Galvenā atšķirība starp hloroformu un dihlormetānu ir tāda, ka hloroforms satur trīs hlora atomus katrā molekulā, savukārt dihlormetāns satur divus hlora atomus katrā molekulā.
Hloroforms un dihlormetāns ir hlororganiskās molekulas, kurām ir līdzīga atomitāte un līdzīga ģeometrija vai molekulārā forma.
Kas ir hloroforms?
Hloroforms ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CHCl3 Tas ir noderīgs kā spēcīgs anestēzijas līdzeklis. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir trihlormetāns. Tas ir bezkrāsains un blīvs šķidrums ar saldu smaržu. Hloroforms tiek ražots plašā mērogā kā PTFE ražošanas priekštecis. Turklāt lielākā daļa hloroforma vidē (apmēram 90 %) rodas dabiskas izcelsmes emisiju dēļ. Piemēram, daudzu veidu jūraszāles un sēnītes ražo šo savienojumu un izdala to atmosfērā.
Hloroforma molārā masa ir 119,37 g/mol, un istabas temperatūrā tas izskatās kā bezkrāsains šķidrums. Šim šķidrumam ir smaga ēteriska smarža. Tā kušanas temperatūra ir –63,5 °C, un viršanas temperatūra ir 61,15 °C. Turklāt hloroforms sadalās 450 ° C temperatūrā. Šai molekulai ir tetraedriska ģeometrija.
Attēls 01: Hloroforma ķīmiskā struktūra
Rūpnieciskā mērogā mēs varam ražot šo savienojumu, karsējot hlora un hlormetāna maisījumu (vai dažreiz mēs izmantojam arī metānu). Sildot, 400–500 °C temperatūrā notiek halogenēšana ar brīvajiem radikāļiem. Tas veido hlorētus hlormetāna (vai metāna) savienojumus, kas rada hloroformu. Šis savienojums var tikt tālāk hlorēts, veidojot oglekļa tetrahlorīdu. Tomēr šīs reakcijas galaprodukts ir hlormetānu maisījums, ko varam atdalīt destilējot, lai iegūtu hloroformu.
Ir daudzi hloroforma lietojumi. Tas ir noderīgs kā šķīdinātājs, jo ūdeņraža atoms šajā molekulā var tikt saistīts ar ūdeņraža saiti. Mēs to varam izmantot arī kā reaģentu daudzām ķīmiskām reakcijām. Piemēram: kā dihlorokarbēnu grupas avots. Vēl svarīgāk ir tas, ka hloroforms ir labi pazīstams ar savām anestēzijas īpašībām.
Kas ir dihlormetāns?
Dihlormetāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH2Cl2 Tas ir hlororganiskais savienojums, un mēs to varam apzīmēt kā DCM. Šis savienojums rodas kā gaistošs, bezkrāsains šķidrums, kas sastāv no hloroformam līdzīgas saldas smaržas. Dihlormetāns galvenokārt ir noderīgs kā šķīdinātājs. Šis šķidrums nesajaucas ar ūdeni, lai gan tas ir polārs savienojums. Tomēr tas var sajaukties ar daudziem citiem organiskiem šķīdinātājiem.
Attēls 02: Dihlormetāna ķīmiskā struktūra
Ir daži dabiski dihlormetāna avoti, tostarp okeāna avoti, makroaļģes, mitrāji un vulkāni. Tomēr mēs varam novērot, ka lielākā daļa dihlormetāna vidē ir rūpniecisko emisiju dēļ. Mēs varam ražot dihlormetānu, apstrādājot hlormetānu vai metānu ar hlora gāzi augstā temperatūrā.
Kāda ir atšķirība starp hloroformu un dihlormetānu?
Hloroforms un dihlormetāns ir hlororganiskās molekulas. Galvenā atšķirība starp hloroformu un dihlormetānu ir tā, ka hloroforms satur trīs hlora atomus katrā molekulā, bet dihlormetāns satur divus hlora atomus vienā molekulā. Turklāt hloroformu var iegūt, karsējot hlora un hlormetāna maisījumu, savukārt dihlormetānu var iegūt, apstrādājot hlormetānu vai metānu ar hlora gāzi augstā temperatūrā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp hloroformu un dihlormetānu.
Kopsavilkums - hloroforms pret dihlormetānu
Īsumā hloroforms un dihlormetāns ir hlororganiskās molekulas. Galvenā atšķirība starp hloroformu un dihlormetānu ir tāda, ka hloroforms satur trīs hlora atomus katrā molekulā, savukārt dihlormetāns satur divus hlora atomus katrā molekulā.
