Galvenā atšķirība starp H2S un SO2 ir tāda, ka H2S smaržo pēc sapuvušas olas, savukārt SO2 smaržo pēc piedeguša sērkociņa.
Gan H2S, gan SO2 istabas temperatūrā ir gāzveida savienojumi. Šie savienojumi satur sēra atomus. H2S ir sēra hidrīds, savukārt SO2 ir sēra oksīds. Turklāt abām šīm gāzēm ir asa smaka.
Kas ir H2S?
H2S ir sērūdeņradis. Tā ir gāze istabas temperatūrā, kurai ir sapuvušas olas smaka. Tāpēc tai ir asa un kairinoša smarža. Šī gāze ir ļoti indīga. Turklāt tas ir kodīgs un viegli uzliesmojošs. Tāpēc mums ar to jārīkojas uzmanīgi. H2S molārā masa ir 38,09 g/mol. Šķiet, ka tā ir bezkrāsaina gāze.
H2S gāze ir nedaudz blīvāka par parasto atmosfēras gaisu. Tomēr gaisa un H2S maisījums var izraisīt sprādzienbīstamas reakcijas. Turklāt šī gāze sadeg gaisā ar zilu liesmu skābekļa gāzes klātbūtnē. Šī reakcija dod SO2 un ūdeni. Parasti H2S gāze darbojas kā reducētājs, jo tā var tikai oksidēties, jo sēra atoms šajā savienojumā ir vismazākajā oksidācijas stāvoklī (nevar tikt tālāk reducējams).
01. attēls: H2S gāzes struktūra
Mēs varam izmantot H2S, lai iegūtu elementāro sēru. Reakcija starp H2S un SO2 katalizatora klātbūtnē un augstā temperatūrā dod elementāru sēru un ūdeni. Šī ir svarīga metode H2S iznīcināšanai. Turklāt H2S ir nedaudz ūdenī šķīstošs un pēc izšķīdināšanas var veidot vāju skābi.
H2S var reaģēt ar metāliem un veido metālu sulfīdus. Šie metālu sulfīdi ir ūdenī nešķīstoši savienojumi ar tumšu krāsu. Piemēram, mēs varam izmantot papīru ar svina(II) acetātu, lai noteiktu H2S, kas izdalās no parauga, jo papīrā esošais svins var reaģēt ar H2S, veidojot melnas krāsas svina sulfīdu.
Kas ir SO2?
SO2 ir sēra dioksīds. Tā ir toksiska gāze, kas ir bezkrāsaina un ar piedegušu sērkociņu smaržu. Dabā šī gāze rodas vulkāna izvirdumu rezultātā. Šīs gāzes molārā masa ir 64,8 g/mol. Tas nedaudz šķīst ūdenī un izšķīdinot veido sērskābi. Turklāt šī gāze var tikt pakļauta gan oksidācijas, gan reducēšanas reakcijai, jo sēra atoms šajā molekulā atrodas starp mazāko un augstāko oksidācijas pakāpi, ko sēra atoms var parādīt. Tāpēc SO2 var darboties gan kā reducētājs, gan kā oksidētājs.
2. attēls: SO2 gāzes struktūra
Apsverot SO2 ražošanu, to galvenokārt ražo sērskābes ražošanā. Turklāt SO2 gāze ir sēra (vai sēru saturoša degšanas materiāla) produkts. Turklāt šī gāze ir kalcija silikāta cementa ražošanas blakusprodukts. Mēs varam ražot SO2, reaģējot uz ūdens bāzes ar SO2.
Kāda ir atšķirība starp H2S un SO2?
Gan H2S, gan SO2 istabas temperatūrā ir gāzveida savienojumi. Galvenā atšķirība starp H2S un SO2 ir tāda, ka H2S smaržo pēc sapuvušas olas, turpretim SO2 smaržo pēc piedeguša sērkociņa. Tāpēc abām šīm gāzēm ir asa smaka. Turklāt mēs varam ražot H2S, atdalot skābo gāzi, savukārt mēs varam ražot SO2 kā sērskābes ražošanas blakusproduktu.
Apsverot šo gāzu izmantošanas veidus, mēs varam izmantot H2S elementārā sēra ražošanai, metālu kvalitatīvajā analīzē, kā metālu sulfīdu prekursoru utt., tā kā SO2 ir noderīgs kā sērskābes prekursors, kā pārtikas piedeva, kā reducētājs, vīna darīšanā utt.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp H2S un SO2.
Kopsavilkums - H2S pret SO2
Gan H2S, gan SO2 istabas temperatūrā ir gāzveida savienojumi. Galvenā atšķirība starp H2S un SO2 ir tāda, ka H2S smaržo pēc sapuvušas olas, savukārt SO2 smaržo pēc piedeguša sērkociņa.
