Galvenā atšķirība starp radonu un rādiju ir tā, ka radons ir cēlgāze, savukārt rādijs ir radioaktīvs elements.
Lai gan nosaukumi radons un rādijs izklausās līdzīgi, tie ir pilnīgi atšķirīgi ķīmiskie elementi. Tie rodas dažādos fiziskajos stāvokļos. Tomēr abi šie elementi ir radioaktīvi elementi to lielā atomu skaita dēļ.
Kas ir radons?
Radons ir cēlgāze ar ķīmisko simbolu Rn un atomskaitli 86. Tas ir radioaktīvs elements tā lielā atomu skaita dēļ, kas padara to nestabilu. Tā ir bezkrāsaina, bez smaržas un garšas cēlgāze. Protams, šis elements rodas torija un urāna radioaktīvās sabrukšanas starpposmos. Radons ir rādija sabrukšanas starpprodukts. Visizplatītākā un stabilākā radona izotopa atomu masa ir 222. Tomēr šī stabilā izotopa pussabrukšanas periods ir aptuveni 3,8 dienas. Tā kā radons sadalās ātri, tas ir viens no retākajiem ķīmiskajiem elementiem uz Zemes.
Attēls 01: Radons
Radons ir p-bloka elements 18. grupā un 6. periodā. Tam ir pilnīga elektroniskā struktūra saskaņā ar okteta likumu. Tam ir mīnus kušanas un viršanas temperatūras vērtības, kas padara to par būtisku gāzi istabas temperatūras un spiediena apstākļos. Turklāt tam ir uz seju vērsta kubiskā kristāla struktūra. Ņemot vērā tā magnētiskās īpašības, tas nav magnētisks, jo radona atomos nav nepāra elektronu. Turklāt tā ir blīvākā cēlgāze, un tā ir inerta gāze.
Kas ir Radijs?
Rādijs ir radioaktīvs ķīmiskais elements ar ķīmisko simbolu Ra un atomskaitli 88. Tas ir klasificēts kā sārmzemju metāls, jo tas ir periodiskās tabulas 2. grupā. Tīrā stāvoklī tas parādās b altā krāsā. Saskaroties ar gaisu, tas viegli reaģē ar slāpekli un veido melnu rādija nitrīdu. Visstabilākais rādija izotops ir Ra-226. Šī izotopa pussabrukšanas periods ir aptuveni 1600 gadi.
2. attēls: tīra rādija izskats
Radium ir periodiskās tabulas 2. grupā un 7. periodā. Tas ir s-bloka elements. Tam ir pilnībā piepildītas atomu orbitāles, taču tai nav visu elektronu, lai ievērotu okteta likumu. Standarta temperatūrā un spiedienā šis elements var pastāvēt cietā stāvoklī. Tam ir uz ķermeni vērsta kubiskā kristāla struktūra. Tā kā nav nepāra elektronu, tas nav magnētisks. Rādijs ir vienīgais radioaktīvais loceklis periodiskās tabulas 2. grupā. Tīrā stāvoklī šim ķīmiskajam elementam ir gaistošs raksturs. Tam ir ļoti augsta kušanas un viršanas temperatūra.
Kāda ir atšķirība starp radonu un rādiju?
Galvenā atšķirība starp radonu un rādiju ir tā, ka radons ir cēlgāze, bet rādijs ir radioaktīvs elements. Tomēr abi šie elementi ir radioaktīvi, jo tiem ir liels atomu skaits. Turklāt radons ir rādija sabrukšanas starpprodukts. Turklāt radona pussabrukšanas periods ir aptuveni 3,8 dienas, bet rādija pussabrukšanas periods ir aptuveni 1600 gadi.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp radonu un rādiju.
Kopsavilkums - radons pret rādiju
Lai gan nosaukumi radons un rādijs izklausās līdzīgi, tie ir pilnīgi atšķirīgi ķīmiskie elementi. Galvenā atšķirība starp radonu un rādiju ir tā, ka radons ir cēlgāze, bet rādijs ir radioaktīvs elements. Tomēr abi šie elementi ir radioaktīvi, jo tiem ir liels atomu skaits.
