Galvenā atšķirība starp skābi un bāzi ir tā, ka skābēm ir pH vērtības robežās no 1 līdz 7, turpretim bāzēm pH vērtības ir robežās no 7 līdz 14.
pH vērtība ir H+ jonu koncentrācijas mīnus logaritms. pH 7 tiek uzskatīts par neitrālu pH. pH vērtības, kas augstākas par 7, norāda uz bāzes klātbūtni, savukārt vērtības, kas zemākas par 7, norāda uz skābju klātbūtni. Saskaņā ar Brønsted-Lowry teoriju skābes var atbrīvot H+ jonus, turpretim bāzes var pieņemt H+ jonus.
Kas ir skābe?
Skābes ir vielas, kuru ūdens šķīdumā pH ir mazāks par 7. Skābās vides klātbūtni var noteikt, izmantojot lakmusa papīrus. Skābes var kļūt zilā lakmusa sarkanā krāsā. Tomēr, ja tiek izmantots sarkanais lakmuss, krāsa nemainās. Savienojumi ar viegli jonizējamiem ūdeņraža atomiem bieži ir skābes.
Saskaņā ar Brønsted-Lowry teoriju skābe ir viela, kas var atbrīvot protonus (H+ jonus) vidē, kad tā atrodas ūdens vidē. Kad tiek atbrīvoti H+ joni, šie joni nevar pastāvēt atsevišķi ūdens vidē. Tāpēc šie joni savienojas ar ūdens molekulām, veidojot H3O+ jonus (hidronija jonus). Tādējādi hidronija jonu klātbūtne norāda uz skābes klātbūtni.
Saskaņā ar Arrēnija teoriju skābe ir viela, kas var palielināt hidronija jonu daudzumu ūdens vidē. Tas notiek H+ jonu palielināšanās dēļ. Citiem vārdiem sakot, skābes atbrīvo H+ jonus, kas var mijiedarboties ar ūdens molekulām, veidojot hidronija jonus.
Aplūkojot Lūisa teoriju, skābe ir savienojums, kas spēj pieņemt elektronu pāri no kovalentās ķīmiskās saites. Pamatojoties uz šo definīciju, vielas, kurām nav ūdeņraža atomu, arī tiek klasificētas kā skābes, jo tās spēj pieņemt elektronu pārus.
Skābes īpašības
Skābei parasti ir skāba garša. Skābes pH vienmēr ir mazāks par 7. Gandrīz visām skābēm ir dedzinoša smaka. Skābes tekstūra ir lipīga, nevis slidena. Turklāt skābes var reaģēt ar metāliem (pat ļoti nereaģējošiem metāliem), veidojot metāla hidrīdu un ūdeņraža gāzi.
Kas ir bāze?
Bāze ir viela, kuras pH vērtība ir augstāka par 7, kad tā atrodas ūdens šķīdumā. Šķīduma bāziskums liek sarkanā lakmusa krāsai pārvērsties zilā krāsā. Tāpēc bāzes klātbūtni var noteikt, izmantojot sarkano lakmusu. Tomēr, ja tiek izmantots zils lakmuss, krāsa nemainās ar pamatni. Savienojumi ar viegli jonizējamām hidroksilgrupām bieži ir bāzes.
Saskaņā ar Brønsted-Lowry teoriju bāze ir protonu akceptors; citiem vārdiem sakot, bāze var pieņemt protonus no ūdens vides. Tomēr Arrēnija teorija sniedz arī līdzīgu definīciju: bāze ir viela, kas samazina vidē esošo hidronija jonu daudzumu. Hidronija jonu koncentrācija tiek samazināta, jo bāze iegūst H+ jonus vai protonus no ūdens vides. Šie joni ir nepieciešami hidronija jonu veidošanai.
1. attēls. Skābju un bāzu salīdzinājums
Apskatot Lūisa teoriju, bāze ir viela, kas var nodot elektronu pārus. Šīs vielas ziedo elektronu pārus un veido koordinātas kovalentās saites. Saskaņā ar šo teoriju lielākā daļa savienojumu, kuros nav OH-grupu, kļūst par bāzēm.
Bāzes īpašības
Bāzēm ir rūgta garša. Šīs vielas vienmēr uzrāda pH vērtības, kas augstākas par 7. Gandrīz visas bāzes ir bez smaržas, izņemot amonjaku. Amonjakam ir asa smaka. Atšķirībā no skābēm, bāzes jūtas slidenas. Bāzes tiek neitralizētas, reaģējot ar skābēm.
Kāda ir atšķirība starp skābi un bāzi?
Skābe pret bāzi |
|
| Skābe ir viela, kuras pH vērtība ir zemāka par 7, kad tā atrodas ūdens šķīdumā | Bāze ir viela, kuras pH vērtība ir augstāka par 7, kad tā atrodas ūdens šķīdumā |
| Definīcija, pamatojoties uz Brønsted-Lowry teoriju | |
| Skābe ir viela, kas var atbrīvot protonus (H+ jonus) vidē, kad tā atrodas ūdens vidē. | Bāze ir protonu akceptors; citiem vārdiem sakot, bāze var pieņemt protonus no ūdens vides. |
| Definīcija, kuras pamatā ir Arheniusa teorija | |
| Skābe ir viela, kas var palielināt hidronija jonu daudzumu ūdens vidē. | Bāze ir viela, kas var samazināt hidronija jonu daudzumu ūdens vidē. |
| Definīcija, kuras pamatā ir Lūisa teorija | |
| Skābe ir savienojums, kas spēj pieņemt elektronu pāri no kovalentās ķīmiskās saites. | Bāze ir viela, kas var nodot elektronu pārus. |
| Krāsu maiņa lakmusā | |
| Skābes var padarīt zilu lakmusa sarkanu, bet sarkanā lakmusa krāsa nemainās. | Bāzes var kļūt sarkanas lakmusa zilas, bet zilā lakmusa krāsa nemainās. |
| Garša | |
| Palīglīdzekļiem ir skāba garša. | Bāzēm ir rūgta garša. |
| Smarža | |
| Skābēm ir dedzinoša smaka. | Bāzes ir bez smaržas, izņemot amonjaku. |
| Jonizācija | |
| Skābes jonizējoties var veidot hidronija jonus. | Jonizētas bāzes var veidot hidroksiljonus. |
| Konjugētās ķīmiskās sugas | |
| Skābes konjugētā suga ir tās konjugētā bāze. | Bāzes konjugētā suga ir tās konjugētā skābe. |
| Neitralizācija | |
| Skābi var neitralizēt, izmantojot bāzi. | Bāzi var neitralizēt, izmantojot skābi. |
| Titrēšana | |
| Skābes tiek titrētas ar bāzēm, lai neitralizētu. | Neitralizācijas nolūkā bāzes tiek reaģētas ar skābēm. |
Kopsavilkums - skābe pret bāzi
Visus savienojumus var iedalīt skābēs, bāzēs un neitrālos savienojumos. Galvenā atšķirība starp skābi un bāzi ir tā, ka skābēm ir pH vērtības robežās no 1 līdz 7, turpretim bāzēm pH vērtības ir no 7 līdz 14.
