Galvenā atšķirība starp NF3 un NH3 ir tāda, ka NF3 satur trīs fluora atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, savukārt NH3 satur trīs ūdeņraža atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.
NF3 ir slāpekļa trifluorīds, bet NH3 ir amonjaks. Abi ir neorganiski savienojumi, un abiem savienojumiem ir tāda pati molekulārā ģeometrija. Tomēr tiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības dažādu atomu sastāvu dēļ.
Kas ir NF3?
NF3 ir slāpekļa trifluorīds. Tās vispārpieņemtais nosaukums ir trifluoramīns. Tam ir trīs fluora atomi, kas ir saistīti ar vienu un to pašu slāpekļa atomu, izmantojot kovalento ķīmisko saiti. Tā kā slāpeklim ir pieci valences elektroni un trīs fluora atomi ķīmisko saišu veidošanai izmanto tikai trīs no šiem elektroniem, slāpekļa atomā ir vientuļš elektronu pāris. Elektronu pāris un trīs kovalentās saites nodrošina, ka NF3 molekulai ir trigonāla piramīdas ģeometrija. Struktūra ir šāda:
Attēls 01: Slāpekļa trifluorīda struktūra
Slāpekļa trifluorīda molārā masa ir 71 g/mol. Šķiet, ka tā ir bezkrāsaina gāze, un tai ir pelējuma smarža. Turklāt tā ir neuzliesmojoša gāze. Tomēr šī gāze ir spēcīga siltumnīcefekta gāze. Elektrisko izlāžu klātbūtnē mēs varam sagatavot šo savienojumu, izmantojot tā ķīmiskos elementus; tādējādi tas ir rets savienojums, ko varam sagatavot tieši, izmantojot tā ķīmiskos elementus (slāpekļa un fluora atomus).
Turklāt šim savienojumam ir ievērojama šķīdība ūdenī. Turklāt slāpekļa trifluorīds nav bāzisks, un tam ir zems dipola moments, jo fluora atomi darbojas kā elektronus izvelkas grupas; tādējādi tie var piesaistīt vientuļo elektronu pāri uz slāpekļa atoma. Turklāt šis savienojums ir arī spēcīgs oksidētājs. Apsverot šī savienojuma izmantošanas iespējas, tas ir noderīgs silīcija plātņu kodināšanai plazmā elektroķīmiskos lietojumos.
Kas ir NH3?
NH3 ir amonjaks. Tam ir trīs ūdeņraža atomi, kas saistīti ar vienu un to pašu slāpekļa atomu. Tāpat kā slāpekļa trifluorīdam, šim savienojumam ir arī vientuļš elektronu pāris. Tas ir binārs halogenīds. Turklāt šis savienojums ir bezkrāsaina gāze, un tai ir asa, kairinoša smarža. Šī savienojuma ģeometrija ir trigonāla piramīda.
Attēls 02: Amonjaka molekulas struktūra
Amonjaka molārā masa ir 17 g/mol. Dabā mēs varam atrast šo gāzi kā savienojumu, kas veidojas no slāpekli saturošiem atkritumiem un slāpekli saturošām dzīvnieku un augu vielām. Apsverot tā lietojumu, mēslojuma ražošanai izmanto apmēram 88% amonjaka. Tas ir noderīgs arī kā slāpekļa savienojumu prekursors. Fermentācijas procesos amonjaks ir noderīgs kā slāpekļa avots mikroorganismiem. Ūdens amonjaks ir svarīgs arī kā tīrīšanas līdzeklis mājsaimniecībās.
Kādas ir līdzības starp NF3 un NH3?
- NF3 un NH3 ir bināri savienojumi.
- Tiem ir vienāda ģeometrija - trīsstūra piramīdas forma
- Turklāt abas rodas kā bezkrāsainas gāzes
- Papildus tiem abās molekulās ir vientuļi elektronu pāri uz slāpekļa atomiem.
Kāda ir atšķirība starp NF3 un NH3?
NF3 ir slāpekļa trifluorīds, bet NH3 ir amonjaks. Galvenā atšķirība starp NF3 un NH3 ir tāda, ka NF3 satur trīs fluora atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, savukārt NH3 satur trīs ūdeņraža atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu. Slāpekļa trifluorīda molārā masa ir 71 g/mol, bet amonjaka molārā masa ir 17 g/mol. Turklāt NF3 ir nebāzisks, savukārt NH3 ir bāzes savienojums; NF3 ir zems dipola moments, bet NH3 ir augsts dipola moments. NF3 galvenokārt ir noderīgs silīcija plātņu plazmas kodināšanai elektroķīmiskos lietojumos. Turpretim NH3 ir noderīgs mēslošanas līdzekļu ražošanā, fermentācijai kā slāpekļa avots, kā tīrīšanas līdzeklis mājsaimniecības vajadzībām utt.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp NF3 un NH3.
Kopsavilkums - NF3 pret NH3
NF3 ir slāpekļa trifluorīds, bet NH3 ir amonjaks. Abi ir neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp NF3 un NH3 ir tāda, ka NF3 satur trīs fluora atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, savukārt NH3 satur trīs ūdeņraža atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.
