Normalitāte pret molaritāti
Molaritāte un normalitāte ir divas svarīgas un bieži lietotas parādības ķīmijā. Abi termini tiek izmantoti, lai norādītu uz vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Visi ķīmiskie aprēķini tiek veikti, izmantojot koncentrācijas mērījumus, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums ir nepieciešams sastāvdaļu maisījums. Lai aprēķinātu katras sastāvdaļas koncentrāciju, ir jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācija ir plašāk izmantots termins, un molaritāte un normalitāte ir koncentrācijas mērīšanas veidi.
Normalitāte
Kā minēts iepriekš, normalitāte ir vēl viens veids, kā norādīt koncentrēšanos. “N” ir simbols, ko izmanto, lai apzīmētu normālu. Normalitāti uzrāda kā ekvivalentus litrā. Ekvivalents ir reaktīvo vienību molu skaits savienojumā. Eq/L un mol/L ir mērvienības, ko izmanto, lai norādītu normālu. Piemēram, viens mols ūdeņraža hlorīda šķīdumā ienes vienu molu ūdeņraža jonu un vienu molu hlorīda jonu. Viens mols ūdeņraža jonu ir vienāds ar vienu ūdeņraža jonu ekvivalentu. Tāpēc 1M HCl ir tas pats, kas 1N HCL, bet, ja ņemam sērskābi, 1 mols sērskābes šķīdumā dod 2 molus ūdeņraža jonu. Tāpēc ūdeņraža jonu normalitāte sērskābes šķīdumam būs 2N. Lai labāk izprastu normu, mēs ņemsim kalcija hlorīda šķīdumu. Hlorīda joniem norma ir 2 N, jo viens mols kalcija hlorīda rada divus molus hlorīda jonu. Kalcijam valence ir +2. Tātad kalcijs var notikt no diviem ūdeņraža joniem. Tāpēc arī tā normalitāte ir 2.
Molaritāte
Molaritāte ir pazīstama arī kā molārā koncentrācija. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol litrā/kubikdecimetrs (mol l-1, mol dm-3). Mērvienība ir norādīta arī kā M. Piemēram, 1 mola nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M. Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas metode. Piemēram, to izmanto, lai aprēķinātu pH, disociācijas konstantes/līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju un, lai to izdarītu, masu, ir jāveic noteiktas izšķīdušās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā. tiek dalīts ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174.26 g mol-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.
Kāda ir atšķirība starp normālu un molaritāti?
• Normalitāte ir norādīta kā ekvivalenti litrā. Molaritāte ir norādīta kā molu skaits litrā.
• Normalitāte sniedz informāciju par reaktīvo vienību skaitu vienā litrā šķīduma, savukārt molaritāte sniedz informāciju par molekulu skaitu vienā litrā šķīduma.
• Šķīduma normālu var noteikt, molāro koncentrāciju dalītu ar ekvivalences koeficientu.
