Osmolalitāte pret osmolaritāti
Osmolalitāti un osmolaritāti izmanto, lai norādītu izšķīdušās vielas daļiņu koncentrāciju šķīdumā. Šo divu vārdu ideja ir saistīta ar molaritāti un molalitāti, taču tiem ir atšķirīga nozīme. Dažos gadījumos molaritāte, molalitāte un osmolalitāte, osmolalitāte var būt līdzīgas vērtības. Piemēram, var apsvērt nejonu izšķīdušās vielas. Bet šķīdinātājā izšķīdinātu jonu izšķīdušo vielu gadījumā tām ir dažādas vērtības. Lai saprastu šīs divas parādības, mums ir jāsaprot, ko šie vārdi nozīmē. Šie divi termini tiek plaši izmantoti, atsaucoties uz ķermeņa šķidrumiem un arī bioķīmijā. Šo vērtību mērīšanai izmanto osmometrus.
Osmolalitāte
Osmolalitāte ir koncentrācijas vienība, kuras pamatā ir osmoli. Osmoli ir šķīdinātājā izšķīdušo daļiņu mērījums. Izšķīdušās vielas var sadalīties divās vai vairākās daļiņās, kad tās ir izšķīdušas. Mols ir izšķīdušās vielas mērījums, bet osmoli ir šo izšķīdušās vielas daļiņu mērījums. Osmolalitātes definīcija ir izšķīdušo daļiņu osmoli šķīdinātāja masas vienībā (1 kg). Tātad osmolalitātes mērvienība ir Osm/kg. Klīnikās miliosmolus izmanto plaši, tāpēc osmolalitātes vienību var izteikt arī kā miliosmolus/kg (mOsm/kg). Piemēram, seruma osmolalitāte ir 282–295 mOsm/kg ūdens. Tas ir tāds pats kā molalitāte, kur izšķīdušo vielu molus mēra 1 kg šķīdinātāja. Atšķirība starp molalitāti un osmolalitāti ir izšķīdušo vielu molu izmantošana salīdzinājumā ar izšķīdušo vielu osmoliem.
Osmolaritāte
Osmolaritāte ir tāda pati kā osmotiskā koncentrācija. Tas ir šķīduma izšķīdušās vielas koncentrācijas mērījums. Osmolaritātes mērvienība ir Osm/L. To definē kā izšķīdušo daļiņu osmolu skaitu vienā litrā šķīduma. To var dot arī kā miliosmolus/litrā (mOsm/L). Piemēram, plazmas un citu ķermeņa šķidrumu osmolaritāte ir 270 – 300 mOsm/L. Molaritāti definē kā izšķīdušo vielu molu skaitu šķīduma tilpuma vienībā. Osmalolitātē osmoli nozīmē izšķīdušo daļiņu skaitu. Piemēram, 1 M nātrija hlorīda šķīdumā 1 litrā ir 1 mols nātrija hlorīda. Bet, ņemot vērā osmolaritāti, ir 2 osmoli. Tas ir tāpēc, ka, izšķīdinot nātrija hlorīdu šķīdumā, nātrija un hlorīda daļiņas tiek uzskatītas par 2 atsevišķām izšķīdušās vielas daļiņām, tādējādi par 2 osmoliem. Tātad jonu savienojumiem molaritāte un osmolaritāte būs atšķirīga. Bet nejonu molekulām, jo tās neizšķīst, viens mols izšķīdušās vielas ir vienāds ar 1 osmolu. Pacientu slimību diagnostikā tiek ņemta vērā starpība starp aprēķināto osmolaritāti un izmērīto osmolaritāti, un to sauc par osmolāro spraugu.
Osmolalitāte pret osmolaritāti
• Osmolalitātes mērvienība ir Osm/kg un osmolaritātes mērvienība ir Osm/L.
• Osmolalitātē tiek ņemts vērā izšķīdušo vielu osmolu skaits šķīdinātāja masas vienībā, bet osmolaritātē tiek ņemts vērā izšķīdušās vielas osmolu skaits šķīdinātāja tilpuma vienībā.
