Galvenā atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu ir tāda, ka vara hidroksīds ir neorganisks savienojums, savukārt vara oksihlorīds ir organisks savienojums.
Gan vara hidroksīds, gan vara oksihlorīds ir svarīgi kā fungicīdi. Vara oksihlorīds ir noderīgs galvenokārt kā fungicīds, savukārt vara hidroksīds ir alternatīva fungicīdiem. Vara hidroksīdu izmanto arī viskozes, celulozes šķiedras, ražošanā. Turklāt vara hidroksīds ir zilgani zaļa cieta viela, savukārt vara oksihlorīds ir zaļa kristāliska viela.
Kas ir vara hidroksīds?
Vara hidroksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Cu(OH)2Tas ir vara hidroksīds. Turklāt šis savienojums rodas kā zilgani zaļa cieta viela. Tā ir vāja bāze. Laboratorijā varam ražot arī vara hidroksīdu, pievienojot nātrija hidroksīdu atšķaidītam vara sulfāta šķīdumam (hidratēta forma). Tomēr tas dabā sastopams kā minerāls serpentinīts.
Attēls 01: Vara hidroksīda izskats
Turklāt mēs varam noteikt šī savienojuma struktūru, izmantojot rentgena kristalogrāfiju. Šeit vara atoms atrodas centrā, un tam ir piramīdas kvadrātveida ģeometrija. Šī savienojuma molārā masa ir 97,56 g/mol. Kušanas temperatūra ir 80 °C, un tālāk karsējot, tas sadalās CuO (vara oksīdā). Turklāt šī savienojuma šķīdība ūdenī ir niecīga. Apsverot vara hidroksīda izmantošanas iespējas, tas ir svarīgi viskozes ražošanā, ko izmanto akvārijos ārējo zivju parazītu iznīcināšanai, noder kā alternatīvu fungicīdiem utt.
Kas ir vara oksihlorīds?
Vara oksihlorīds ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu Cu2(OH)3Cl. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir divara hlorīda trihidroksīds. Tas rodas kā zaļa kristāliska cieta viela. Turklāt mēs to varam atrast derīgo izrakteņu atradnēs, metālu korozijas produktos, arheoloģiskajos objektos utt. Rūpnieciskā mērogā mēs ražojam šo savienojumu, lai to izmantotu kā fungicīdu. Molārā masa ir 213,56 g/mol. Turklāt šī savienojuma kušanas temperatūra ir 250 °C, un tas nešķīst ūdenī un organiskajos šķīdinātājos.
Dabiski vara oksihlorīds ir sastopams četrās dažādās polimorfās struktūrās: atakamītā, paratakamītā, klinoatakamītā un botalakītā. Šiem dažādajiem polimorfiem ir dažādas kristālu struktūras:
- Atakamīts - ortorombisks
- Paratakamīts - romboedris
- Klinoatakamīts – monoklīnika
- Botalakīts – monoklīnika
2. attēls: Līmēšana aktamāta struktūrā
Virs 220 °C šis savienojums sadalās. Šīs sadalīšanās laikā tas izvada HCl skābi. Neitrālā vidē šis savienojums ir ļoti stabils. Bet, ja tā ir sārmaina vide un ja mēs sasildām vidi, tad šis savienojums sadalās, veidojot vara oksīdus.
Kāda ir atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu?
Galvenā atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu ir tāda, ka vara hidroksīds ir neorganisks savienojums, savukārt vara oksihlorīds ir organisks savienojums. Turklāt vara hidroksīds parādās kā zilgani zaļa cieta viela, bet vara oksihlorīds kā zaļa kristāliska cieta viela.
Turklāt vara hidroksīds dabā sastopams kā minerāls serpentinīts, savukārt vara oksihlorīds sastopams minerālu atradnēs, metālu korozijas produktos, arheoloģiskos objektos utt.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu.
Kopsavilkums - vara hidroksīds pret vara oksihlorīdu
Parasti vara hidroksīds un vara oksihlorīds ir svarīgi kā fungicīdi. Galvenā atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu ir tāda, ka vara hidroksīds ir noderīgs kā fungicīdu alternatīva, savukārt vara oksihlorīds ir fungicīds, ko mēs parasti lietojam.
