Galvenā atšķirība starp oksidācijas skaitli un lādiņu ir tā, ka mēs varam noteikt atoma oksidācijas skaitli, ņemot vērā elektrona skaitu, ko šis atoms ir noņēmis vai iegūst, turpretim lādiņš tiek noteikts, ņemot vērā kopējo elektronu skaitu. un protoni atomā.
Dažādiem elementiem periodiskajā tabulā ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Un, kad tie savienojas, veidojot molekulas, dažādi elementi savienojas ar citiem elementiem dažādās proporcijās. Starp daudzajām elementu variācijām vienkāršākie un svarīgākie parametri ir to lādiņš un oksidācijas skaitlis. Elementa lādiņš un oksidācijas numurs palīdz noteikt, kurai grupai šis elements pieder periodiskajā tabulā. Vissvarīgākais ir tas, ka tas palīdz aprakstīt elementa spēju veidot citas molekulas un koordinācijas savienojumus, tādējādi palīdzot identificēt to empīriskās formulas.
Kas ir oksidācijas numurs?
Oksidācijas skaitlis ir koordinācijas savienojuma centrālā atoma īpašība. Tas ir koordinācijas savienojuma centrālā atoma lādiņš, kad visas saites ap šo atomu ir jonu saites. Tāpēc dažreiz lādiņš un oksidācijas skaitlis ir līdzīgi, bet dažreiz tas atšķiras. Piemēram, vienkāršajiem s bloka un p bloka elementiem ir tāds pats oksidācijas numurs kā to lādiņam. Arī poliatomiskajiem joniem ir tāds pats oksidācijas numurs kā lādiņam. Tomēr vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam var būt dažādi oksidācijas skaitļi atkarībā no citiem atomiem ap to. Brīvā elementā oksidācijas skaitlis vienmēr ir nulle. Turklāt pārejas metālu joniem (d bloks) un elementiem ir dažādi oksidācijas rādītāji.
Attēls 01: Dažādu elementu oksidācijas skaitļu noteikšana savienojumos
Apsverot koordinācijas savienojumu, centrālajam metāla atomam vienmēr jābūt tukšām orbitālēm, kurām ligandi ziedo savus vientuļos elektronu pārus un veido jonu saites. Turklāt centrālā metāla atoma oksidācijas numuru varam apzīmēt ar romiešu skaitļiem iekavās. Piemēram, ja metāla oksidācijas skaitlis “M” ir 3, mēs to rakstām kā M(III).
Kas ir maksa?
Jebkura atoma lādiņš ir nulle. Kad atomi noņem vai iegūst elektronus, tie iegūst elektrisko lādiņu. Tas ir tāpēc, ka elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskas daļiņas, savukārt protoni ir pozitīvi uzlādēti. Atomi atdala vai iegūst elektronus, lai aizpildītu savu valences apvalku saskaņā ar okteta likumu.
Atomā protonu un elektronu skaits ir vienāds. Tā kā protoniem ir pozitīvs lādiņš un elektroniem negatīvs lādiņš, tad elektroniem no valences apvalka atdaloties, atoms veido pozitīvi lādētu jonu, jo tad pozitīvo protonu skaits ir lielāks par elektronu skaitu šajā jonā.
Maksas noteikšana
Turklāt, ja atoms ir elektronnegatīvāks, tas var piesaistīt elektronus no citiem atomiem pret sevi. Tur viņi iegūst vairāk elektronu, nekā protonu skaits atrodas viņu kodolā. Tādējādi atomi kļūst par negatīviem joniem. Turklāt ziedoto vai abstrakto elektronu skaits atšķiras atkarībā no atoma. Mēs to varam paredzēt no elementa stāvokļa periodiskajā tabulā. Parasti vienas un tās pašas grupas atomi veidos vienādus lādētus jonus, jo tiem ir vienāds valences elektronu skaits.
Attēls 02: Atoma struktūra lādiņa noteikšanā
Grupas numurs parāda arī valences elektronu skaitu; tāpēc mēs varam noteikt šīs grupas atomu veidoto jonu lādiņu. Piemēram, pirmās grupas elementi veido monovalentus jonus ar +1 elektrisko lādiņu. Divu elementu grupa veido divvērtīgus pozitīvi lādētus jonus. Trešā grupa un ceturtā grupa veido attiecīgi +3 un +4 lādētus jonus. No piektās līdz septītajai grupai atomi veido negatīvi lādētus jonus, jo to valences elektronus ir vieglāk aizpildīt, tikai iegūstot 2 vai 3 elektronus, nevis izstarot piecus, sešus vai septiņus elektronus. Tāpēc piektās grupas elementi veido -3 lādētus jonus, savukārt 6. grupas elementi veido -2 jonus un 7. grupas elementi veido -1 jonu. Izņemot šos vienkārši lādētos jonus, ir arī sarežģīti joni ar lādiņiem, piemēram, NH4+ un CO3 2- utt.
Kāda ir atšķirība starp oksidācijas skaitli un lādiņu?
Oksidācijas skaitlis un lādiņš ir divi saistīti termini ķīmijā. Tomēr ir dažas atšķirības starp oksidācijas skaitli un lādiņu. Galvenā atšķirība starp oksidācijas skaitli un lādiņu ir tā, ka mēs varam noteikt atoma oksidācijas numuru, ņemot vērā elektronu skaitu, ko šis atoms ir noņēmis vai ieguvis, turpretim lādiņu nosaka, ņemot vērā kopējo elektronu un protonu skaitu atomā..
Turklāt vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam var būt vairāki oksidācijas skaitļi atkarībā no to apkārtējiem atomiem, savukārt atoma lādiņš ir mainīgs tikai atkarībā no elektronu un protonu skaita atomā. Tādējādi šī ir vēl viena svarīga atšķirība starp oksidācijas numuru un lādiņu.
Kopsavilkums - oksidācijas skaitlis pret lādiņu
Uzlāde un oksidācijas numurs ir divi saistīti termini. Galvenā atšķirība starp oksidācijas skaitli un lādiņu ir tā, ka mēs varam noteikt atoma oksidācijas numuru, ņemot vērā elektronu skaitu, ko šis atoms noņem vai iegūst, savukārt lādiņš tiek noteikts, ņemot vērā kopējo elektronu un protonu skaitu atomā.
