Galvenā atšķirība starp pH un titrējamo skābumu ir tāda, ka pH mēra brīvo protonu koncentrāciju šķīdumā, savukārt titrējamais skābums mēra brīvo protonu un nedisociēto skābju summu šķīdumā.
Šķīduma skābums mēra šī šķīduma spēju neitralizēt bāzi. Tas ir tāpēc, ka skābes satur atdalāmus protonus (H+ jonus), un bāzes var atbrīvot OH-jonus. Kad skābe reaģē ar bāzi, H+ joni un OH- joni reaģē viens ar otru, veidojot ūdens molekulas (H2O). Tādējādi tā ir neitralizācijas reakcija.
Kas ir pH?
PH ir brīvo protonu (H+ jonu) koncentrācijas mērījums šķīdumā. Šie protoni ir H+ joni, kas disociējas no skābēm. Tāpēc, mērot šķīduma pH, mēs varam izmērīt šķīduma skābes stiprumu. Tas nozīmē, ka mēs varam izmērīt šī risinājuma spēju neitralizēt bāzi. Ja šķīdums ir skābs, pH vērtība ir mazāka par 7. Bet, ja šķīdums ir sārmains, šī šķīduma pH ir virs 7.
Attēls 01: pH skala
Mēs uzskatām pH 7 par neitrālu pH vērtību. Mēs varam izmērīt šķīduma pH, izmantojot pH metru. Vienādojums pH aprēķināšanai, izmantojot brīvo protonu koncentrāciju, ir šāds;
pH=-log [H+]
Kas ir titrējamais skābums?
Titrējamais skābums (TA) ir kopējā skābuma mērs kā aptuvenā vērtība. Tas nozīmē, ka titrējamais skābums dod brīvo protonu un nedisociēto skābju summu šķīdumā. Taču tas ir kopējā skābuma aptuvens rādītājs, jo ar to nevar izmērīt visas šķīdumā esošās skābās daļas (kopējais skābums ir precīzāks mērījums).
Šī parametra mērvienība ir grami litrā (g/l). Turklāt šis skābums dod kopējo protonu koncentrāciju šķīdumā, kas var reaģēt ar spēcīgu bāzi, lai neitralizētu bāzi. Piemēram, NaOH ir spēcīga bāze, ko parasti izmanto TA mērīšanai.
Kāda ir atšķirība starp pH un titrējamo skābumu?
pH ir brīvo protonu (H+ jonu) koncentrācijas mērs šķīdumā, un šis parametrs ir mazāks par vienību. Savukārt titrējamais skābums (TA) ir kopējā skābuma mērs kā aptuvenā vērtība. Šī parametra mērvienība ir grami litrā (g/l). Šī ir galvenā atšķirība starp pH un titrējamo skābumu.
Kopsavilkums - pH pret titrējamo skābumu
pH un titrējamais skābums ir ļoti svarīgi parametri augsnes kvalitātes noteikšanā, izmantojot augsnes šķīdumu. Atšķirība starp pH un titrējamo skābumu ir tāda, ka pH mēra brīvo protonu koncentrāciju šķīdumā, savukārt titrējamais skābums ir brīvo protonu un nedisociēto skābju summas mērs šķīdumā.
