Elementi pret savienojumiem
Atomi ir sīkas vienības, kas savāc, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu un citu savienojumu. Atbilstoši elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas piesaistes. Ķīmijas studentam ir jābūt priekšstatam par “elementu” un “savienojumu” un jāatšķir šie divi pamatjēdzieni.
Kas ir elements?
Mēs esam pazīstami ar vārdu “elements”, jo mēs par tiem uzzinām periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir norādīti aptuveni 118 elementi atbilstoši to atomu skaitam. Elements ir ķīmiska viela, kas sastāv tikai no viena veida atomiem; tātad tie ir tīri. Piemēram, mazākais elements ir ūdeņradis un sudrabs, zelts, platīns ir daži no plaši pazīstamiem dārgakmeņiem. Katram elementam ir atommasa, atomskaitlis, simbols, elektroniskā konfigurācija utt. Lai gan lielākā daļa elementu ir sastopami dabā, ir daži sintētiskie elementi, piemēram, Kalifornijs, Americium, Einsteinium un Mendelevium. Visus elementus var plaši iedalīt trīs kategorijās kā metāli, metaloīdi un nemetāli. Turklāt tie ir iedalīti grupās un periodos, pamatojoties uz konkrētākām īpašībām. Elementiem vienā grupā vai periodos ir noteiktas kopīgas iezīmes, un daži rekvizīti var secīgi mainīties, izejot cauri grupai vai periodam. Elementi var tikt pakļauti ķīmiskām izmaiņām, veidojot dažādus savienojumus; tomēr elementus nevar tālāk sadalīt ar vienkāršām ķīmiskām metodēm. Ir viena un tā paša elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu; tos sauc par elementa izotopiem.
Kas ir savienojums?
Savienojumi ir ķīmiska viela, ko veido divi vai vairāki dažādi ķīmiskie elementi. Divu vai vairāku to pašu ķīmisko elementu kombinācijas neuzskata par savienojumiem, bet gan par molekulām. Piemēram, diatomiskas molekulas, piemēram, O2, H2, N2 vai daudzatomiskās molekulas, piemēram, P. 4 netiek uzskatīti par savienojumiem, bet gan par molekulām. NaCl, H2O, HNO3 un C6H12 O6 ir daži izplatītu savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa. Savienojuma elementi ir savienoti kopā ar kovalentām saitēm, jonu saitēm, metāliskām saitēm utt. Savienojuma struktūra norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Mēs varam viegli atrast šīs detaļas, aplūkojot savienojuma ķīmisko formulu. Savienojumi ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.
Kāda ir atšķirība starp elementiem un savienojumiem?
• Elementi ir tīras vielas, kas sastāv tikai no viena veida atoma. Savienojumā divi vai vairāki elementi ir ķīmiski saistīti kopā.
• Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā.
• Elementa īpašības bieži pilnībā mainās, kad tās ir savienojuma daļa.
• Starp savienojuma atomiem ir spēcīgas kovalentās saites, bet elementos var būt metāla saites vai vāji nekovalenti spēki.
