Galvenā atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti ir tā, ka koncentrācija ir izšķīdušo vielu saturs šķīdumā, turpretim molaritāte ir šķīduma koncentrācijas izteikšanas metode.
Koncentrācija un molaritāte ir divas svarīgas parādības ķīmijā. Mēs izmantojam abus šos terminus, lai norādītu uz vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, mēs to varam norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Tāpat, lai noteiktu koncentrāciju, mums ir nepieciešams sastāvdaļu maisījums. Turklāt, lai aprēķinātu katra komponenta koncentrācijas koncentrāciju, mums jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācija ir termins, ko mēs plaši lietojam; tomēr molaritāte ir arī koncentrācijas mērīšanas veids.
Kas ir koncentrēšanās?
Ir vairākas koncentrācijas mērīšanas metodes. Tās ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Mēs to visu sniedzam kā attiecības, kur skaitītājs apzīmē izšķīdušās vielas daudzumu, bet saucējs apzīmē šķīdinātāja daudzumu. Visās šajās metodēs izšķīdušās vielas izteikšanas veids atšķiras.
Attēls 01: atšķaidīti un koncentrēti šķīdumi
Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums. Masas koncentrācijā mēs dodam izšķīdušās vielas masu vienā litrā šķīdinātāja. Tāpat skaitļu koncentrācijā mēs sniedzam izšķīdušo vielu skaitu, bet molārā koncentrācijā - izšķīdušās vielas molus. Turklāt tilpuma koncentrācijā mēs izmantojam izšķīdušās vielas tilpumu.
Izņemot šos, mēs varam norādīt koncentrācijas kā molu daļas, kur mēs uzrādam izšķīdušās vielas molus attiecībā pret kopējo vielu daudzumu maisījumā. Tādā pašā veidā mēs varam izmantot molu attiecību, masas daļu un masas attiecību, lai norādītu koncentrāciju. Mēs to varam arī parādīt kā procentuālās vērtības. Atbilstoši nepieciešamībai mums jāizvēlas koncentrācijas norādīšanas metode.
Kas ir Molaritāte?
Molaritāte ir molārā koncentrācija. Šī ir vielas molu skaita attiecība vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol uz litru/kubikdecimetrs (molL-1, moldm-3). Turklāt mēs varam norādīt vienību kā M.
Video 01: Molaritātes skaidrojums
Piemēram, 1 mola nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M. Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas metode. Piemēram, mēs to izmantojam pH aprēķinos, disociācijas konstantes/līdzsvara konstantes utt. Turklāt mums ir jāveic dotās izšķīdušās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā, lai iegūtu molāro koncentrāciju. Lai to izdarītu, mums masa jāsadala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174,26 g mol-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.
Kāda ir atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti?
Molaritāte ir šķīduma koncentrācijas izteikšanas metode. Tāpēc galvenā atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti ir tā, ka koncentrācija ir izšķīdušo vielu saturs šķīdumā, turpretim molaritāte ir šķīduma koncentrācijas izteikšanas metode. Turklāt mēs varam noteikt koncentrāciju kā masas koncentrāciju, skaitļu koncentrāciju, molāro koncentrāciju un tilpuma koncentrāciju. Bet mēs varam noteikt molaritāti tikai kā molāro koncentrāciju. Turklāt koncentrācijas mērvienība ir saskaņā ar metodi, ko izmantojam koncentrācijas noteikšanai, turpretim molaritātes mērvienība ir mol/L.
Kopsavilkums - koncentrēšanās pret molaritāti
Molaritāte ir koncentrēšanās izpausmes veids. Galvenā atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti ir tā, ka koncentrācija ir izšķīdušo vielu saturs šķīdumā, turpretim molaritāte ir šķīduma koncentrācijas izteikšanas metode.
