Atšķirība starp sārmainību un pH

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Sārmainība pret pH

pH ir visizplatītākais termins, ko izmanto laboratorijās. Tas ir saistīts ar sārmainības un skābuma mērījumiem.

Sārmainība

‘Sārmainībai’ piemīt sārmu īpašības. 1. un 2. grupas elementi, kas pazīstami arī kā sārmu metāli un sārmzemju metāli, tiek uzskatīti par sārmainiem, kad tie izšķīst ūdenī. Daži no piemēriem ir nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds un kalcija karbonāts. Arrhenius definē bāzes kā vielas, kas šķīdumos veido OH^– . Minētās molekulas, izšķīdinot ūdenī, veido OH^–, tāpēc darbojas kā bāzes. Šķīduma sārmainību mēra, ņemot visu šajā šķīdumā esošo bāzu summu. Parasti, aprēķinot sārmainību, karbonātu (CO₃^2-), bikarbonātu (HCO_{3) summa. –), un tiek ņemta hidroksīda sārmainība (OH}–^{). Sārmu šķīdumi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. To pH vērtība ir augstāka par 7 un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā. Ir arī citas bāzes, izņemot sārmainās bāzes, piemēram, NH}3 _{Tām arī ir tādas pašas pamata īpašības. Sārmainība ir svarīga skābuma neitralizēšanai, tauku un eļļu noņemšanai. Tāpēc lielākajai daļai mazgāšanas līdzekļu ir sārmainība.}

pH

pH ir skala, ko var izmantot, lai izmērītu skābumu vai bāziskumu šķīdumā. Skalā ir skaitļi no 1 līdz 14. pH 7 tiek uzskatīts par neitrālu vērtību. Tiek uzskatīts, ka tīra ūdens pH ir 7. pH skalā no 1 līdz 6 apzīmē skābes. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH_{3COOH, daļēji disociējas un rada mazāku daudzumu protonu. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Tātad pH vērtības, kas lielākas par 7, norāda uz bāziskumu. Palielinoties bāziskumam, palielināsies arī pH vērtība, un stiprām bāzēm pH vērtība būs 14.}

pH skala ir logaritmiska. To var uzrakstīt šādi, attiecībā pret H^{+ koncentrāciju šķīdumā.}

pH=-log [H^+]

Pamata risinājumā nav neviena H⁺s. Tāpēc šādā situācijā no –log [OH^{–] var noteikt vērtību pOH.}

Kopš pH + pOH=14

Tādēļ var aprēķināt arī bāzes šķīduma pH vērtību. Laboratorijās ir pH mērītāji un pH papīri, ar kuriem var tieši izmērīt pH vērtības. pH papīri rādīs aptuvenas pH vērtības, savukārt pH mērītāji sniegs precīzākas vērtības.

Kāda ir atšķirība starp sārmainību un pH?

• pH mēra kopējo [H^{+] šķīdumā, un tas ir kvantitatīvs sārmainības mērījums. Sārmainība sniedz kvalitatīvu norādi par bāzu vai bāzisko sāļu pakāpi šķīdumā.}

• Kad pH paaugstinās, sārmainība nav obligāti jāpalielina, jo sārmainība atšķiras no sārmainības.

• Sārmainība ir stāvoklis, kad pH vērtība ir augstāka par 7.

• pH mēra arī skābumu, ne tikai sārmainību.