Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 pastāv cietā fāzē, savukārt CO2 pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos.
SiO2 ir silīcija dioksīds. CO2 ir oglekļa dioksīds. Gan silīcijs, gan ogleklis ir 14. grupas elementi elementu periodiskajā tabulā. Šie divi oksīdi ir visizplatītākie un stabilākie oksīdi, ko tie veido. Tomēr starp SiO2 un CO2 ir daudz atšķirību. Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir fāze, kurā tie pastāv standarta temperatūrā un spiedienā.
Kas ir SiO2?
SiO2 ir silīcija dioksīds. Tas ir visizplatītākais un stabilākais silīcija oksīds. Šis savienojums pastāv cietā fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos. Mēs to varam atrast dabā kā kvarcu. Tā pastāv kā galvenā smilšu sastāvdaļa. Šī savienojuma molārā masa ir 60,08 g/mol. Tas izskatās kā b alta cieta viela. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 1713 °C un 2950 °C.
01. attēls: silīcija dioksīda paraugs
Lai gan silīcija atomam ir saistīti tikai divi skābekļa atomi, tiek uzskatīts, ka silīcija atoma ģeometrija ir tetraedriska. Tas ir tāpēc, ka šis savienojums pastāv kā polimēra viela ar SiO4 atkārtojošām vienībām. Šim savienojumam ir daudz lietojumu. To var izmantot būvniecības nolūkos, t.i., portlandcementa ražošanā. Turklāt tā ir galvenā sastāvdaļa stikla ražošanā. Turklāt SiO2 ir noderīgs arī pārtikā un farmācijā, t.i.e. kā plūsmas aģents pulverveida pārtikā.
Kas ir CO2?
CO2 ir oglekļa dioksīds, un tas ir visizplatītākais un stabilākais oglekļa oksīds. Tas pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos. CO2 dabiski sastopams atmosfērā kā oglekļa dioksīda gāze (apmēram 0,03%). Tā ir bezkrāsaina gāze, kuras blīvums ir lielāks par sauso gaisu. Molārā masa ir 44,01 g/mol. Zemās koncentrācijās tas ir bez smaržas, bet augstā koncentrācijā tam ir asa, skāba smaka. CO2 kušanas temperatūra ir –56,6 °C.
Attēls 02: Oglekļa dioksīda burbuļi bezalkoholiskā dzērienā
Šai molekulai ir lineāra struktūra. Abi skābekļa atomi saistās ar oglekļa atomu, izmantojot dubultās saites pretējās pusēs. Molekulai nav elektriskā dipola, jo tā ir simetriska. Turklāt šis savienojums šķīst ūdenī; tas veido vāju ogļskābi. Gandrīz visi aerobie organismi veido šo gāzi savā elpošanā. Tam ir daudz pielietojumu pārtikas rūpniecībā, naftas rūpniecībā un ķīmiskajā rūpniecībā. Piemēram, tas ir daudzu citu ķīmisku vielu, piemēram, metanola, prekursors. Turklāt tā ir pārtikas piedeva, un mēs to izmantojam gāzēto bezalkoholisko dzērienu ražošanai. Bez tam mēs varam izmantot oglekļa dioksīdu, lai dzēstu liesmas.
Kāda ir atšķirība starp SiO2 un CO2?
SiO2 ir silīcija dioksīds, un CO2 ir oglekļa dioksīds. Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 pastāv cietā fāzē, savukārt CO2 pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos. Turklāt silīcija dioksīds ir ieguvis b altu krāsu, bet oglekļa dioksīds ir bezkrāsains savienojums.
Svarīga atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 ir tetraedriska ģeometrija ap silīcija atomu, savukārt CO2 ir lineāra ģeometrija ap oglekļa atomu. Vēl viena atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 ir vienreizējās saites starp Si un O atomiem, savukārt CO2 ir dubultās saites starp C un O atomiem.
Kopsavilkums - SiO2 pret CO2
Gan silīcijs (Si), gan ogleklis (C) ir 14. grupas elementi periodiskajā tabulā. Turklāt visizplatītākie šo elementu oksīdi ir SiO2 un CO2. Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 pastāv cietā fāzē, savukārt CO2 pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos.
