Galvenā atšķirība - hēlijs pret skābekli
Hēlijs un skābeklis ir divi ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā, lai gan starp tiem var novērot ievērojamas atšķirības, pamatojoties uz to ķīmiskajām īpašībām. Tās abas ir gāzes istabas temperatūrā; bet hēlijs ir ķīmiski inerta cēlgāze. Šo divu elementu ķīmiskās īpašības pilnīgi atšķiras viena no otras. Piemēram; Skābeklis ātri reaģē ar daudziem elementiem un savienojumiem, savukārt hēlijs nereaģē ne ar vienu. To var identificēt kā galveno atšķirību starp hēliju un skābekli. Tomēr hēlija inertajai uzvedībai ir tik daudz komerciālu pielietojumu, un arī skābeklis ir viena no nenovērtējamākajām gāzēm gan cilvēkiem, gan dzīvniekiem.
Kas ir hēlijs?
Hēlijs ir otrs visbiežāk sastopamais elements Visumā, un tas ir otrais vieglākais elements periodiskajā tabulā. Tā ir bezgaršas, bez smaržas un bezkrāsas monoatomiska gāze istabas temperatūrā ar zemu viršanas temperatūru. Hēlijs ir pirmais cēlgāzes saimes pārstāvis, un tas ir vismazāk reaģējošais elements. Tam ir tikai divi elektroni, kas ir spēcīgi piesaistīti kodolam. Liels daudzums hēlija dabiski rodas enerģiju ražojošās kodolsintēzes reakcijās zvaigznēs. Minerālu radioaktīvā sabrukšana rada arī hēliju. Turklāt dabasgāzes atradnēs ir arī hēlija gāze.
Hēlijam piemīt dažas neparastas īpašības; ļoti zemā temperatūrā tas kļūst par superšķidrumu. Superšķidrums var plūst uz augšu pret gravitāciju. Hēlijam ir viszemākā kušanas temperatūra no visiem pārējiem elementiem. Tas ir vienīgais elements, ko nevar sacietēt, pazeminot temperatūru.
Kas ir skābeklis?
Skābeklis periodiskajā tabulā ir halkogēnu grupas (VI A grupa) loceklis. Tā ir diatomiska, ļoti reaģējoša, bezkrāsaina gāze bez smaržas. Skābeklis pēc masas ir trešais visbiežāk sastopamais elements Visumā. Lielākajā daļā ķīmisko reakciju; Skābeklis darbojas kā oksidētājs, taču tas var arī reducēt dažus ķīmiskos savienojumus. Skābeklim ir divu veidu allotropi; dioksīds (O2) un triskābeklis (O3), ko sauc par ozonu.
Kāda ir atšķirība starp hēliju un skābekli?
Hēlija un skābekļa īpašības:
Reaktivitāte:
Hēlijs:
Hēlijs ir inerta gāze; tas ir vismazāk reaģējošais elements cēlgāzes saimē. Citiem vārdiem sakot, hēlijs ir pilnīgi inerts, tas nereaģē ne ar vienu citu elementu.
Skābeklis:
Salīdzinot ar hēliju, skābekļa ķīmiskā reaktivitāte ir ārkārtīgi augsta. Lai gan istabas temperatūrā tā ir dimolekulāri stabila gāze, tā ātri reaģē ar tik daudziem elementiem un savienojumiem. Tomēr skābeklis normālos apstākļos nereaģē ar sevi, slāpekli, skābēm, bāzēm un ūdeni. Skābeklis var darboties gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs; tāpēc tas parāda tik daudz ķīmisku reakciju. Tam ir otrā augstākā elektronegativitātes vērtība (blakus fluoram) no citiem reaktīvajiem elementiem. Skābekļa šķīdība ūdenī ir atkarīga no temperatūras.
Oksidācijas stāvokļi:
Hēlijs:
Hēlijs neuzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus. Tam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis; tā ir nulle.
Skābeklis:
Visbiežāk skābekļa oksidācijas pakāpe ir -2. Taču tam var būt oksidācijas pakāpe -2, -1, -1/2, 0, +1 un +2.
Izotopi:
Hēlijs:
Ir divu veidu dabā sastopami hēlija izotopi; Hēlijs 3 (3He) un Hēlijs 4 (4He). Relatīvais 3Viņš ir ļoti zems, salīdzinot ar 4Viņš. Ir izgatavoti trīs hēlija radioaktīvie izotopi, taču tiem nav komerciāla pielietojuma.
Skābeklis:
Skābeklim ir četri izotopi, bet tikai trīs izotopi ir stabili; tie ir 16O, 17O un 18O. Visizplatītākais veids ir 16O, kas veido aptuveni 99,762%.
Pieteikumi:
Hēlijs:
Hēlija ķīmiski inertajai darbībai ir daudz pielietojumu. To izmanto zemas temperatūras pētījumos dzesēšanas sistēmās, kā degvielas avotu raķetēs, metināšanas procesā, svina noteikšanas sistēmās, lai piepildītu balonus un novērstu objektu reakciju ar skābekli.
Skābeklis:
Skābeklim mūsu ikdienas dzīvē ir daudz pielietojumu, sākot ar elpošanu; cilvēki un dzīvnieki nevar dzīvot bez skābekļa. Daži citi piemēri ietver: ražot zāles, skābes, sadedzināšanas, ūdens attīrīšanas, metināšanas un metālu kausēšanas procesā.
Attēls: 1. Elektronu apvalks 002 Hēlijs – bez etiķetes Autors Pumbaa (Grega Robsona oriģinālais darbs) [CC BY-SA 2.0], izmantojot Wikimedia Commons 2. Elektronu apvalks 008 Skābeklis (diatomisks nemetāls) - bez etiķetes Autors: DePiep (pašdarbs) [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
