Mole pret molaritāti
Gan mols, gan molaritāte ir saistīti ar vielu mērīšanu.
Kurmis
Mēs varam saskaitīt un izmērīt lietas, ko varam redzēt un pieskarties. Zīmuļus, grāmatas, krēslus, mājas vai ko tamlīdzīgu var viegli saskaitīt un izstāstīt skaitļos, bet grūti saskaitīt lietas, kas ir patiešām mazas. Atomi un molekulas šajā matērijā ir patiešām mazi, un noteiktā mazā telpā to ir miljardi. Tāpēc mēģinājums tos uzskatīt par citiem objektiem ir bezjēdzīgi. Tāpēc ir ieviesta mērvienība ar nosaukumu “mols”. To izmanto, lai izmērītu vielu (atomi, molekulas, joni, elektroni utt.) daudzumu.) ķīmijā. Vienības simbols ir mol. Oglekļa 12 izotops tiek izmantots, lai definētu molu. Atomu skaits 12 gramos tīra oglekļa-12 izotopa ir zināms kā 1 mols. Šī vērtība ir ekvivalenta 6,02214179(30) ×1023 oglekļa-12 atomi. Tāpēc 1 mols ir 6,02214179(30)×1023 jebkuru vielu. Šis numurs ir pazīstams kā Avogadro numurs. Viena vielas mola masa, kas izteikta gramos, ir vienāda ar vielas molekulmasu. Ja ņemam masu 1 molekulmasu, tas saturēs 1 molu vielu un līdz ar to arī Avogadro vielu skaitu. Ķīmijā molu plaši izmanto, lai norādītu mērījumus, nevis tilpumu vai svaru.
Molaritāte
Koncentrēšanās ir svarīga un bieži lietota parādība ķīmijā. To lieto, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Gandrīz visos ķīmiskajos aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums ir nepieciešams sastāvdaļu maisījums. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrācijas koncentrāciju, ir jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācijas mērīšanai ir dažas metodes, un viena no tām ir molaritāte.
Molaritāte ir pazīstama arī kā molārā koncentrācija. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol litrā/kubikdecimetrs (mol l-1, mol dm-3). Mērvienība ir norādīta arī kā M. Piemēram, 1 mola nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M.
Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas mērīšanas metode. Piemēram, to izmanto, lai aprēķinātu pH, disociācijas konstantes/līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju, ir jāveic noteiktas izšķīdušās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā. Lai to izdarītu, masu dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlamies pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, vienā litrā ūdens jāizšķīdina 174,26 g mol-1 (1 mol) kālija sulfāta.
Kāda ir atšķirība starp Mole un Molarity?
• Mols ir vielu skaita mērījums, savukārt molaritāte ir koncentrācijas mērījums.
• Molaritāte sniedz priekšstatu par maisījumā esošo vielu daudzumu.
• Molaritāti norāda kā vielas molus vienā šķīdinātāja tilpumā.
• Mols ir vienība, bet molaritāte nav.
