Galvenā atšķirība - pH pret pOH
Terminus pH un pOH izmanto, lai izteiktu ūdens šķīdumā esošo H+ un OH– jonu daudzumu. Šīs izteiksmes ir norādītas kā izšķīdušās vielas koncentrācijas logaritmiskas vērtības. pH attiecas uz "ūdeņraža potenciālu". To var izmantot, lai noteiktu, vai šķīdums ir skābs, bāzisks vai neitrāls. Turpretim pOH ir hidroksīda jonu (OH–) koncentrācijas mērs. galvenā atšķirība starp pH un pOH ir tā, ka pH ir ūdeņraža jonu mērs, turpretim pOH ir hidroksīda jonu mērs.
Kas ir pH?
pH ir skaitlis, kas izsaka šķīduma skābumu vai sārmainību logaritmiskā skalā, kurā 7 ir neitrāls. Vērtības, kas ir zemākas par 7, ir skābākas, bet augstākas vērtības ir sārmainākas. pH ir vienāds ar −log10 c, kur c ir ūdeņraža jonu koncentrācija molos uz litru.
PH skala ir no 1 līdz 14. pH vērtības no 1 līdz 6 tiek atzītas par skābām pH vērtībām. pH vērtības no 8 līdz 14 tiek atzītas par bāzes pH vērtībām. pH 7 tiek uzskatīts par neitrālu pH. Piemēram, stiprām skābēm pH vērtība ir tuvu pH=1, bet stiprām bāzēm pH vērtība ir tuvu pH=14. “p” terminā pH attiecas uz negatīvo logaritmu. Parasti ūdeņraža jonu koncentrācijas (vai pH) negatīvo logaritmu izmanto, nevis izmanto ūdeņraža jonu koncentrāciju. Tas ir tāpēc, ka vairumā gadījumu ūdeņraža jonu koncentrācija ir ļoti zema vai ļoti liela, tāpēc, izmantojot pH, ir vieglāk strādāt ar tik mazām vai lielām vērtībām.
Attēls 01: pH skala
Ūdens šķīdumos ūdens molekulas sadalās ūdeņraža jonos un hidroksīda jonos. Tādējādi visām dabiskajām ūdenstilpēm ir noteikta pH vērtība. Sistēmas pH vērtību nosaka šāds vienādojums.
pH=−log10 [H+]
Ir indikatori, kas pazīstami kā pH indikatori, kurus izmanto, lai norādītu skābes-bāzes reakcijas beigu punktu. Šie indikatori spēj mainīt reakcijas vides krāsu, mainoties pH. Piemēram, fenolftaleīna indikatoram ir sārta krāsa bāzes pH vērtībās (apmēram pH=10,0), bet tas ir bezkrāsains pie aptuveni pH=8,3.
Kas ir pOH?
pOH ir hidroksīda jonu (OH–) koncentrācijas mērs. Tādējādi pOH ir šķīduma sārmainības mērs. “p” terminā pOH attiecas uz negatīvo logaritmu. tātad pOH ir hidroksīda jonu koncentrācijas negatīvais logaritms šķīdumā.
pH=−log10 [OH–]
Attēls 02: pH un pOH skalu salīdzinājums
Tā kā šis termins norāda ūdens šķīdumā esošo hidroksīda jonu skaitu, tas ir bāziskuma (sārmainības) mērs. Piemēram, pOH vērtības, kas mazākas par pOH=7 (pie 25oC) ir sārmainas. Tad, ja šķīduma pOH vērtība ir no 1 līdz 6, šķīdums ir sārmaināks. pOH=7 tiek uzskatīts par neitrālu. Bet pOH vērtības, kas lielākas par 7, tiek atzītas par skābiem apstākļiem.
Kāda ir saistība starp pH un pOH?
Ūdens disociācijai disociācijas konstante ir norādīta šādi.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Ja kw ir ūdens disociācijas konstante, [H+] ir ūdeņraža jonu koncertēšana un [OH–] ir hidroksīda jonu koncentrācija.. Bet tīram ūdenim [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/l. tad, kad tiek ņemti negatīvie logaritmi katram terminam iepriekš minētajā vienādojumā,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
tad, ja ir zināms tikai pH, pOH vērtību var iegūt ar augstāk minēto attiecību.
Tomēr gan pH, gan pOH skalā 7 ir neitrāla.
Kāda ir atšķirība starp pH un pOH?
pH pret pOH |
|
| pH izsaka šķīduma skābumu vai sārmainību logaritmiskā skalā, kurā 7 ir neitrāla. | pOH ir hidroksīda jonu (OH–) koncentrācijas mērs. pOH=7 tiek uzskatīts par neitrālu |
| Izteiksme | |
| pH dod ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvo logaritmu. | pOH dod hidroksīda jonu koncentrācijas negatīvo logaritmu. |
| Skābās vērtības | |
| pH skala dod skābās vērtības no 1 līdz 6. | pOH skala dod skābās vērtības no 8 līdz 14. |
| Sārmainas vērtības | |
| pH skala sniedz pamatvērtības no 8 līdz 14. | pOH skala sniedz pamatvērtības no 1 līdz 6. |
Kopsavilkums - pH pret pOH
pH un pOH ir divi termini, ko izmanto, lai izteiktu šķīduma skābumu vai sārmainību. Galvenā atšķirība starp pH un pOH ir tā, ka pH ir ūdeņraža jonu mērs, bet pOH ir hidroksīda jonu mērs.
Lejupielādēt PDF failu pH vs pOH
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē saskaņā ar atsauces piezīmi. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Atšķirība starp pH un pOH
