Atšķirība starp sārmainību un bāziskumu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - sārmainība pret vienkāršumu

Abi termini “sārmainība” un “bāziskums” ir diezgan mulsinoši. Lielākā daļa cilvēku zina, ka starp šiem diviem parametriem ir atšķirība, taču tikai daži no viņiem spēj to pareizi definēt. Galvenā atšķirība starp šiem diviem terminiem vislabāk ir izskaidrota to definīcijās. Bāziskums ir mērs, kas ir tieši atkarīgs no pH skalas, un sārmainība ir tas, cik daudz skābes nepieciešams, lai pH pazeminātu līdz nozīmīgai skābes vērtībai; to sauc arī par ūdenstilpes buferspēju. Citiem vārdiem sakot, bāzisko šķīdumu pH vērtība svārstās no 7 līdz 14; kur šķīdumi ar augstām pH vērtībām ir bāziskāki. Abiem ir vairākas definīcijas, taču vispārējā ideja ir līdzīga.

Kas ir sārmainība?

Sārmainība ir viens no svarīgākajiem ūdens ķermeņu parametriem, un tas ir ļoti svarīgs ūdens organismiem. Sārmainība mēra ūdenstilpju spēju neitralizēt skābes un bāzes. Citiem vārdiem sakot, tā ir ūdenstilpes buferspēja uzturēt pH vērtību diezgan stabilā vērtībā. Ūdens, kas satur bikarbonātus (HCO₃^–), karbonātus (CO₃^2-) un hidroksīdi (OH^–) ir labs buferis; tie var apvienoties ar H^{+ joniem ūdenī, lai paaugstinātu ūdens pH (kļūst bāziskāks). Ja sārmainība ir pārāk zema (buferspēja ir zema), jebkura ūdenstilpei pievienotā skābe pazemina tā pH līdz augstākai skābuma vērtībai.}

Kas ir Basicity?

Bāziskums ir bāzu īpašība, ko mēra pH skalā. Bāzes ir savienojumi, kuru pH ir virs 7; no pH=8 (mazāk bāzisks) līdz pH=18 (bāziskāks). Savienojuma bāziskumu var definēt trīs dažādos veidos. Saskaņā ar Arrēnija teoriju bāzes ir vielas, kas ūdens vidē disociējas, veidojot OH^– jonus. Bronsteda-Lowry teorijā protonu akceptorus sauc par bāzēm. Saskaņā ar Lūisa teoriju elektronu pāra donoru sauc par bāzi. Pamatīgums ir stiprības jonizācija, lai radītu OH^{– jonus, spēja pieņemt protonus vai spēja ziedot elektronus.}

Tomass Mārtins Lourijs - Bronsteda–Lowry teorija

Kāda ir atšķirība starp Alkalinity un Basicity?

Sārmainības un bāziskuma definīcija:

Sārmainība: pastāv vairākas definīcijas.

Sārmainība ir ūdens paraugā izšķīdušo vielu skābju neitralizēšanas spēja, ko mēra miliekvivalentos litrā.

Titrējamo karbonātu un nekarbonātu ķīmisko vielu summa filtrētā ūdens paraugā.

Ūdens spēja neitralizēt skābes šķīdumu.

Ūdens buferspēja, lai, pievienojot skābi, uzturētu diezgan stabilu pH, nemainot tā pH vērtību.

Bāziskums: tiek izmantotas trīs teorijas, lai definētu skābumu un bāziskumu.

Arrenhius: Bāzes ir sugas, kas jonizējas, veidojot OH^– ūdenī. Pamatīgums palielinās, jo tie vairāk jonizējas, radot OH^{– ūdenī.}

Bronsted-Lowry: protonu (H^{+) akceptorus sauc par bāzēm.}

Lūiss: Elektronu pāru donorus sauc par bāzēm.

Faktori, kas ietekmē sārmainību un vienkāršību:

Sārmainība: Sārmainība nav atkarīga no pH vērtības; ūdenstilpēm var būt zemāka (ļoti skāba) vai augstāka (bāziskā) pH vērtība ar augstāku sārmainības vērtību. Sārmainību nosaka vairāki faktori, piemēram, akmeņi, augsne, sāļi un noteiktas rūpnieciskās darbības (notekūdeņi, kas satur ziepes un mazgāšanas līdzekļus, ir sārmaini), ko veic cilvēks. Piemēram, vietās, kur ir ievērojami pieejams kaļķakmens (CaCO_{3), var būt vairāk sārmainā ūdens.}

Bāziskums: faktori, kas ietekmē savienojuma bāziskumu, atšķiras atkarībā no bāziskuma definīcijas. Piemēram, bāzes elektronu pāru pieejamība ir atkarīga no trim faktoriem.

Elektronegativitāte: CH3- > NH2- > HO- > F-

Aplūkojot atomus vienā un tajā pašā rindā periodiskajā tabulā, viselektronegatīvākajam atomam ir augstāks bāziskums.

Izmērs: F- > Cl- > Br- > I-

Aplūkojot periodiskās tabulas rindu, jo lielākam atomam ir mazāks elektronu blīvums un tas ir mazāk bāzisks.

Rezonanse: RO- >RCO^2-

Molekulas ar lielāku rezonanses struktūru ir mazāk vienkāršas, jo mazāka elektronu pieejamība nekā lokalizētam negatīvam lādiņam.