Galvenā atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu ir tāda, ka hloroforms (CHCl3) ir spēcīgs anestēzijas līdzeklis, bet oglekļa tetrahlorīds (CCl4) nav anestēzijas līdzeklis.
Turklāt gan hloroformam, gan oglekļa tetrahlorīdam ir vienāda ķīmiskā ģeometrija; tetraedriskā ģeometrija. Tā kā oglekļa tetrahlorīda ķīmiskā struktūra un sastāvs atgādina hloroformu, lielākā daļa cilvēku pārprot, domājot, ka abi ir vienādi. Tomēr oglekļa tetrahlorīdam ir tikai oglekļa un hlora atomi, savukārt hloroformā ir oglekļa, hlora un ūdeņraža atomi.
Kas ir hloroforms?
Hloroforms ir CHCl3, ko izmanto kā spēcīgu anestēzijas līdzekli. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir trihlormetāns. Tas ir bezkrāsains un blīvs šķidrums, kam ir salda smarža. Šī savienojuma liela mēroga ražošanas mērķis ir kā priekštecis PTFE ražošanai. Lielākā daļa no hloroforma vidē (apmēram 90%) rodas dabiskas izcelsmes emisiju dēļ. Piemēram, šo savienojumu veido daudzu veidu jūraszāles un sēnītes.
Savienojuma molārā masa ir 119,37 g/mol, un istabas temperatūrā tas izskatās kā bezkrāsains šķidrums. Tam ir smaga ēteriska smarža. Kušanas temperatūra ir –63,5 °C, un viršanas temperatūra ir 61,15 °C. Turklāt tas sadalās 450 °C temperatūrā. Hloroforma molekulai ir tetraedriska ģeometrija.
Attēls 01: Hloroforma ķīmiskā struktūra
Rūpnieciskā mērogā mēs varam ražot šo savienojumu, karsējot hlora un hlormetāna maisījumu (vai dažreiz mēs izmantojam arī metānu). Sildot, 400–500 °C temperatūrā notiek halogenēšana ar brīvajiem radikāļiem. Tur veidojas hlormetāna (vai metāna) hlorētie savienojumi, kas rada hloroformu. Tur šis savienojums var tikt tālāk hlorēts, veidojot oglekļa tetrahlorīdu. Tomēr šīs reakcijas galaprodukts ir hlormetānu maisījums, ko varam atdalīt destilējot, lai iegūtu hloroformu.
Ir daudzi hloroforma lietojumi. Tas ir noderīgs kā šķīdinātājs, jo ūdeņraža atoms šajā molekulā var tikt pakļauts ūdeņraža saitei. Mēs to varam izmantot arī kā reaģentu daudzām ķīmiskām reakcijām. Piemēram: kā dihlorokarbēnu grupas avots. Vēl svarīgāk ir tas, ka hloroforms ir labi pazīstams ar savām anestēzijas īpašībām.
Kas ir oglekļa tetrahlorīds?
Oglekļa tetrahlorīds ir CCl4, ko mēs parasti saucam par “tetrahlormetānu”. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar saldu smaržu. Mēs to varam noteikt pēc smaržas pat zemā līmenī. Tīrīšanas nozarē šī savienojuma vispārpieņemtais nosaukums ir oglekļa tet.
Molmasa ir 153,81 g/mol. Kušanas temperatūra ir –22,92 °C, un viršanas temperatūra ir 76,72 °C. Šīs molekulas ģeometrija ir tetraedriska ģeometrija. Tā kā tajā ir četri hlora atomi, kas saistīti ar vienu oglekļa atomu, molekulu saites leņķi ir vienādi. Mēs to saucam par "simetrisko ģeometriju". Šīs ģeometrijas dēļ savienojums ir nepolārs. Tas atgādina metāna molekulas struktūru, kurā ir četri ūdeņraža atomi, kas saistīti ar vienu oglekļa atomu.
Attēls 02: Oglekļa tetrahlorīda ķīmiskā struktūra
Oglekļa tetrahlorīdu var izmantot daudzos veidos. Pirms aizlieguma šis savienojums tika izmantots, lai ražotu CFC lielā apjomā. Mūsdienās mēs neražojam CFC, jo tas kaitē ozona slānim. Oglekļa tetrahlorīds ir galvenā lavas lampu sastāvdaļa. Kādreiz tas bija populārs šķīdinātājs, bet tagad mēs to neizmantojam, jo tas nelabvēlīgi ietekmē veselību. Turklāt mēs to plaši izmantojam ugunsdzēšamos aparātos, kā aukstumaģentu prekursoru un kā tīrīšanas līdzekli.
Kāda ir atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu?
Hloroforms ir CHCl3 un ir noderīgs kā spēcīgs anestēzijas līdzeklis. Oglekļa tetrahlorīds ir CCl4, , ko mēs parasti saucam par “tetrahlormetānu”, nav anestēzijas līdzeklis. Šī ir galvenā atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu. Turklāt saskaņā ar molekulāro struktūru hloroformam ir pieci atomi; viens oglekļa atoms, viens ūdeņraža atoms un trīs hlora atomi, un molekulārā ģeometrija ir tetraedriska asimetriska ģeometrija. Bet, lai gan arī oglekļa tetrahlorīdam ir pieci atomi, tajā ir viens oglekļa atomi un četri hlora atomi, un molekulārā ģeometrija ir tetraedriska simetriska ģeometrija. Turklāt, ņemot vērā to īpašības, hloroforma molārā masa ir 119.37 g/mol. Šķiet, ka tas ir blīvs bezkrāsains šķidrums, un tam ir smaga ēteriska smarža. Tā kā oglekļa tetrahlorīda molārā masa ir 153,81 g / mol. Tas izskatās kā bezkrāsains šķidrums un tam ir salda smarža. Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu.
Kopsavilkums - hloroforms pret oglekļa tetrahlorīdu
Tā kā gan hloroforms, gan oglekļa tetrahlorīds pēc to ķīmiskās struktūras un sastāva ir līdzīgi, lielākā daļa cilvēku tos pārprot kā vienu un to pašu savienojumu. Bet oglekļa tetrahlorīdam ir tikai oglekļa un hlora atomi, savukārt hloroformā ir oglekļa, hlora un ūdeņraža atomi. Turklāt galvenā atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu ir tā, ka mēs varam izmantot hloroformu kā spēcīgu anestēzijas līdzekli, bet mēs nevaram izmantot oglekļa tetrahlorīdu kā anestēzijas līdzekli.
