Galvenā atšķirība starp formalitāti un molaritāti ir tāda, ka, aprēķinot vērtību, formalitāte neņem vērā to, kas notiek ar vielu pēc tam, kad tā ir izšķīdināta šķīdinātājā, savukārt molaritāte ņem vērā to, kas notiek ar izšķīdušo vielu, kad tā ir izšķīdināta. veicot mērījumus.
Formalitāte ir vielas kopējā koncentrācija šķīdumā, neņemot vērā tās īpašo ķīmisko formu. No otras puses, molaritāte ir molārā koncentrācija.
Kas ir formalitāte?
Formalitāte ir vielas kopējā koncentrācija šķīdumā, neņemot vērā tās īpašo ķīmisko formu. Citiem vārdiem sakot, formalitāte ir izšķīdušās vielas formulas masu skaits, dalīts ar šķīduma tilpumu litros. Piemēram, ja mēs izšķīdinām 0,1 molu nātrija hlorīda litrā ūdens, mēs iegūstam šķīdumu, kas sastāv no 0,1 mola nātrija katjonu un 0,1 mola hlorīda anjonu.
Formalitātes saīsinājuma simbols ir “F”. Formalitāti var vienkārši aprakstīt kā veidu, kā izteikt savienojuma koncentrāciju šķīdumā. Dažreiz formalitāte ir līdzīga molaritātei, ja nenotiek disociācija jonos. Tas ir tāpēc, ka formalitātes mērījumos netiek ņemts vērā tas, kas notiek ar ķīmisko savienojumu, kad tas ir izšķīdināts šķīdinātājā. Tāpēc, pat ja tas ir elektrolīts vai neelektrolīts, formalitāte būtu tāda pati.
Kas ir Molaritāte?
Molaritāte ir molārā koncentrācija. Šī ir vielas molu skaita attiecība vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol uz litru/kubikdecimetrs (molL-1, moldm-3). Turklāt mēs varam norādīt vienību kā M.
Piemēram, 1 mola nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M. Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas metode. Piemēram, mēs to izmantojam, lai aprēķinātu pH, disociācijas konstantes/līdzsvara konstantes utt. Turklāt mums ir jāveic dotās izšķīdušās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā, lai iegūtu molāro koncentrāciju. Lai to izdarītu, mums masa jāsadala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlamies pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, vienā litrā ūdens jāizšķīdina 174,26 g mol-1 (1 mol) kālija sulfāta.
Kāda ir atšķirība starp formalitāti un molaritāti?
Formalitāte un molaritāte ir svarīgi analītiskie parametri. Galvenā atšķirība starp formalitāti un molaritāti ir tā, ka, aprēķinot vērtību, formalitāte neņem vērā to, kas notiek ar vielu pēc tam, kad tā ir izšķīdināta šķīdinātājā, turpretī molaritāte ņem vērā to, kas notiek ar izšķīdušo vielu, kad tā ir izšķīdusi, veicot mērījumus.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp formalitāti un molaritāti, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - formalitāte pret molaritāti
Formalitāte ir vielas kopējā koncentrācija šķīdumā, neņemot vērā tās īpašo ķīmisko formu. Molaritāte ir molārā koncentrācija. Galvenā atšķirība starp formalitāti un molaritāti ir tāda, ka, veicot mērījumu, formalitāte neņem vērā to, kas notiek ar vielu pēc tam, kad tā ir izšķīdināta šķīdinātājā, turpretim molaritāte ņem vērā to, kas notiek ar izšķīdušo vielu, kad tā ir izšķīdināta. Citiem vārdiem sakot, formalitāte nav atkarīga no izšķīdušās vielas disociācijas pēc izšķīdināšanas, savukārt molaritāte ir atkarīga no izšķīdušās vielas disociācijas pēc izšķīdināšanas
