Galvenā atšķirība starp oglekļa tetrahlorīdu un nātrija hlorīdu ir tāda, ka tetrahlorogleklis ir kovalents ķīmisks savienojums, savukārt nātrija hlorīds ir jonu ķīmisks savienojums.
Gan oglekļa tetrahlorīds, gan nātrija hlorīds ir hloru saturoši ķīmiski savienojumi. Tomēr šie divi ķīmiskie savienojumi atšķiras viens no otra atkarībā no ķīmiskās struktūras, īpašībām un pielietojuma.
Kas ir oglekļa tetrahlorīds?
Oglekļa tetrahlorīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu CCl4. To parasti sauc par "tetrahlormetānu". Oglekļa tetrahlorīds ir bezkrāsains šķidrums ar saldu smaržu. Tāpēc šo savienojumu ir viegli noteikt pēc tā smaržas pat zemā līmenī.
Attēls 01: Oglekļa tetrahlorīda struktūra
Tetrahlorīda oglekļa molārā masa ir 153,81 g/mol. Tā kušanas temperatūra ir –22,92 °C, un viršanas temperatūra ir 76,72 °C. Apsverot oglekļa tetrahlorīda molekulas ģeometriju, tai ir tetraedriska ģeometrija. Ar vienu oglekļa atomu ir saistīti četri hlora atomi, un molekulu saites leņķi ir vienādi. Tāpēc mēs to saucam par "simetrisku ģeometriju". Šī ģeometrija padara savienojumu nepolāru. Tas atgādina metāna molekulas struktūru, kurā ir četri ūdeņraža atomi, kas saistīti ar vienu oglekļa atomu.
Oglekļa tetrahlorīdu var izmantot daudzos veidos. Pirms aizlieguma šis savienojums tika izmantots, lai ražotu CFC lielā apjomā. Mūsdienās mēs neražojam CFC, jo tas kaitē ozona slānim. Oglekļa tetrahlorīds ir galvenā lavas lampu sastāvdaļa. Kādreiz tas bija populārs šķīdinātājs, bet tagad mēs to neizmantojam, jo tas nelabvēlīgi ietekmē veselību. Turklāt mēs to plaši izmantojam ugunsdzēšamos aparātos, kā aukstumaģentu prekursoru un kā tīrīšanas līdzekli.
Kas ir nātrija hlorīds?
Nātrija hlorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaCl. Šī savienojuma molārā masa ir 58,44 g/mol. Istabas temperatūrā un spiedienā nātrija hlorīds parādās cietā stāvoklī kā bezkrāsaini kristāli. Turklāt šī viela ir bez smaržas. Tīrā veidā nātrija hlorīds nespēj absorbēt ūdens tvaikus, kas nozīmē, ka tas nav higroskopisks.
Attēls 02: Nātrija hlorīda kristāli
Nātrija hlorīds ir nātrija sāls, tāpēc tas ir jonu savienojums. Šis savienojums satur vienu horīna atomu uz katru molekulas nātrija atomu. Nātrija hlorīda sāls ir atbildīgs par jūras ūdens sāļumu. Kušanas temperatūra ir 801◦C, bet viršanas temperatūra ir 1413◦C. Nātrija hlorīda kristālos katrs nātrija katjons ir ieskauts ar sešiem hlorīda joniem un otrādi. Tāpēc mēs saucam kristālu sistēmu par seju centrētu kubisko sistēmu.
Nātrija hlorīds izšķīst ļoti polāros savienojumos, piemēram, ūdenī. Šeit ūdens molekulas ieskauj katru katjonu un anjonu. Katram jonam apkārt bieži ir sešas ūdens molekulas. Tomēr nātrija hlorīda ūdens pH ir aptuveni pH 7, jo hlorīda joni ir vāji bāziski. Mēs sakām, ka nātrija hlorīds neietekmē šķīduma pH.
Kāda ir atšķirība starp oglekļa tetrahlorīdu un nātrija hlorīdu?
Gan oglekļa tetrahlorīds, gan nātrija hlorīds ir hloru saturoši ķīmiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp oglekļa tetrahlorīdu un nātrija hlorīdu ir tā, ka oglekļa tetrahlorīds ir kovalents ķīmiskais savienojums, savukārt nātrija hlorīds ir jonu ķīmiskais savienojums. Turklāt oglekļa tetrahlorīds izšķīst nepolāros šķīdinātājos, bet nātrija hlorīds izšķīst polāros šķīdinātājos.
Zemāk infograic tabulas veidā ir apkopotas atšķirības starp oglekļa tetrahlorīdu un nātrija hlorīdu.
Kopsavilkums - oglekļa tetrahlorīds pret nātrija hlorīdu
Oglekļa tetrahlorīds un nātrija hlorīds atšķiras viens no otra atkarībā no ķīmiskās struktūras, īpašībām un to pielietojuma. Galvenā atšķirība starp oglekļa tetrahlorīdu un nātrija hlorīdu ir tā, ka tetrahlorogleklis ir kovalents ķīmisks savienojums, savukārt nātrija hlorīds ir jonu ķīmisks savienojums.
