciju šķīdumā. Bet tajā pašā laikā termini ir atšķirīgi ķīmiski jēdzieni atkarībā no izšķīdušo vielu veidiem, ko tie ņem vērā savos mērījumos. Tādējādi galvenā atšķirība starp tonitāti un osmolaritāti ir tā, ka tonitāte mēra tikai necaurlaidīgu izšķīdušo vielu koncentrāciju caur puscaurlaidīgu membrānu, bet osmolaritāte mēra kopējo iekļūstošo un necaurlaidīgo vielu koncentrāciju.
