Galvenā atšķirība starp butirātu un sviestskābi ir tāda, ka butirāts ir īsas ķēdes taukskābe ar četriem oglekļa atomiem, savukārt sviestskābe ir butirāta konjugētā bāze.
Sviestskābe ir organisks savienojums. Tā ir skābe ar nepatīkamu smaku un rūgtu un asu garšu. To sauc arī par butānskābi. Anjonu, kas veidojas, atdalot protonu no šīs skābes, sauc par butirāta anjonu.
Kas ir butirāts?
Butirāts ir sviestskābes konjugētā bāze. Tas veidojas, atdalot vienu protonu no karbonskābes grupas sviestskābes molekulā. Visbiežāk sastopamie savienojumi, kas sastāv no butirāta anjona, ir nātrija butirāts un kalcija magnija butirāts.
Nātrija butirāts ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu Na(C3H7COO). Tas ir sviestskābes nātrija sāls. Šim savienojumam ir atšķirīga ietekme uz kultivētām zīdītāju šūnām, kas ietver proliferācijas kavēšanu, diferenciācijas indukciju un gēnu ekspresijas apspiešanas indukciju. Tāpēc mēs varam izmantot šo vielu laboratorijas lietojumos.
Attēls 01: Nātrija butirāta ķīmiskā struktūra
Kalcija magnija butirāts ir uztura bagātinātājs, kas sastāv no butirāta īsās ķēdes taukskābēm, kas apvienotas ar kalciju un magniju. Tas galvenokārt ir noderīgs kā butirāta piedeva. Turklāt tas ir stabilāks nekā nātrija butirāts. Tam ir arī vairāk papildu priekšrocību, piemēram, barības vielu satura palielināšana mūsu uzturā. Turklāt tas ir mazāk higroskopisks. Tāpēc tiek palielināta stabilitāte.
Kas ir sviestskābe (butānskābe)?
Sviestskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C3H7COOH. To sauc arī par butānskābi. Tā ir taisnas ķēdes alkilkarbonskābe, kas parādās kā eļļains, bezkrāsains šķidrums ar nepatīkamu smaku. Sāļi, kas veidojas no šīs skābes, ir kopīgi pazīstami kā butirāti.
Attēls 02: Sviestskābes ķīmiskā formula
Parasti šī skābe dabā nav sastopama daudz. Tomēr šīs skābes esteri ir plaši izplatīti dabā. Parasti tas ir svarīgs nozarēs un ir svarīgs zīdītāju zarnu sastāvdaļa.
Rūpnieciski mēs varam ražot sviestskābi, hidroformilējot propēnu un sintētisko gāzi. Šī reakcija dod butiraldehīdu, ko pēc tam var oksidēt, lai iegūtu sviestskābi. Turklāt sviestskābi veido arī mikrobu biosintēzes procesi, ko veic daži mikroorganismi, piemēram, obligāti anaerobie mikroorganismi, tostarp Clostridium butyricum.
Apsverot sviestskābes lietojumus, dažādu butirāta esteru pagatavošanā ir svarīgi ražot celulozes acetāta butirātu. Tas ir noderīgs arī kā pārtikas un smaržu piedevas, kā zvejas ēsmas piedeva, kā sastāvdaļa smirdbumbās utt.
Kāda ir atšķirība starp butirātu un sviestskābi?
Butirāts ir sviestskābes konjugētā bāze. Sviestskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C3H7COOH. Galvenā atšķirība starp butirātu un sviestskābi ir tāda, ka butirāts ir īsas ķēdes taukskābe ar četriem oglekļa atomiem, savukārt sviestskābe ir butirāta konjugētā bāze.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp butirātu un sviestskābi, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - butirāts pret sviestskābi
Sviestskābe ir organisks savienojums. Tā ir skābe ar nepatīkamu smaku un rūgtu un asu garšu. To sauc arī par butānskābi. Anjonu, kas veidojas, atdalot protonu no šīs skābes, sauc par butirāta anjonu. Galvenā atšķirība starp butirātu un sviestskābi ir tāda, ka butirāts ir īsas ķēdes taukskābe ar četriem oglekļa atomiem, savukārt sviestskābe ir butirāta konjugētā bāze.
