Galvenā atšķirība starp molaritāti un molaritāti ir tāda, ka molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits 1 litrā šķīduma, turpretim molalitāte ir izšķīdušās vielas molu skaits 1 kg šķīdinātāja.
Molaritāte un molalitāte ir šķīdumu koncentrācijas mēri. Šķīduma koncentrācija dod izšķīdušo vielu daudzumu, kas izšķīdināts šķīduma daudzuma vienībā. Abi mēri atšķiras viens no otra atkarībā no parametra, ko izmantojam šķīduma daudzuma mērīšanai; molaritāte ņem vērā šķīduma tilpumu, savukārt molaritāte ņem vērā šķīdinātāja masu. Tomēr abos gadījumos mēs mēra izšķīdušo vielu skaitu molos.
Kas ir Molaritāte?
Molaaritāte ir šķīduma koncentrācija, ko nosaka izšķīdušo vielu skaits šķīduma litrā. Tāpēc, nosakot molaritāti, mēs mēra šķīduma koncentrāciju pēc tilpuma. Mērvienība ir mol/L.
Attēls 01: dažādiem risinājumiem ir atšķirīga koncentrācija atkarībā no risinājuma apjoma
Turklāt šis parametrs ir atkarīgs no šķīduma temperatūras, jo šķīduma tilpums var mainīties atkarībā no temperatūras, t.i., gandrīz visas reizes, kad šķidruma tilpums palielinās, palielinoties temperatūrai. Piemēram, šķīdumam, kas satur divus molus izšķīdušās vielas, kas izšķīdināti litrā šķīduma, ir 2,0 mol/L koncentrācija. Mēs varam apzīmēt molaritāti ar “M”.
Kas ir molalitāte?
Molalitāte ir šķīduma koncentrācija, ko nosaka vienā kilogramā šķīdinātāja esošo izšķīdušo vielu daudzums. Tāpēc, nosakot šķīduma molalitāti, mēs mēra šķīduma koncentrāciju, izmantojot šķīdinātāja masu. Tādējādi mērvienība ir mol/kg.
Attēls 02: Risinājuma molalitātes noteikšana
Turklāt šis parametrs nav atkarīgs no šķīduma temperatūras, jo masa nemainās līdz ar temperatūru. Piemēram, ja šķīdumā ir 2 moli izšķīdušo vielu, kas izšķīdināti vienā kilogramā šķīdinātāja, tad koncentrācija ir 2,0 mol/kg. Mēs parasti apzīmējam šo terminu kā “m”.
Kāda ir atšķirība starp molaritāti un molalitāti?
Molaaritāte ir šķīduma koncentrācija, ko nosaka izšķīdušo vielu daudzums litrā šķīduma, turpretim molalitāte ir šķīduma koncentrācija, ko nosaka šķīdinātāju daudzums kilogramā šķīdinātāja. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp molaritāti un molalitāti. Turklāt svarīga atšķirība starp molaritāti un molaritāti ir tā, ka molaritāte ir atkarīga no šķīduma temperatūras, savukārt molaritāte nav atkarīga no temperatūras. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka tilpums var palielināties, palielinoties temperatūrai, savukārt masa paliek nemainīga, mainoties temperatūrai.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp molaritāti un molalitāti.
Kopsavilkums - molaritāte pret molalitāti
Molaritāte un molalitāte ir šķīdumu koncentrācijas mēri. Galvenā atšķirība starp molaritāti un molaritāti ir tāda, ka molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits 1 litrā šķīduma, turpretim molalitāte ir izšķīdušās vielas molu skaits, kas atrodas 1 kg šķīdinātāja.
