Galvenā atšķirība - p sārmainība pret m sārmainību
Termins sārmainība attiecas uz ūdens šķīduma daudzumu, kas nepieciešams, lai neitralizētu skābes radīto skābumu. Lai gan sārmainība ir saistīta ar ūdens šķīduma, piemēram, ūdens, asiņu utt., bāziskumu, tā mēra šķīduma izturību pret pH izmaiņām skābes klātbūtnes dēļ. Galvenie joni, kas veicina ūdens sārmainību, ir hidroksiljoni (OH–), karbonāta joni (CO32-) un bikarbonāta jonus (HCO3-). Sārmainība ir iedalīta trīs grupās atbilstoši beigu punktam, kas norādīts, titrējot bāzisku ūdens šķīdumu ar skābi. Kaustiskā sārmainība, p Sārmainība un m Sārmainība ir šīs kategorijas. Šis raksts koncentrējas uz atšķirību starp p sārmainību un m sārmainību. Nosaukumi p Sārmainība un m Sārmainība ir doti atkarībā no indikatora, kas tiek izmantots titrēšanas procesā. Galvenā atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību ir tāda, ka p sārmainība nosaka visu hidroksilgrupu un pusi karbonāta sārmainību, turpretim m sārmainība nosaka visu hidroksilgrupu, karbonātu un bikarbonātu sārmainību. m Sārmainība tiek uzskatīta par vispārējo vai kopējo sārmainību, jo karbonātu sugām ir liela nozīme kopējā ūdens sārmainībā.
Kas ir p sārmainība?
Termins p sārmainība nozīmē "fenolftaleīns - sārmainība". Tas ir hidroksīda (OH–) un karbonāta jonu (CO3-2) daudzuma mērījums.. To nosaka, titrējot ūdens paraugu ar zināmas koncentrācijas skābi fenolftaleīna kā indikatora klātbūtnē. Lai saprastu, kas notiek šajā titrācijā, ir svarīgi zināt par ogļskābes disociāciju.
Attēls 01: Ogļskābes titrēšanas līkne, kā indikatorus izmantojot fenolftaleīnu un timolzilo.
Iepriekšējā līkne parāda, kas notiek ogļskābes titrēšanas laikā. Tā ir diprotiska skābe un var noņemt divus ūdeņraža atomus, ko sauc par protoniem. Līknes augšējā daļa norāda, ka karbonāta un hidroksiljonu daudzums ir norādīts fenolftaleīna pH diapazonā. Tā kā pH diapazons, kurā fenolftaleīns maina krāsu, ir 8,3–10,0, p sārmainība tiek mērīta šajā pH diapazonā. Šeit tiek izmantota šāda sakarība, lai izskaidrotu konkrētā titrēšanai izmantotā parauga sārmainību.
1 ml skābes=1 meq/l sārmainība
Kas ir m sārmainība?
Hidroksīda (OH–), bikarbonāta (HCO3–) kopējais mērījums) un karbonātu (CO32-) jonu daudzumu nosaka m Sārmainība. Burts m attiecas uz metiloranžu. Tas ir indikators, ko izmanto, lai noteiktu kopējo sārmainību, ko dod iepriekš minētās hidroksīdu un karbonātu sugas. Pievienojot metiloranžu, tas maina krāsu tikai pH diapazonā, kas ir no 3,1 līdz 4,4. Tā kā ūdenī tiek izšķīdinātas tikai nelielas citu skābju koncentrācijas, izņemot ogļskābi, m sārmainību var uzskatīt par kopējo sārmainību, jo tā dod kopējo karbonāta sārmainību.
Kāda ir atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību?
p Sārmainība pret m sārmainību |
|
| p sārmainība ir sārmainības mērījums, ko nosaka hidroksīda joni un puse no karbonāta sārmainības. | m sārmainība ir sārmainības mērījums, ko nosaka hidroksīda joni un kopējā karbonāta sārmainība. |
| Indikators | |
| Fenolftaleīna indikatoru izmanto, lai noteiktu p sārmainību. | Metiloranžu izmanto, lai noteiktu m sārmainību. |
| pH diapazons | |
| p sārmainība tiek mērīta diapazonā no 8,3 līdz 10,0 pH. | m sārmainība tiek mērīta pH diapazonā no 3,1 līdz 4,4. |
| Karbonāta sugas | |
| p sārmainība galvenokārt nosaka OH– un HCO3– sugas. | m sārmainība nosaka OH–, HCO3– un CO 32- sugas. |
Kopsavilkums - p Sārmainība pret m sārmainību
Mērot p sārmainību un m sārmainību, var aprēķināt kopējā paraugā izšķīdinātā neorganiskā oglekļa daudzumu. Daudzas skābes ir dabiski izšķīdinātas ūdenī, bet nelielā koncentrācijā. Tomēr ogļskābe ir atrodama augstā koncentrācijā, jo CO2 var izšķīst ūdenī. Tāpēc ūdens kopējā sārmainība bieži vien ir vienāda ar karbonāta sārmainību. Galvenā atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību ir tāda, ka p sārmainība ir sārmainības mērījums, ko nosaka hidroksīda joni un puse no karbonāta sārmainības, turpretim m sārmainība ir sārmainības mērījums, ko nosaka hidroksīda joni un kopējā karbonāta sārmainība.
Lejupielādēt PDF versiju p Alkalinity vs m Alkalinity
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit Atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību.
