Molaritāte pret osmolaritāti
Koncentrēšanās ir svarīga parādība, un to ļoti bieži izmanto ķīmijā. To lieto, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Visi ķīmiskie aprēķini tiek veikti, izmantojot koncentrācijas mērījumus, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums ir nepieciešams sastāvdaļu maisījums. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrācijas koncentrāciju, ir jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācijas mērīšanai ir dažas metodes. Tās ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Visas ir attiecības, kurās skaitītājs apzīmē izšķīdušās vielas daudzumu, bet saucējs apzīmē šķīdinātāja daudzumu. Visās šajās metodēs izšķīdušās vielas iegūšanas veids atšķiras. Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums.
Molaritāte
Molaritāte ir pazīstama arī kā molārā koncentrācija. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol litrā/kubikdecimetrs (mol l-1, mol dm-3). Mērvienība ir norādīta arī kā M. Piemēram, 1 mola nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M. Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas metode. Piemēram, to izmanto, lai aprēķinātu pH, disociācijas konstantes/līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju, ir jāveic noteiktas izšķīdušās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā. Lai to izdarītu, masu dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, vienā litrā ūdens jāizšķīdina 174,26 g mol-1 (1 mol) kālija sulfāta.
Osmolaritāte
Osmolaritātē izšķīdušo vielu daudzums ir norādīts osmolos. Osmolos ir norādītas tikai izšķīdušās vielas, kas šķīdumā var atdalīties. Tātad osmolaritāti var definēt kā izšķīdušās vielas osmolu skaitu (Osm) uz litru (L) šķīduma. Tāpēc osmolaritātes mērvienība ir Osm/L. Sāļi, piemēram, nātrija hlorīds, tiek izdalīti šķīdumos; tāpēc mēs varam dot tiem osmolaritātes vērtību. Piemēram, kad nātrija hlorīds disociējas, tas rada Na+ jonu un Cl– jonu. Tātad, kad 1 mols NaCl izšķīst ūdenī, tas dod 2 osmolus izšķīdušās daļiņas. Kad nejonu izšķīdušās vielas izšķīst, tās nedalās. Tāpēc tie dod tikai 1 osmolu izšķīdušo vielu uz 1 molu izšķīdušās vielas.
Kāda ir atšķirība starp molaritāti un osmolaritāti?
• Molaritāte nozīmē izšķīdušo daļiņu molu skaitu šķīduma tilpuma vienībā, bet osmolaritāte nozīmē izšķīdušo daļiņu osmolu skaitu šķīduma tilpuma vienībā.
• Molaritātes mērvienība ir mol dm-3turpretim osmolaritātes vienība ir Osm/L.
• Ja savienojums nevar atdalīties, kad tas ir izšķīdināts, šī savienojuma osmolaritāte un molaritāte būs līdzīga, bet, ja savienojums disociējas, tās būs atšķirīgas.
