Galvenā atšķirība starp enantiotopu un diastereotopu ir tā, ka termins enantiotopisks attiecas uz spēju veidot hirālu centru, savukārt termins diastereotops attiecas uz spēju veidot diastereomēru.
Ķīmijas aktualitāte ir stereoķīmiskās attiecības starp aizvietotājiem un pamatstruktūru, kurai šie aizvietotāji ir piesaistīti. Atkarībā no attiecībām ir dažādi tematikas veidi, piemēram, heterotopisks, homotopisks, enantiotopisks un diastereotopisks.
Kas ir enantiotopisks?
Enantiotopisks ir termins, kas apraksta parādību, kad divi aizvietotāji molekulā tiek aizstāti ar dažiem citiem atomiem, veidojot hirālu savienojumu. Tāpēc tas ir stereoķīmisks termins. Aizstāšana, kas var rasties šāda veida reaģentos, var veidot enantiomērus. Apskatīsim piemēru, lai saprastu šī termina nozīmi.
Butāna molekulā ir divi ūdeņraža atomi, kas saistīti ar katru otro un trešo oglekļa atomu. Ja mēs ņemam vērā vienu oglekļa atomu, teiksim, otro oglekļa atomu, šim oglekļa centram ir piesaistīti divi ūdeņraža atomi, un mēs varam aizstāt vienu no šiem ūdeņraža atomiem ar kādu citu atomu, piemēram, bromu, kas var radīt enantiomērus, piemēram,. (R)-2-brombutāns. Līdzīgi, aizstājot otru ūdeņraža atomu ar bromu, tiks iegūts (R)-2-brombutāna enantiomērs, kas ir (S)-2-bromobutāns. Struktūras ir šādas:
Attēls 01: Butāna struktūra
Attēls 02: (R)-2-brombutāna struktūra
03. attēls: (S)-2-brombutāna struktūra
Parasti enantiotopu aizvietotāju grupas ir identiskas un neatšķiras viena no otras, izņemot hirālos savienojumos. Piemēram, parasti ūdeņraža atomi etanola molekulas vidējā ogleklī (CH3CH2OH) ir enantiotopiski, taču tie var kļūt diastereotopiski, ja molekula tiek apvienota ar hirālu centru (piemēram, pārvēršas par esteri).
Kas ir diastereotopisks?
Diastereotopisks ir termins, kas apraksta parādību, kad divi aizvietotāji molekulā tiek aizstāti ar dažiem citiem atomiem, veidojot diastereomērus. Tāpēc šis ir stereoķīmisks termins. Diastereotopiskās aizvietotāju grupas bieži ir identiskas, bet ne vienmēr. Turklāt šīs identiskās grupas parasti ir pievienotas vienam un tam pašam molekulas atomam, kuram ir vismaz viens hirālais centrs. Piemēram, iepriekš minētajā (S)-2-brombutāna struktūrā ūdeņraža atomi trešajā oglekļa atomā ir diastereotopiski.
04. attēls: (2S, 3R)-2, 3-dibrombutāna struktūra
05. attēls: (2S, 3S)-2, 3-dibrombutāna struktūra
Iepriekšminētās diagrammas norāda uz viena no šiem ūdeņraža atomiem aizvietošanu ar citu atomu, piemēram, broma atoms var veidot (2S, 3R)-2, 3-dibrombutānu un otra ūdeņraža atoma aizstāšanu ar broma atomu. veido (2S, 3R)-2, 3-dibromobutāna diastereomēru, kas ir (2S, 3S)-2, 3-dibromobutāns.
Kāda ir atšķirība starp enantiotopu un diastereotopu?
Enantiotopisks un diastereotopisks ir divi ķīmisko savienojumu aktualitātes veidi. Šie divi aktualitātes veidi atšķiras viens no otra atkarībā no galaprodukta, ko tie dod, kad atomi tiek aizstāti ar dažiem citiem atomiem. Galvenā atšķirība starp enantiotopu un diastereotopu ir tā, ka termins enantiotops attiecas uz spēju veidot hirālu centru, savukārt termins diastereotops attiecas uz spēju veidot diastereomēru.
Zemāk infografikā ir parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp enantiotopu un diastereotopu.
Kopsavilkums - enantiotopisks pret diastereotopiju
Enantiotopisks un diastereotopisks ir divi ķīmisko savienojumu aktualitātes veidi. Galvenā atšķirība starp enantiotopu un diastereotopu ir tā, ka termins enantiotops attiecas uz spēju veidot hirālu centru, turpretim termins diastereotops attiecas uz spēju veidot diastereomēru.
